Question

一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g)xC(g) △H＜0，B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1，達(dá)平衡后在t₁、t₂、t₃、t₄時(shí)都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2。

  

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．x＝2，反應(yīng)開始2 min內(nèi)，v(B)＝0.1 mol/(L?min)

B．t₁時(shí)改變的條件是降溫，平衡逆向移動(dòng)

C．t₂時(shí)改變的條件可能是增大c(C)，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大

D．t₃時(shí)可能是減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；t₄時(shí)可能是使用催化劑，c(B)不變

Answer 1

D。

錯(cuò)誤分析:錯(cuò)選A或C，錯(cuò)選A，當(dāng) x＝2時(shí)，v(B)=（0.3-0.1）/2=0.1 mol/(L?min)；錯(cuò)選C，若增大c(C)

反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B的物質(zhì)的量增大，所以B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大。

形成錯(cuò)因:選A是沒有看清楚圖，縱軸表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，而反應(yīng)速率的公式中分子是濃度的變化；錯(cuò)選C是模糊了物質(zhì)的量和物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系，物質(zhì)的量增加并不意味著物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加。

解題指導(dǎo):本題主要涉及化學(xué)平衡圖象的識(shí)別和判斷，圖1是濃度-時(shí)間圖，圖2為速率-時(shí)間圖，A中，當(dāng) x＝2時(shí)，v(B)=（0.3-0.1）/2/2=0.05 mol/(L?min)，B中此反應(yīng)△H＜0，降溫平衡正向移動(dòng)。C中結(jié)合圖2逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)，B的物質(zhì)量增大，但是總的物質(zhì)的量也在增大，所以無(wú)法確定B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不一定增大。D項(xiàng)中改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，使用催化劑，平衡亦不移動(dòng)。