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          已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下某氣體1.12L其質(zhì)量為3.2g，此氣體摩爾質(zhì)量為（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：依據(jù)摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積的概念分析計(jì)算，標(biāo)準(zhǔn)狀況下由體積換算為物質(zhì)的量，進(jìn)而求的摩爾質(zhì)量；
          解答：解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下某氣體1.12L，物質(zhì)的量n=
          1.12L
          22.4L/mol
          =0.05mol；
          則氣體摩爾質(zhì)量M=
          m
          n
          =
          3.2g
          0.05mol
          =64g?mol-1，
          故選D．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了摩爾質(zhì)量的概念和氣體摩爾體積概念的計(jì)算應(yīng)用，熟悉質(zhì)量、體積的關(guān)系即可解答．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          我國(guó)硫酸工業(yè)年SO2排放量約10萬(wàn)噸，硫酸工業(yè)的尾氣必須進(jìn)行處理．
          （1）某工廠采用氨-硫酸銨治理含硫煙氣和同時(shí)吸收焦?fàn)t氣中的氨，其工藝流程圖如圖1：

          ①?gòu)沫h(huán)境保護(hù)的角度看，采用上述工藝可防止
          酸雨的產(chǎn)生、水體氮富營(yíng)養(yǎng)化
          酸雨的產(chǎn)生、水體氮富營(yíng)養(yǎng)化
          ；設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)尾氣中是否含有氨氣：
          將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙伸入尾氣樣品中，觀察試紙是否變藍(lán)
          將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙伸入尾氣樣品中，觀察試紙是否變藍(lán)
          ．
          ②氨氣吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          HSO3-+NH3?H2O═SO32-+NH4++H2O
          HSO3-+NH3?H2O═SO32-+NH4++H2O
          ．
          （2）有學(xué)者提出利用Fe3+的氧化性，將SO2氧化成SO42-而實(shí)現(xiàn)SO2的回收利用．
          ①圖2實(shí)驗(yàn)Ⅰ可采用圖3裝置模擬測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)．X溶液可以選用
          碘的淀粉溶液（或酸性KMnO4溶液）
          碘的淀粉溶液（或酸性KMnO4溶液）
          ．
          ②圖2實(shí)驗(yàn)Ⅰ還可采用下列方案測(cè)定SO2的體積分?jǐn)?shù)，取280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體樣品與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.020mol/L的K2Cr2O7溶液滴定反應(yīng)生成的Fe2+，至終點(diǎn)消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
          12.00%
          12.00%
          ．
          已知：Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）
          ③假設(shè)實(shí)驗(yàn)Ⅱ在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行，且已知混合氣體流量．為測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42-的轉(zhuǎn)化率，該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)有
          實(shí)驗(yàn)時(shí)間
          實(shí)驗(yàn)時(shí)間
          、
          BaSO4的質(zhì)量
          BaSO4的質(zhì)量
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          我國(guó)硫酸工業(yè)SO2年排放量約10萬(wàn)噸，硫酸工業(yè)的尾氣必須進(jìn)行處理．

          （1）某工廠采用氨-硫酸銨治理含硫煙氣和同時(shí)吸收焦?fàn)t氣中的氨，其工藝流程圖如甲：
          ①?gòu)沫h(huán)境保護(hù)的角度看，采用上述工藝可防止
          酸雨的產(chǎn)生、水體氮富營(yíng)養(yǎng)化
          酸雨的產(chǎn)生、水體氮富營(yíng)養(yǎng)化
          ；設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)尾氣中是否含有氨氣：
          將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙伸入尾氣樣品中，觀察試紙是否變紅
          將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙伸入尾氣樣品中，觀察試紙是否變紅
          ．
          ②氨氣吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          HSO3-+NH3?H2O=SO32-+NH4++H2O（或：HSO3-+NH3=SO32-+NH4+）
          HSO3-+NH3?H2O=SO32-+NH4++H2O（或：HSO3-+NH3=SO32-+NH4+）
          ．
          （2）用Na2SO3溶液吸收SO2，再用惰性電極電解吸收液將其轉(zhuǎn)化為H2SO4的裝置如圖乙所示．陽(yáng)極電極反應(yīng)有兩個(gè)，其電極反應(yīng)式分別為：2H2O-4e-=O2+4H+和
          HSO3--2e-+H2O=3H++SO42-
          HSO3--2e-+H2O=3H++SO42-
          ．
          （3）利用Fe3+的氧化性，將SO2氧化成SO42-而實(shí)現(xiàn)SO2的回收利用．為測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42-的轉(zhuǎn)化率，設(shè)計(jì)如圖丙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)．
          ①實(shí)驗(yàn)Ⅰ可采用如圖丁裝置模擬測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)．X溶液既要能吸收又要能指示反應(yīng)終點(diǎn)，則X溶液最好選用
          碘的淀粉溶液（或酸性KMnO4溶液）
          碘的淀粉溶液（或酸性KMnO4溶液）
          ．
          實(shí)驗(yàn)Ⅰ還可采用下列方案：取280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體樣品與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.020mol/L的K2Cr2O7溶液滴定反應(yīng)生成的Fe2+，至終點(diǎn)消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
          12.00%
          12.00%
          ．
          已知：Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）．
          ②實(shí)驗(yàn)Ⅱ測(cè)定轉(zhuǎn)化了的SO2，轉(zhuǎn)化器中反應(yīng)的離子方程式為
          2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
          2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
          ；假設(shè)測(cè)定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行，且已知混合氣體流速，該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)有：實(shí)驗(yàn)時(shí)間、
          BaSO4的質(zhì)量
          BaSO4的質(zhì)量
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7g氨氣所占的體積為
          2.24
          2.24
          L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下
          3.36
          3.36
          L硫化氫含有相同數(shù)目的氫原子．
          （2）某氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為
          64g?mol-1
          64g?mol-1
          ，R的相對(duì)原子質(zhì)量為
          32
          32
          ．
          （3）已知CO、CO2的混合氣體質(zhì)量共16.0g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96L，則可推知該混合氣體中含CO
          2.80
          2.80
          g，所含CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
          6.72
          6.72
          L．
          （4）同溫同壓下，SO2與氦氣的密度之比為
          16：1
          16：1
          ；若質(zhì)量相同，兩種氣體的體積比為
          1：16
          1：16
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010年四川省瀘州天立學(xué)校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （1）合成氨工業(yè)對(duì)化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義。工業(yè)合成氨生產(chǎn)示意圖如圖甲所示。

          ①X的化學(xué)式為__________，屬于________（填“極性”或“非極性”）分子。
          ②圖甲中條件選定的主要原因是（選填字母序號(hào)，下同）________。
          A．溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響
          B．鐵觸媒在該溫度時(shí)活性大
          C．工業(yè)生產(chǎn)受動(dòng)力、材料、設(shè)備等條件的限制
          ③改變反應(yīng)條件，會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)。圖乙表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢(shì)。當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是________，當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是__________。
          （2）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導(dǎo)電。
          ①用方程式表示氨氣溶于水的過(guò)程中存在的可逆反應(yīng)：
          ___________________________________________________________________。
          ②氨水中水電離出的c(H+)___________10－7 mol/L（填“>”、“<”或“=”）。
          ③將氨水和鹽酸混合后，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
          A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)           B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
          C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)           D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
          Ⅰ、若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是             ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）                        。
          Ⅱ、若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是                   。
          Ⅲ、若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前
          c（HCl）            c（NH3·H2O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關(guān)系c（NH4+）           c（Cl－）。
          （3）氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應(yīng)生成X和Y兩種物質(zhì)。X為銨鹽，Y在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)。在此反應(yīng)中，若每反應(yīng)1體積氨氣，同時(shí)反應(yīng)0.75體積氟氣；若每反應(yīng)8.96 L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時(shí)生成0.3 mol X。
          ①寫出氨氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式： ___________________________________。
          ②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成1 mol Y，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol。
          （4）已知液態(tài)NH3與H2O相似，也可以發(fā)生微弱的電離，電離出含有相同電子數(shù)的微粒，則液態(tài)NH3的電離方程式為：                                         
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010年四川省瀘州天立學(xué)校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （1）合成氨工業(yè)對(duì)化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義。工業(yè)合成氨生產(chǎn)示意圖如圖甲所示。
          


          


          ①X的化學(xué)式為__________，屬于________（填“極性”或“非極性”）分子。
          


          ②圖甲中條件選定的主要原因是（選填字母序號(hào)，下同）________。
          


          A．溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響
          


          B．鐵觸媒在該溫度時(shí)活性大
          


          C．工業(yè)生產(chǎn)受動(dòng)力、材料、設(shè)備等條件的限制
          


          ③改變反應(yīng)條件，會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)。圖乙表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢(shì)。當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是________，當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是__________。
          


          （2）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導(dǎo)電。
          


          ①用方程式表示氨氣溶于水的過(guò)程中存在的可逆反應(yīng)：
          


          ___________________________________________________________________。
          


          ②氨水中水電離出的c(H+)___________10－7 mol/L（填“>”、“<”或“=”）。
          


          ③將氨水和鹽酸混合后，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
          


          A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)            B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
          


          C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)            D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
          


          Ⅰ、若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是              ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）                         。
          


          Ⅱ、若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是 
                  。
          


          Ⅲ、若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前
          


          c（HCl）   
         c（NH3·H2O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關(guān)系c（NH4+）            c（Cl－）。
          


          （3）氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應(yīng)生成X和Y兩種物質(zhì)。X為銨鹽，Y在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)。在此反應(yīng)中，若每反應(yīng)1體積氨氣，同時(shí)反應(yīng)0.75體積氟氣；若每反應(yīng)8.96 L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時(shí)生成0.3 mol X。
          


          ①寫出氨氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式： ___________________________________。
          


          ②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成1 mol Y，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol。
          


          （4）已知液態(tài)NH3與H2O相似，也可以發(fā)生微弱的電離，電離出含有相同電子數(shù)的微粒，則液態(tài)NH3的電離方程式為：                                         

          


           
          

			
          

			
          
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