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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          配制100mL0.5mol/LNaOH溶液的操作有 ①計算 ②冷卻 ③洗滌 ④溶解 ⑤轉移 ⑥稱量 ⑦定容，次序正確的是
          A．①⑥③②⑤④⑦B．①⑥④⑤②③⑦
          C．①⑥④②⑤③⑦D．①⑥③④⑤②⑦
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：配置溶液的一般步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容。
          點評：此題考核了溶液配置的步驟，熟悉實驗操作步驟，難度不大。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實驗室在制備氣體時，對某些氣體來說,收集方法即可采用排水法，又可采用排空氣法收集。下列氣體中，能同時采用上述兩種收集方法的是（   ）
          A．NH3B．NOC．NO2D．H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某�；瘜W興趣小組設計了圖示實驗裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質量分數。
          （1）m g鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：①常溫下碳與濃硫酸不反應；②_____________。
          （2）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式____________。

          （3）B中的現(xiàn)象是：____________；C的作用是：_______________。
          （4）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g。則鐵碳合金中鐵的質量分數為_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          利用下圖所示裝置，設計一個簡單的一次性完成的實驗，驗證乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱。

          （1）用導管口的字母表示所選用裝置的連接順序：            。
          （2）裝置A中，廣口瓶中所放入的物質是               ，分液漏斗中所放入的物質是                 。
          （3）裝置B中所加入的物質是         ，其作用是                    。
          （4）裝置C中反應的離子方程式為                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）常溫下，用 0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液，pH的變化如圖1所示。

          ⑴根據圖1，用化學符號表示滴定過程中溶液中微粒之間的關系
          ①點a處： c(CH3COO－)+c(CH3COOH) ＝                            。
          ②點b處：溶液中離子濃度大小關系：                            。
          ③點c處：c(CH3COOH)+c(H＋) ＝                                 。
          ⑵甲同學也用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液進行滴定實驗，該同學所繪制的滴定曲線如圖2所示。圖2中有一處明顯錯誤，請指出錯誤的原因：
                                                                        。
          ⑶乙同學設計了用0.1000 mol·L－1標準鹽酸滴定20.00mL未知濃度氨水的中和滴定實驗。
          ①0.1000 mol·L－1標準鹽酸應盛放在                  （填儀器名稱）中。
          ②為減少實驗誤差，指示劑應選用：                 。
          ③滴定過程中眼睛始終注視                                    。
          ④若實驗中錐形瓶用待盛放的未知濃度氨水潤洗，則測定結果將        。（選填“偏高”、“偏低”或“不影響”）
          ⑷實驗室配制pH相等的CH3COONa溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，三種溶液中溶質的物質的量濃度分別為c1、c2、c3，比較c1、c2、c3的大小關系：
                ＜       ＜      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （16分）實驗室用氯化鈉固體配制1.00 mol /L的NaCl溶液100 mL，回答下列問題：
          1．主要儀器
          托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還需要的玻璃儀器是_______________。
          2．配制步驟
          (1)計算：根據n＝c·V，m＝n·M ，則m(NaCl)＝__________ g。
          (2)稱量：用托盤天平準確稱取NaCl固體__________g。
          (3)溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；用玻璃棒攪拌，并冷卻至室溫。
          (4)移液：
          (5)洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內壁及玻璃棒2-3次，并將洗滌液都注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
          (6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面距容量瓶頸刻度線1 cm～2 cm時，
          改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切。
          (7)搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。
          右圖是該同學轉移溶液的示意圖，指出圖中的錯誤：

          _____________________________________________。
          3.若實驗遇到下列情況，對NaCl溶液的物質的量濃度有何影響(填寫“偏高”、“偏低”或“不變”)?
          ①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉移至容量瓶定容。              。
          ②溶解的NaCl溶液轉移到容量瓶中后未洗滌燒杯：              。
          ③定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （8分）過碳酸鈉（Na2CO3·3H2O2），有固體雙氧水的俗稱，被大量應用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領域中，過碳酸鈉的某生產流程如下圖所示。已知：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3·3H2O2  △H<0；回答下列問題：

          （1）下列物質可使過碳酸鈉較快失效的是(填序號)                 。  
          A．FeCl3溶液B．H2SC．稀硫酸D．NaHCO3溶液
          （2）已知產物C是一種常用氮肥，則其化學式為                         ，
          反應①的總反應方程式為                                               。 
          （3）該生產流程中可循環(huán)使用的物質是             。
          （4）生產過碳酸鈉的流程中遺漏了一步，造成所得產品純度偏低，該步操作的名稱是         　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用0.1000mol·L-1HCl標準溶液進行中和滴定（用酚酞作指示劑）。
          請回答下列問題：
          （1）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數為1.10mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為                       ；

          （2）乙學生做了三組平行實驗，數據記錄如下：
          實驗序號
          		待測NaOH溶液的體積/mL
          		0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL
          滴定前刻度
          		滴定后刻度
          1
          		25.00
          		0.00
          		26.11
          2
          		25.00
          		1.56
          		31.30
          3
          		25.00
          		0.22
          		26.31
          選取上述合理數據，計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為                   （小數點后保留四位）；
          （3）下列哪些操作會使測定結果偏高              （填序號）。
          A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
          B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
          C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
          D．滴定前讀數正確，滴定后俯視滴定管讀數
          （4）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據下列3個熱化學反應方程式：
          ① Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝ ―24.8 kJ?mol-1
          ② 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)     △H＝ ―47.2 kJ?mol-1
          ③ Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)         △H＝ +640.5 kJ?mol-1
          寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：
          __________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將0.15mol MnO2和50ml 12mol·L－1濃鹽酸混合后緩慢加熱，充分反應可制得氯氣的物質的量為（   ）
          A．等于0.15molB．大于0.15molC．小于0.15molD．以上結論都不對
          

			
          

			
          
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