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          【題目】25℃時(shí)，水中存在電離平衡：H2O H++OH-△H>0。下列敘述正確的是
          A.將水加熱，Kw增大，pH不變
          B.向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低
          C.向水中加入少量NH4Cl固體，平衡正向移動(dòng)，溶液呈堿性
          D.向0.1mol/L的醋酸溶液中加入一定量醋酸鈉晶體，溶液中c(OH-)增大，Kw不變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)，Kw增大，c(H+)增大，則pH減小，故A錯(cuò)誤；
          B．向水中加入少量固體NaOH，c(OH-)增大，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低，故B錯(cuò)誤；
          C．向水中加入少量固體NH4Cl，銨根離子會(huì)和氫氧根離子之間反應(yīng)，c(OH-)減小，導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)，c(H+)增大，溶液顯酸性，故C錯(cuò)誤；
          D．醋酸鈉晶體會(huì)電離出CHCOO-，使電離平衡CHCOOH CHCOO-+ H+逆向移動(dòng)，c(H+)降低，c(OH-)增大，但由于溫度不變，Kw不變，故D正確；
          故答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】意大利羅馬大學(xué)的FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂lmolNN吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出945kJ熱量。根據(jù)以上信息，下列說法正確的是（ ）
          A.N4屬于由非極性鍵構(gòu)成的極性分子
          B.氮元素非金屬性比磷強(qiáng)，可知N4沸點(diǎn)比P4高
          C.1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2氣體放出888kJ熱量
          D.N4與N2互為同位素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大。A原子的陰離子的電子排布式與基態(tài)鋰離子的相同，A和E位于同主族，基態(tài)B原子核外有3個(gè)能級(jí)且各能級(jí)上容納的電子數(shù)相等，基態(tài)D原子有2個(gè)未成對(duì)電子，最外能層符號(hào)為L。+1價(jià)F離子的3d能級(jí)達(dá)到全充滿結(jié)構(gòu)。
          回答下列問題：
          （1）基態(tài)C原子價(jià)電子排布圖為_____。
          （2）B、C、D三種元素第一電離能由大到小排序?yàn)?/span>_____(填元素符號(hào)，下同)，它們的電負(fù)性由小到大排序?yàn)?/span>_____。
          （3）C、F組成的晶體的晶胞如圖1所示。已知該晶體密度為ρg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則C、F最近的核間距為_____cm。
          （4）A和E組成晶體，其晶胞如圖2所示。E粒子周圍有_____個(gè)E緊密相鄰且最近；連接與E等距離且最近的A粒子構(gòu)成的形狀是_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電解飽和食鹽水時(shí)，下列敘述正確的是
          A.正極產(chǎn)生氯氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣B.陽極得到的氣體能使碘化鉀溶液變藍(lán)
          C.在陽極區(qū)滴入酚酞試液，溶液顯紅色D.陽極得到氯氣，陰極得到鈉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】除了酸以外，某些鹽也能溶解沉淀。利用如表三種試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，相關(guān)分析不正確的是
          編號(hào)
          ①
          ②
          ③
          分散質(zhì)
          Mg(OH)2
          HCl
          NH4Cl
          備注
          懸濁液
          1mol/L
          1mol/L
          A.向①中加入②，c(OH-)減小，Mg(OH)2溶解平衡正向移動(dòng)
          B.向①中加入酚酞顯紅色說明物質(zhì)的“不溶性”是相對(duì)的
          C.向①中加入③沉淀溶解，說明Mg(OH)2比NH3·H2O更難電離
          D.①、③混合后發(fā)生反應(yīng)：Mg(OH)2(s)+2NH4+Mg2++2NH3·H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)的限度是化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成部分。
          (1)探究反應(yīng)條件對(duì)0.10mol/LNa2S2O3溶液與0.10mol/L 稀H2SO4反應(yīng)速率的影響。反應(yīng)方程式為：Na2S2O3 +H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。設(shè)計(jì)測(cè)定結(jié)果如下：
          編號(hào)
          反應(yīng)溫度/℃
          Na2S2O3溶液/mL
          甲/mL
          H2SO4溶液/mL
          乙
          ①
          25
          10.0
          0
          10.0
          x
          ②
          25
          5.0
          A
          10.0
          y
          ③
          0
          10.0
          0
          10.0
          z
          若上述實(shí)驗(yàn)①②是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為____________，乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量，則表格中“乙”為____________，x、y、z的大小關(guān)系是____________。
          (2)氨氣具有廣泛的用途，工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是N2(g)+3H2(g)=2NH3(g).
          ①已知：
          化學(xué)鍵
          H-H
          N≡N
          N-H
          鍵能kJ/mol（斷開1mol化學(xué)鍵所需要的能量）
          436
          945
          391
          則合成氨的熱化學(xué)方程式是________________________________________。
          ②若反應(yīng)起始時(shí)N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，達(dá)到平衡時(shí)NH3濃度的范圍是____________________。
          ③如圖表示該反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到化學(xué)平衡，在t2時(shí)因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況，則t2時(shí)刻改變條件可能是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)二氧化硫一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動(dòng)，其裝置示意圖如圖：
          ①質(zhì)子的流動(dòng)方向?yàn)?/span>________________（“從A到B”或“從B到A”）。
          ②負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________。
          (2)工業(yè)上吸收和轉(zhuǎn)化SO2的電解裝置示意圖如下（A.B均為惰性電極）：
          ①B極接電源的________________極（“負(fù)”或“正”）。
          ②A極的電極反應(yīng)式是_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列研究目的和示意圖相符的是（ ）
          選項(xiàng)
          A
          B
          C
          D
          研究目的
          密閉容器中，壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影響
          固定容積的密閉容器中，溫度對(duì)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3（g） ΔH<0的影響
          等質(zhì)量Na、K分別與足量水反應(yīng)
          固定容積的密閉容器中，增大CO2濃度，對(duì)已達(dá)平衡的反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的影響
          示意圖
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760﹣2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L。某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)含量進(jìn)行測(cè)定．
          （1）儀器A的名稱是_____，水通入A的進(jìn)口為_____。
          （2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_____。
          （3）除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的_____（填數(shù)字編號(hào)）；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為_____；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號(hào)）__________（①=10mL，②=40mL，③<10mL，④>40mL）。
          （4）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：_____g/L。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊(cè)答案