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				(1)配平以下離子反應(yīng)方程式□+□Fe2++□H+——□Mn2++□Fe3++□H2O反應(yīng)中___________，是氧化產(chǎn)物。
          (2)有兩種鈉鹽分別溶于水后，溶液的pH均大于7，且均能使酸性品紅溶液褪色；寫(xiě)出此兩種鈉鹽溶液呈堿性的離子方程式____________________、______________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：分析反應(yīng)前后化合價(jià)的變化可配平并可知Fe3+應(yīng)是氧化產(chǎn)物。由題目條件可知所述條件的鹽溶液應(yīng)是Na2SO3和NaClO。
          答案：(1)1  5  8  1  5  4  Fe3+
              (2)+H2O+OH-         ClO-+H2OHClO+OH-
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          作為世界衛(wèi)生組織(WHO)推薦的A1級(jí)廣譜、安全、高效消毒劑，二氧化氯（ClO2）在水處理領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用。與氯氣相比，它不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。
            
            
          （1）反應(yīng)時(shí)，ClO2生成ClO2—、Cl—的轉(zhuǎn)化率與溶液的pH的關(guān)系如圖所示。則pH= 8時(shí)，ClO2被還原為_(kāi)____________。
            
          （2）亞氯酸根離子（ClO2—）對(duì)人體不利。欲在弱堿性條件下將水中的ClO2—轉(zhuǎn)化為Cl—除去，若該反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaClO2、Fe(OH)3、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2。寫(xiě)出、配平有關(guān)化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
            
          _____________________________________________________________________________。
            
          （3）以下是ClO2的兩種制備方法：
            
          方法一：2NaClO3 + 4HCl → 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O
            
          方法二：2NaClO3 + H2O2 + H2SO4 → 2ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4 + 2H2O
            
          ① 方法一，當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，參與反應(yīng)的還原劑為_(kāi)________ mol。
            
          ② 方法二：該反應(yīng)中H2O2_________（填序號(hào)）。
            
          a．發(fā)生氧化反應(yīng)   b．僅做氧化劑    c．既被氧化又被還原   d．既未被氧化也未被還原
            
          ③ 用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          作為世界衛(wèi)生組織(WHO)推薦的A1級(jí)廣譜、安全、高效消毒劑，二氧化氯（ClO2）在水處理領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用。與氯氣相比，它不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。
          （1）反應(yīng)時(shí)，ClO2生成ClO2—、Cl—的轉(zhuǎn)化率與溶液的pH的關(guān)系如圖所示。則pH= 8時(shí)，ClO2被還原為_(kāi)____________。
          （2）亞氯酸根離子（ClO2—）對(duì)人體不利。欲在弱堿性條件下將水中的ClO2—轉(zhuǎn)化為Cl—除去，若該反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaClO2、Fe(OH)3、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2。寫(xiě)出、配平有關(guān)化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
          _____________________________________________________________________________。
          （3）以下是ClO2的兩種制備方法：
          方法一：2NaClO3+ 4HCl → 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O
          方法二：2NaClO3+ H2O2 + H2SO4 → 2ClO2↑+O2↑+ Na2SO4 + 2H2O
          ① 方法一，當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，參與反應(yīng)的還原劑為_(kāi)________ mol。
          ② 方法二：該反應(yīng)中H2O2_________（填序號(hào)）。
          a．發(fā)生氧化反應(yīng)   b．僅做氧化劑    c．既被氧化又被還原   d．既未被氧化也未被還原
          ③ 用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是___________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014屆江西省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN-離子，另一種廢水中含有Cr2O72-離子．該廠擬定如圖所示的廢水處理流程。
          


          回答以下問(wèn)題：
          


          （1）步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可表示如下：aCN－+bClO－+2cOH－=dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O，上述離子方程式可能的配平系數(shù)有多組，請(qǐng)回答：
          


          ①方程式中e : f的值為         
（填選項(xiàng)標(biāo)號(hào)）。
          


          A．1       B．1/2         C．2       D．不能確定
          


          ②若d=e=1，則b=         
。
          


          ③若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol電子，則生成的氣體在標(biāo)況下的體積是                  
。
          


          （2）步驟③中反應(yīng)時(shí)，每0.4molCr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mol的電子，該反應(yīng)的離子方程式為                                                       
 。
          


          （3）取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且藍(lán)色沉淀逐漸減少． 請(qǐng)用離子方程式表示出現(xiàn)上述顏色變化的原因。
          


          ①產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為                             ，②后又變黑色沉淀的離子方程式為                                  
。
          


          （4）銅是與人類關(guān)系非常密切的有色金屬，已知常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生；2Cu+=
Cu+ Cu2+。大多數(shù)+1價(jià)銅的化合物是難溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。
          


          ①寫(xiě)出CuH在過(guò)量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式                                
。
          


          ②將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
          


          


           
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010年上海市虹口區(qū)高三第二次模擬考試化學(xué)試題
				題型：填空題
			
          

						
          作為世界衛(wèi)生組織(WHO)推薦的A1級(jí)廣譜、安全、高效消毒劑，二氧化氯（ClO2）在水處理領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用。與氯氣相比，它不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。
          


          


          （1）反應(yīng)時(shí)，ClO2生成ClO2—、Cl—的轉(zhuǎn)化率與溶液的pH的關(guān)系如圖所示。則pH= 8時(shí)，ClO2被還原為_(kāi)____________。
          


          （2）亞氯酸根離子（ClO2—）對(duì)人體不利。欲在弱堿性條件下將水中的ClO2—轉(zhuǎn)化為Cl—除去，若該反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaClO2、Fe(OH)3、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2。寫(xiě)出、配平有關(guān)化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
          


          _____________________________________________________________________________。
          


          （3）以下是ClO2的兩種制備方法：
          


          方法一：2NaClO3
+ 4HCl → 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O
          


          方法二：2NaClO3
+ H2O2 + H2SO4 → 2ClO2↑+
O2↑+ Na2SO4 + 2H2O
          


          ① 方法一，當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，參與反應(yīng)的還原劑為_(kāi)________ mol。
          


          ② 方法二：該反應(yīng)中H2O2_________（填序號(hào)）。
          


          a．發(fā)生氧化反應(yīng)   b．僅做氧化劑    c．既被氧化又被還原   d．既未被氧化也未被還原
          


          ③ 用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是___________________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
           作為世界衛(wèi)生組織(WHO)推薦的A1級(jí)廣譜、安全、高效消毒劑，二氧化氯（ClO2）在水處
           
              
          理領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用。與氯氣相比，它不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。
            
          （1）反應(yīng)時(shí)，ClO2生成ClO2—、Cl—的轉(zhuǎn)化率與溶液的pH的關(guān)系如圖所示。則pH= 8時(shí)，ClO2被還原為_(kāi)____________。
                      		    
                      		 
          （2）亞氯酸根離子（ClO2—）對(duì)人體不利。欲在弱堿性條件下將水中的ClO2—轉(zhuǎn)化為Cl—除去，若該反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaClO2、Fe(OH)3、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2。寫(xiě)出、配平有關(guān)化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
           
          _____________________________________________________________________________。
          （3）以下是ClO2的兩種制備方法：
          方法一：2NaClO3 + 4HCl → 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O
          方法二：2NaClO3 + H2O2 + H2SO4→ 2ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4 + 2H2O
          ① 方法一，當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，參與反應(yīng)的還原劑為_(kāi)________mol。
          ② 方法二：該反應(yīng)中H2O2_________（填序號(hào)）。
          a. 發(fā)生氧化反應(yīng)   b. 僅做氧化劑    c. 既被氧化又被還原  d. 既未被氧化也未被還原
          ③ 用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是___________________。
           
          

			
          

			
          
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