【題目】證明可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）
①6個(gè)N—H鍵形成的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂；②3個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂；③其他條件不變時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變；④保持其他條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變；⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變；⑥恒溫恒容時(shí)，密度保持不變；⑦3v(N2)正 ＝v(H2)逆；⑧容器內(nèi)A、B、C、D四者共存 ⑨NH3的生成速率與分解速率相等； ⑩A 、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。
A. 全部 B. ①③④⑤⑧ C. ②③④⑤⑦⑨ D. ①③⑤⑥⑦⑩
【答案】C
【解析】本題考查的是化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，是常規(guī)考點(diǎn)。平時(shí)多注重積累。
①6個(gè)N—H鍵形成的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂，都說(shuō)明正反應(yīng)速率，不能證明到平衡，故錯(cuò)誤；②3個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂，可以說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明到平衡，故正確；③其他條件不變時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變說(shuō)明氣體的總物質(zhì)的量不變，可以說(shuō)明到平衡，故正確；④保持其他條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變說(shuō)明氣體總物質(zhì)的量不變，可以說(shuō)明到平衡，故正確；⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變可以說(shuō)明到平衡，故正確；⑥恒溫恒容時(shí)，密度始終不變，所以密度保持不變不能說(shuō)明到平衡，故錯(cuò)誤；⑦3v(N2)正 ＝v(H2)逆，能說(shuō)明到平衡，故正確；⑧因?yàn)榉磻?yīng)為可逆反應(yīng)，容器內(nèi)A、B、C、D四者肯定共存，所以不能說(shuō)明到平衡，故錯(cuò)誤；⑨NH3的生成速率與分解速率相等，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，到平衡，故正確； ⑩A 、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2不能說(shuō)明到平衡，故錯(cuò)誤。故選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)反應(yīng)；3Cl2+6KOH
5KCl+KC1O3+3H2O 制取KC1O3，再用稍潮濕的KC1O3和草酸(H2C2O4) 在60℃時(shí)反應(yīng)制取ClO2氣體，裝置如圖所示。ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A 中反應(yīng)的主要產(chǎn)物有：某種正鹽、ClO2和CO2等，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。
（2）請(qǐng)分析裝置圖，進(jìn)行補(bǔ)充和完善。A部分缺___________裝置，B部分還應(yīng)補(bǔ)充____________裝置，還有一處設(shè)計(jì)明顯不合理的是___________（填“A”“B”或“C”）
（3）C中的試劑為NaOH溶液時(shí)，反應(yīng)生成NaClO3和NaClO2，寫(xiě)出該反應(yīng)的離于方程式：______________________________________。
（4）在密閉容器中向9℃的KOH溶液中通入少量Cl2，此時(shí)Cl2的氧化產(chǎn)物主要是______________；繼續(xù)通入適量Cl2，將溶液加熱，溶液中主要離子的濃度隨溫度的變化如圖所示，圖中甲、乙、丙依次表示的離子是____________________（不考慮Cl2的揮發(fā)）
（5）測(cè)定KClO3樣品中C1O3-的含量，稱(chēng)取樣品ag，準(zhǔn)確配制成1000mL溶液，從上述溶液中取出10.00mL 于錐形瓶中，準(zhǔn)確加入30.00mL 1.00 molL-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（過(guò)量）。再在錐形瓶中加入100mL 蒸餾水及某種指示劑，用0.200 molL-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗5.00mL。樣品中C1O3-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。（已知Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O，C1O3-可被Fe2+還原為Cl-）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：
①Sn (s、白)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH1
②Sn (s、灰)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH2
③Sn (s、灰)
Sn (s、白)；DH3＝＋2.1 kJ/mol
下列說(shuō)法正確的是( )
A. DH1＞DH2
B. 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在
C. 灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D. 錫制器皿長(zhǎng)期處于低于13.2 ℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】X,Y,Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極．X,Y,Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?/span> ）
A.X＞Y＞Z
B.X＞Z＞Y
C.Y＞X＞Z
D.Y＞Z＞X
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活有著重要意義。
（1）下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
（2）已知：
N2（g）+O2（g）=2 NO（g） △H=+180 kJ·mol-1
2NO（g）+2 CO（g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=－746 kJ·mol-1
則反應(yīng)CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的△H=kJ·mol-1。
（3）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加人0.2 mol的N2和0.6 mol的H2 ， 在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)。N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)△H<0，若第5min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol，則前5min的平均反應(yīng)速率v（N2）為 ， 平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為 ， 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。
（4）在固定體積的密閉容器中，1.0×103kPa時(shí)，反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H <0的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：則K1K2（填寫(xiě)“>”、“=”或“<”）
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常數(shù)K | 51 | K1 | K2 |
（5）在體積一定的密閉容器中能說(shuō)明合成氨反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2
b．NH3的濃度保持不變
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】無(wú)水四氯化錫（SnCl4）常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用熔融的錫（熔點(diǎn)231.9℃）與Cl2反應(yīng)制備SnCl4，裝置如圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
已知：①SnCl4在空氣中極易水解生成SnO2·хH2O
②
物質(zhì) | 顏色、狀態(tài) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ |
SnCl2 | 無(wú)色晶體 | 246 | 652 |
SnCl4 | 無(wú)色液體 | －33 | 114 |
（1）儀器A的名稱(chēng)是_______，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。
（2）點(diǎn)燃酒精燈前需排盡裝置中的空氣，否則會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，化學(xué)方程式是______、_____。
（3）試劑 B、C依次為_______，試劑B的作用是______。
（4）Cl2 和錫的反應(yīng)產(chǎn)物有SnCl4和SnCl2，為防止產(chǎn)品中帶入 SnCl2，可采取的措施是_______、_______。
（5）碘氧化法滴定分析產(chǎn)品中2價(jià)Sn（II）的含量。準(zhǔn)確稱(chēng)取m g產(chǎn)品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，淀粉-KI溶液做指示劑，用c mol·L－1 碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，計(jì)算產(chǎn)品中Sn（II）的含量_______（用含c、m、V的代數(shù)式表示）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是( )
A.Fe3＋、OH-、SO42-、CO32-B.Cu2＋、Fe3＋、H＋、I-
C.Ag＋、Na＋、SO42-、Cl-D.K＋、H＋、CO32-、MnO4-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，下列敘述是可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)，在定容密閉容器中達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（ ）
①NH3的生成速率與NH3的分解速率相等；
②單位時(shí)間內(nèi)amolN2生成，同時(shí)生成3a mol H2 ；
③N2的濃度不再變化；
④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；
⑥用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2；
⑦ N2、H2、NH3的分子數(shù)目比為1：3：2；
⑧混合氣體的密度不再變化。
A.②⑤
B.①③④⑤
C.②⑥⑦⑧
D.⑤⑥⑧
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線(xiàn)兩兩相連可以組成各種原電池．若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，d上有氣泡逸出；a、c相連時(shí)，a極減輕；b、d相連時(shí)，b為正極．則這四種金屬活潑性順序由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span> ）
A.a＞b＞c＞d
B.a＞c＞b＞d
C.a＞c＞d＞b
D.b＞d＞a＞c
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