【題目】下列各有機物：①分子式為C5H12O的醇；②分子式為C5H10O的醛；③分子式為C5H10O的酮；④分子式為C5H10O2的羧酸。同分異構體數目的關系為
A.①=②=③=④B.①>②=④>③C.①<②=④<③D.①>②>④>③
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【題目】目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應方程式為：
CO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g）
已知H2的體積分數隨溫度的升高而增加。
若溫度從300℃升至400℃，重新達到平衡，判斷下列各物理量的變化。（選填“增大”、“減小”或“不變”）v正_______ v逆____________，平衡常數K_______________，轉化率α______________
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【題目】《美國化學會志》報道,中國科學家以二氧化碳為碳源,金屬鈉為還原劑,在470℃、80
下合成出金剛石,具有深遠意義。下列說法不正確的是( )
A. 由二氧化碳合成金剛石是化學變化
B. 金剛石和石墨互為同位素
C. 鈉被氧化最終生成碳酸鈉
D. 金剛石屬于原子晶體
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【題目】下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是
目的 | 操作 | |
A． | 取20.00 mL鹽酸 | 在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調整初始讀數為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶 |
B． | 清洗碘升華實驗所用試管 | 先用酒精清洗，再用水清洗 |
C． | 測定醋酸鈉溶液pH | 用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上 |
D． | 配制濃度為0.010 | 稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度 |
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【題目】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。
（1）檢驗溶液中Fe3＋存在的試劑是__________，充分反應后證明溶液中只存在Fe2＋而不存在Fe3＋的現象是__________________。
（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的化學方程式：______________________。
（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準備采用下列步驟：
①濾渣③的主要成分是：__________。濾液②的主要成分是：__________。
②下列一定不適宜作為⑤的試劑的是__________。
A．Cl2 B．O2 C．H2O2 D．KMnO4
③寫出反應④的離子方程式：___________________________________。
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【題目】A經圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：
（1）若A在常溫下為非金屬單質固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。
①D的化學式是_________。
②在工業(yè)生產中，大量排放的B氣體被雨水吸收后形成了_________而污染環(huán)境。
（2）若A在常溫下為氣態(tài)化合物，C是紅棕色氣體。
①A、C的化學式分別是：A_________、C_________。
②寫出A與O2反應的化學方程式：_________________________________。
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【題目】下列關于 CO和CO2說法正確的是
A. 質量相等時，分子數之比7∶11
B. 同溫同壓下，密度之比7∶11
C. 物質的量相同時，體積之比1∶1
D. 原子數相同時，物質的量之比2∶3
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【題目】常溫下檸檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是（ ）
A.0.1 mol/LB.1×10-3 mol/LC.1×10-11 mol/LD.1×10-7 mol/L
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【題目】下列試劑中，可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四種溶液的是
A. NaOH B. H2SO4 C. NH3·H2O D. AgNO3
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