Question

在一定條件下利用電解的方法可以將含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等金屬雜質(zhì)的粗鎳提純．下列敘述正確的是（已知氧化性：Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）（　�。�

A．純鎳作陽極

B．陽極發(fā)生還原反應(yīng)

C．粗鎳連接電源的正極，其電極反應(yīng)為：Ni²⁺+2e^-?Ni

D．電解后，電解槽底部有含有Cu和Pt等金屬雜質(zhì)的陽極泥

Answer 1

分析：因為Fe、Zn的金屬性比鎳強，而Cu、Pt的金屬性比鎳弱，故電解時的放電順序為Zn、Fe、Ni、Cu、Pt，故將粗鎳作為電解池的陽極，電解時陽極物質(zhì)不斷溶解，溶液中的Ni²⁺則在陰極析出．
Fe、Zn在陽極比Ni更容易失去電子，變成Fe²⁺、Zn²⁺進入溶液；Cu、Pt在陽極比Ni難于失去電子，形成陽極泥．

解答：解：A．因為Fe、Zn的金屬性比鎳強，而Cu、Pt的金屬性比鎳弱，故電解時的放電順序為Zn、Fe、Ni、Cu、Pt，故將粗鎳作為電解池的陽極，純鎳作為陰極，故A錯誤；
B．陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；
C．粗鎳連接電源的正極，陽極發(fā)生反應(yīng)Ni-2e^-=Ni²⁺，陰極發(fā)生反應(yīng) Ni²⁺+2e^-=Ni，故C錯誤；
D．Fe、Zn在陽極比Ni更容易失去電子，變成Fe²⁺、Zn²⁺進入溶液；但在陰極，F(xiàn)e²⁺、Zn²⁺比Ni²⁺難于得到電子，因此不能在陰極析出，最終留在溶液中．
Cu、Pt在陽極比Ni難于失去電子，因此不能溶解進入溶液，最終以陽極泥的形式沉淀出，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了金屬在電解時的放電順序及運用電解方法提純金屬的原理，明確放電順序及電極反應(yīng)即可解答，題目難度不大．