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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          在NH3、HNO3、H2SO4的工業(yè)生產中，具有的共同點是 (    )
          A．使用吸收塔設備B．使用尾氣吸收裝置
          C．使用H2作原料D．使用崔化劑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A、H2SO4不用H2作原料，錯誤；B、SO2到SO3需要催化劑，NH3的合成與氧化需要催化劑，正確；C、NH3的合成不使用吸收塔設備，錯誤；D、工業(yè)生產中原料充分利用，一般有毒氣體較少排放，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          ［化學——選修化學與技術］（15分）
          硫酸工業(yè)生產應考慮綜合經濟效益問題。
          （1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在           的郊區(qū)（填選項的標號）
          A．有豐富黃鐵礦資源的城市B．風光秀麗的旅游城市
          C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
          （2）據測算，接觸法制硫酸過程中，若反應熱都未被利用，則每生產1t 98%硫酸需消耗3.6×105kJ能量。請通過計算判斷,若反應:SO2（g）+1/2O2（g）=SO3（g）;△H=－98．3kJ·mol－1；放出的熱量能在生產過程中得到充分利用,則每生產1t98%硫酸只需外界提供（或可向外界輸出）          千焦能量；
          （3）CuFeS2是黃鐵礦的另一成分，煅燒時，CuFeS2轉化為CuO、Fe2O3和SO2，該反應的化學方程式為                                              。
          （4）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質量分數隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）
          沸騰爐溫度/℃
          		600
          		620
          		640
          		660
          礦渣中CuSO4的質量分數/%
          		9.3
          		9.2
          		9.0
          		8.4
          已知CuSO4在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO4的質量分數隨溫度升高而降低的原因                                                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （10分）實驗室為了制得少量漂白粉，常用濃鹽酸與二氧化錳先制取氯氣，再用氯氣與消石灰反應。已知氯氣與氫氧化鈣制漂白粉是放熱反應［2Cl2+2Ca（OH）2Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O（反應放熱）］，溫度稍高即會發(fā)生副反應6Cl2+6Ca（OH）2Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O。現(xiàn)有甲、乙、丙三套裝置（U形管中放有玻璃纖維，可使氣體順利通過）。

          （1）請對三套裝置的優(yōu)缺點進行評價，并將選項序號填于下表內。a.容易引起環(huán)境污染
          b.可防止環(huán)境污染  c.可防止副反應發(fā)生  d.易發(fā)生副反應  e.易控制反應速率  f.不易控制反應速率
           
          		優(yōu)點
          		缺點
          甲裝置
          		 
          		 
          乙裝置
          		 
          		 
          丙裝置
          		 
          		 
          （2）請從甲、乙、丙三套裝置中，選取合理的組成部分（A、B、C、D、E、F、G）組裝一套你認為更完整的實驗裝置，則連接順序為（按氣流從左到右方向）            。
          （3）在你所設計的裝置及以上甲、乙、丙裝置中，是否還缺少其他必要的裝置，說明原因：         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）硫酸在國民經濟中占有極其重要的地位，下圖是工業(yè)接觸法制硫酸的簡單流程圖，試回答下列有關問題．

          （1）在實際生產過程中，進入接觸室的氣體中O2的體積分數是SO2體積分數的1.5倍，其原因是               
          （2）在硫酸工業(yè)生產中，為了有利于SO2的轉化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室。按此密閉體系中氣體的流向，則在B處流出的氣體(除N2外)為           ；
          (3)工業(yè)上生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟。壓強及溫度對SO2轉化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數為：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：
             壓強/MPa
          溫度/℃
          		0.1
          		0.5
          		1
          		10
          400
          		99.2%
          		99.6%
          		99.7%
          		99.9%
          500
          		93.5%
          		96.9%
          		97.8%
          		99.3%
          600
          		73.7%
          		85.8%
          		89.5%
          		96.4%
          ①已知SO2的氧化是放熱反應，如何利用表中數據推斷此結論？
                              ；
          ②在400-500℃時，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：               ；
          （4）選擇適應的催化劑，是否可以提高SO2的轉化率？   ；是否可以增大該反應所放出的熱量？    （填“是” 或“否”）；
          （5）若用濃硫酸吸收SO3可以得到H2SO4·SO3。用1000g 98 % 的H2SO4充分吸收SO3后，再進行稀釋，可以得到98% 的硫酸的質量是               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						


          (1) 已知：450℃時NH3的濃度大于550℃時，則正反應是______         __熱反應；
          (2) 反應進程中：0～2s內N2的物質的量由2mol變?yōu)?mol，則υ（H2）＝___________；
          (3) 能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是_________   __；
          A．c(N2)=c(H2)="c" (NH3)         B．容器內壓強保持不變    
          C．υ(N2)=3υ(H2)              D．容器內的密度保持不變
          (4) 可使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的措施是__________。
          A．及時分離出NH3氣體        B．適當升高溫度
          C. 增大壓強                   D.選擇高效的催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （8分）接觸法制硫酸排放的尾氣中，含少量的二氧化硫。為防止污染大氣，在排放前設法進行綜合利用。某硫酸廠每天排放的1萬米3（已換算成標準狀況）尾氣中含0.2%（體積百分數）的SO2。
          （1）若用生石灰及氧氣處理后，假設硫元素不損失，理論上可得到多少千克生石膏？
          （2）若用氨水處理，最少需要標況下的氨氣多少升？最多需要標準狀況下的氨氣多少升？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中正確的是（    ）
          A．煤的氣化是化學變化，煤的液化是物理變化
          B．甲烷是一種清潔燃料，可用作燃料電池的燃料
          C．蔗糖與淀粉水解的最終產物都是葡萄糖
          D．石油分餾可以得到乙烯、丙烯、甲烷等化工原料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）A是一種重要的化工原料，A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。D是一種日常生活中常用的調味品。A、B、C、D在一定條件下存在如下轉化關系（部分反應條件、產物被省略）。

          （1）工業(yè)上，由石油獲得石蠟油的方法是            ；
          （2）丁烷是由石蠟油獲得A過程中的中間產物之一，它的一種同分異構體中含有三個甲基，寫出這種同分異構體的結構簡式：          ；
          （3）B、D分子中官能團的名稱分別是         、          ；
          A→B的反應類型是         ；
          寫出反應B→C的化學方程式：                                 　；
          （4）大多數的有機反應速率比較緩慢，我們在實驗或生產中為了提高有機反應的速率，通常采取的措施有                                   （填一項即可）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列過程合乎實際并用于工業(yè)生產的是（    ）
          A．鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉B．氯化銨與氫氧化鈣共熱制氨氣
          C．濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣D．氯氣與石灰乳反應制漂白粉
          

			
          

			
          
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