Question

【題目】某化學興趣小組擬用下圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。提供化學藥品：鐵粉、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。

(1)稀硫酸應放在_________中(填寫儀器名稱)．

(2)本實驗通過控制A、B、C三個開關，將儀器中的空氣排盡后，再關閉開關______、打開開關_________就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實驗開始時排盡裝置中空氣的理由____________。

(3)該實驗使用鐵粉，除反應速率可能太快外，還可能會造成的不良后果是_______________。

(4)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備摩爾鹽硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定 ，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇)，用如圖所示的裝置抽濾，與普通漏斗過濾相比，抽濾的優(yōu)點是_____________________________。

①為洗滌(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗產品，下列方法中最合適的是____。

A．用冷水洗

B．先用冷水洗，后用無水乙醇洗

C．用30%的乙醇溶液洗

D．用90%的乙醇溶液洗

②測定摩爾鹽中鐵的含量。稱取ag產品于錐形瓶中，溶解后加稀硫酸酸化，用c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點，滴定終點的現象是_______________。到達終點消耗KMnO4的體積為VmL，則該晶體中鐵的質量分數的表達式為_______________________(用字母a，c，V 表示)。

③實驗室可用______( 填試劑名稱)檢驗Fe2+存在，出現特征藍色沉淀的離子方程式為_________________。

Answer 1

【答案】分液漏斗 B A(或AC) 防止生成的氫氧化亞鐵被氧化 鐵粉進入導管從而堵塞導管 過濾速度快 D 當滴入最后一滴標準液時，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且30s不變色 鐵氰化鉀

【解析】

用如圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。提供化學藥品：鐵粉、稀硫酸、氫氧化鈉溶液，結合裝置分析可知，開啟BC，關閉A，需要在三頸燒瓶2中加入鐵單質，分液漏斗中是稀硫酸，利用反應生成氫氣排凈裝置中的空氣，可以收集C處的氣體檢驗是否是純凈的氫氣，將儀器中的空氣排盡后，然后關閉B，開啟AC，利用生成的氫氣在裝置2中壓強增大，把硫酸亞鐵溶液壓入裝置3的氫氧化鈉溶液中，反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，以此解答該題。

(1)此實驗目的是制備氫氧化亞鐵，先用鐵和稀硫酸反應制備硫酸亞鐵，此反應在裝置2中進行，稀硫酸是溶液，應盛放在分液漏斗中，即應盛放在1處；

故答案為：分液漏斗；

(2)打開B、C，關閉A，利用裝置2中產生的氫氣，把裝置3中的空氣排盡，使裝置處于還原氛圍，然后關閉B，打開A，產生氣體壓強增大，把產生的FeSO4壓入到裝置3中，產生Fe(OH)2，氫氧化亞鐵溶液容易被空氣中的氧氣所氧化，生成氫氧化鐵，對氫氧化亞鐵顏色的觀察產生干擾，所以要排除裝置中的空氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化；

故答案為：B；A或(AC)；防止生成的氫氧化亞鐵被氧化；

(3)在利用壓強把硫酸亞鐵溶液壓入到裝置3中時，也有可能把鐵粉壓入到導管中，容易堵塞導管；

故答案為：鐵粉進入導管從而堵塞導管；

(4)抽濾可加快水的流速，加快過濾速度；

①因為硫酸亞鐵銨易溶于水，不溶于乙醇，應該用乙醇洗滌，減少硫酸亞鐵銨的溶解，同時利用乙醇和水互溶，從而達到洗滌的要求，故選D；

②用c mol·L-1的酸性KMnO4溶液測定摩爾鹽中鐵的含量，亞鐵離子被氧化，會使高錳酸鉀褪色，當滴入最后一滴標準液時，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且30s不變色，即達到滴定終點；高錳酸根與亞鐵離子的對應關系為：，故參與反應的鐵的質量為：，該晶體中鐵的質量分數的表達式為；

③)檢驗Fe2+存在，出現特征藍色沉淀，則選擇試劑鐵氰化鉀，發(fā)生離子反應：；

故答案為：過濾速度快；D；當滴入最后一滴標準液時，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且30s不變色；；鐵氰化鉀；。