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          某原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn + Cu2+＝ Zn2+ + Cu，該原電池的組成正確的是：
           
          		A
          		B
          		C
          		D
          正極
          		Zn
          		Ag
          		Cu
          		Cu
          負(fù)極
          		Cu
          		Cu
          		Zn
          		Zn
          電解質(zhì)溶液
          		CuCl2
          		H2SO4
          		CuSO4
          		FeCl2
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：根據(jù)原電池構(gòu)成的條件及原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn + Cu2+＝ Zn2+ + Cu可知：Zn為負(fù)極，Cu為正極。電解質(zhì)溶液為含有Cu2+的溶液。因此選項(xiàng)為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          (2014屆北京市順義區(qū)高三第一次統(tǒng)練考試化學(xué)試卷）
          將下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是
          A．Zn電極上發(fā)生還原反應(yīng) 
          B．片刻后鹽橋中的Cl－向乙裝置中移動(dòng)
          C．片刻后在a點(diǎn)滴加酚酞觀察到濾紙變紅色
          D．片刻后在b點(diǎn)滴加淀粉碘化鉀溶液觀察到濾紙無變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          如圖所示的裝置中電極a、b均為碳棒，兩燒杯中所盛溶液均為500mL1．0mol/L。
          ⑴A為      (填“原電池”或“電解池”)，其中Ag電極的電極反應(yīng)式為：          ；發(fā)生      反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。
          ⑵B裝置中的電極b極為        極，電極反應(yīng)式為                             ，
          總反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              。
          ⑶工作一段時(shí)間后，當(dāng)Zn片質(zhì)量減少6．5g時(shí)，a極逸出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積   L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空。如下圖所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO3固體，它在高溫下能傳導(dǎo)正極生成的O2－。下列敘述錯(cuò)誤的是
          A．c電極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)
          B．B口通入的是甲烷，發(fā)生氧化反應(yīng)
          C．放電時(shí)O2-離子向d極移動(dòng)
          D．d極上的電極反應(yīng)式為：CH4＋4O2－+8e－=CO2↑＋2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有關(guān)下圖裝置的說法中正確的是
          A．氧化劑與還原劑必須直接接觸，才能發(fā)生反應(yīng)
          B．乙池中電極反應(yīng)式為NO3-+4H+ + e-＝NO2↑+2H2O
          C．當(dāng)銅棒質(zhì)量減少6．4g時(shí)，甲池溶液質(zhì)量增加6．4g
          D．當(dāng)銅棒質(zhì)量減少6．4g時(shí)，向乙池密封管中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下1．12LO2，將使氣體全部溶于水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一個(gè)U形管里盛有CuCl2溶液，并插入兩塊鋅片作電極，按如圖連接。

          (1)如果把電鍵K接A，該裝置應(yīng)是電解裝置，Zn①極是       極，電極反應(yīng)式為              ，Zn②極是       極，電極反應(yīng)式為                         。
          (2)上述反應(yīng)進(jìn)行5 min后，轉(zhuǎn)換電鍵K到C，則這個(gè)裝置是原電池裝置，Zn①極是       極，電極反應(yīng)式為       。
          (3)上述裝置進(jìn)行2 min后，再轉(zhuǎn)換電鍵K到B，則Zn①極發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為                                                            ，Zn②極發(fā)生的有關(guān)電化學(xué)的反應(yīng)為                                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列裝置中，都伴隨有能量變化，其中是由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖?  )
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以A1作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下：電池：Pb(s)+ PbO2(s)+2H2SO4(aq)= 2PbSO4(s)+ 2H2O(l)
          電解池：2Al + 3H2O Al2O3 + 3H2↑，電解過程中，以下判斷正確的是（　�。�
           
          		原電池
          		電解池
          A
          		H+移向Pb電極
          		H+移向Pb電極
          B
          		每消耗3molPb
          		生成2molAl2O3
          C
          		正極：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
          		陽極：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
          D


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)裝置圖。下列說法正確的是（  ）
          A．開關(guān)K置于N處，則鐵電極的電極反應(yīng)式為：Fe－2e－=Fe2＋
          B．開關(guān)K置于N處，可以減緩鐵的腐蝕
          C．開關(guān)K置于M處，則鐵電極的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－=Cl2↑
          D．開關(guān)K置于M處，電子從碳棒經(jīng)開關(guān)K流向鐵棒
          

			
          

			
          
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