已知下列元素原子的最外層電子排布式，其中不能表示該元素一定為主族元素的是
| A．3s23p3 | B．4s2 | C．4s24p1 | D．3s23p5 |
試題分析：主族元素外圍電子排布為nsx或ns2npx，但1s2為He，為零族元素，最外層電子數(shù)為的4s2元素可能為過(guò)渡元素。A、最外層電子排布式為3s23p3，處于第三周期ⅤA族，故A不符合；B、最外層電子數(shù)為的4s2元素可能為Ca或部分過(guò)渡元素，故B符合；C、最外層電子排布式為4s24p1，處于第四周期ⅢA族，故C不符合；D、最外層電子排布式為3s23p5，處于第三周期ⅦA族，故D不符合；故選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
關(guān)于物質(zhì)的分類正確組合是（ �。�
分類
組合 | 酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 |
| A | H2SO4 | Na2CO3 | NaHCO3 | SiO2 |
| B | HCl | NaOH | NaCl | Na2O |
| C | CO2 | NaOH | MgCl2 | SO3 |
| D | HNO3 | KOH | CaO | CaCO3 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
據(jù)最新報(bào)道，放射性同位素鈥
Ho可有效地治療肝癌。該同位素原子的質(zhì)量數(shù)與核電荷數(shù)之差為
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且分別占有三個(gè)不同的周期。W與X同主族，R與Z同主族，R最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是
| A．W、X是金屬元素 |
| B．原子半徑：R＜Y＜Z |
| C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞R |
| D．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng) |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：填空題
（7分）氮元素可以形成多種化合物。
（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子軌道表示式是
。
（2）已知尿素的結(jié)構(gòu)式為
，則尿素分子中C和N原子的雜化方式分別是、。
（3）肼（N
2H
4）分子可視為NH
3分子中的一個(gè)氫原子被—NH
2（氨基）取代形成的另一種氮化物。
①NH
3分子的空間構(gòu)型是；
②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：
N
2O
4(l)＋2N
2H
4(l)＝3N
2(g)＋4H
2O(g)△H=－1038．7kJ·mol
－1當(dāng)肼燃燒放出519．35kJ熱量時(shí)，形成的π鍵有mol。
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的7/10。則下列說(shuō)法中不正確的是
| A．原子半徑由大到小排列順序Z>Y>X |
| B．Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體 |
| C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W>Z |
| D．陰離子半徑由大到小排列順序Z>W>Y |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
某元素原子價(jià)電子構(gòu)型3d
54s
2，其應(yīng)在（ ）
| A．第四周期ⅡA族 | B．第四周期ⅡB族 |
| C．第四周期ⅦA族 | D．第四周期ⅦB族 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：填空題
(6分)現(xiàn)有1—20號(hào)元素A、B、C、D所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)如下：
①A的原子，M層上有6個(gè)電子。②B的離子與D的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且可以相互組合形成常見(jiàn)干燥劑。③元素C，常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性④元素D，最高正價(jià)為＋7價(jià)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）B的離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學(xué)式是 。
（2）元素C與氫元素形成帶一個(gè)單位正電荷的離子，寫(xiě)出該微粒的電子式（用元素符號(hào)表示） 。
（3）元素A與元素D相比，非金屬性較強(qiáng)的是 （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是 。
a．常溫下A的單質(zhì)和D的單質(zhì)狀態(tài)不同 b．A的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D單質(zhì)能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)
d．HD的酸性比HA酸性強(qiáng)
C的氫化物固態(tài)時(shí)屬于 晶體，該氫化物與A的最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的化學(xué)方程 式是 。
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：推斷題
(10分)短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應(yīng)可生成鹽丙；D與A位于同一主族；在同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中，E的離子半徑最小。
（1）實(shí)驗(yàn)室中可用A2C2制取C單質(zhì)，其化學(xué)方程式是
（2）由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式是 ；B、C、E三種元素組成的常見(jiàn)鹽的水溶液呈酸性，原因是 （用離子方程式表示）。
（3）反應(yīng)乙+C2→B2+A2C（未配平）可設(shè)計(jì)為燃料電池，則通入乙的電極是 （填“正”或“負(fù)”）極，在堿性條件下其電極反應(yīng)是
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