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          【題目】一種濃差電池如圖所示,陰、陽離子交換膜交替放置,中間的間隔交替充以河水和海水,選擇性透過Cl和Na+,在兩電極板形成電勢差,進而在外部產(chǎn)生電流。下列關(guān)于該電池的說法正確的是( )
          A.a電極為電池的正極,電極反應為2H++2e═H2↑
          B.C為陰離子交換膜，A為陽離子交換膜
          C.負極隔室的電中性溶液通過陽極表面的還原作用維持
          D.該電池的缺點是離子交換膜價格昂貴，優(yōu)點是電極產(chǎn)物有經(jīng)濟價值
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】AD
          【解析】
          A. b電極電子流出，b為電池的負極，a電極為電池的正極，電極反應為2H++2e═H2↑，A項正確；
          B. 鈉離子向a電極方向移動，氯離子向b電極方向移動，所以A為陰離子交換膜，C為陽離子交換膜，B項錯誤；
          C. 負極隔室中氯離子失去電子產(chǎn)生氯氣，保持溶液中的電荷守恒，C項錯誤；
          D. 離子交換膜價格昂貴，電極產(chǎn)物有氫氣，是很好的清潔能源，氯氣是重要的化工原料，經(jīng)濟價值是非常高的，D項正確；
          答案選AD。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮化鈦(Ti3N4)為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金的代替品。以TiCl4為原料，經(jīng)過一系列反應可以制得Ti3N4和納米TiO2(如圖1)。
          圖中的M是短周期金屬元素，M的部分電離能如表：
          I1
          I2
          I3
          I4
          I5
          電離能/(kJ/mol)
          738
          1451
          7733
          10540
          13630
          請回答下列問題：
          (1)Ti的基態(tài)原子外圍電子排布式為________________。
          (2)M是________(填元素符號)，該金屬晶體的堆積模型為六方最密堆積，配位數(shù)為____。
          (3)納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個實例如圖2所示。化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子有________個，化合物乙中采取sp3方式雜化的原子3對應的元素的電負性由大到小的順序為________________。
          (4)有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，如圖3所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a pm，則該氮化鈦的密度為________________g/cm3 (NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計算式)。該晶體中與氮原子距離相等且最近的氮原子有________個。
          (5)科學家通過X-射線探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似。且知三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)：
          離子晶體
          NaCl
          KCl
          CaO
          晶格能/(kJ/mol)
          786
          715
          3401
          KCl、CaO、TiN三種離子晶體熔點由高到低的順序為__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】瘦肉精，學名鹽酸克倫特羅，該藥物既不是獸藥，也不是飼料添加劑，而是腎上腺類神經(jīng)興奮劑，可以增加動物的瘦肉量.減少飼料使用.使肉品提早上市，降低成本，但對人體會產(chǎn)生副作用，鹽酸克倫特羅分子結(jié)構(gòu)簡式如下圖。下列說法不正確的是（   ）
          A．瘦肉精的分子式是C11H18ON2Cl2
          B．物質(zhì)能發(fā)生取代反應、氧化反應、加成反應和水解反應
          C．1mol鹽酸克倫特羅最多能與4molNaOH反應
          D．鹽酸克倫特羅分子中至少有7個碳原子共面
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合成氨是目前最有效工業(yè)固氮的方法，解決數(shù)億人口生存問題�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)科學家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示。
          由圖可知合成氨反應N2(g)+H2(g)NH3(g)的H=___ kJ·mol-1。該歷程中反應速率最慢的步驟的化學方程式為___。
          (2)工業(yè)合成氨反應為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當進料體積比V(N2)：V(H2)=1：3時平衡氣體中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度和壓強變化的關(guān)系如圖所示：
          ①500℃時，反應平衡常數(shù)Kp(30MPa)___ Kp(100MPa)。（填“<”、“=”、“>”）
          ②500℃、30MPa時，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為___（保留2位有效數(shù)字），Kp=___(MPa)-2（列出計算式）。
          (3)科學家利用電解法在常溫常壓下實現(xiàn)合成氨，工作時陰極區(qū)的微觀示意如圖，其中電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰和乙醇的惰性有機溶劑。
          ①陰極區(qū)生成NH3的電極方程式為___。
          ②下列說法正確的是___（填標號）。
          A．三氟甲磺酸鋰的作用是增強導電性
          B．該裝置用金(Au)作催化劑目的是降低N2的鍵能
          C．選擇性透過膜可允許N2和NH3通過，防止H2O進入裝置
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z三種物質(zhì)直接的轉(zhuǎn)化如圖所示，其中不能一步實現(xiàn)的是（ ）
          A
          B
          C
          D
          X
          C
          NaOH
          CH3CH2OH
          N2
          Y
          CO
          Na2CO3
          CH3CHO
          NH3
          Z
          CO2
          NaHCO3
          CH3COOH
          NO2
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
          （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。
          （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
          （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)
          （4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡述理由 
          （5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為元素周期表的一部分，列出10種元素在周期表中的位置。用化學符號回答下列問題：
          (1)10種元素中，化學性質(zhì)最活潑的金屬是________。
          (2)④、⑤、⑥兩種元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是________。
          (3)③、④兩種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是________。
          (4)④和⑨兩種元素形成化合物的化學式為________，該化合物燃燒時的焰色為________，該化合物溶液與元素⑧的單質(zhì)反應的離子方程式為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于水的電離平衡H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是
          A.加熱，Kw增大，pH不變
          B.向水中加入少量鹽酸，c(H＋)增大，Kw不變
          C.向水中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動，c(H＋)降低
          D.向水中加入NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH－)降低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】第四周期元素Q位于ds區(qū)，最外層電子半充滿;短周期元素W、X、Y、Z第一電離能與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示，請回答下列問題(用Q、W、X、Y、Z所對應的元素符號作答)：
          （1）基態(tài)Y原子核外共有___種運動狀態(tài)不相同的電子。若用n表示能層，則與Y元素同族的元素的基態(tài)原子的價電子排布式為_________________。
          （2）X、W組成的一種二元化合物常用作火箭燃料，該化合物中X原子的雜化方式為___________。該化合物常溫下呈液態(tài)，其沸點高于Y2沸點的原因為___________。
          （3）X2Y曾被用作麻醉劑，根據(jù)“等電子體原理”預測X2Y的空間構(gòu)型為______________。
          （4）XW3存在孤電子對，可形成[Q(XW3)4]2+離子，該離子中不存在_____________(填序號)。
          A.極性共價鍵  B.非極性共價鍵  C.配位鍵  D.σ鍵  E.π鍵
          （5）Q與X形成的一種二元化合物的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：
          ①Q原子周圍距其距離最近的Q原子的數(shù)目為_______。
          ②該二元化合物的化學式為___________________。
          （6）已知單質(zhì)Q晶體的堆積方式為面心立方最密堆積，則單質(zhì)Q晶體的晶胞中原子的空間利用率為_________________(用含π的式子表示)。
          

			
          

			
          
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