【題目】煤矸石(主要成份是SiO2和Al2O3還含有少量的Fe2O3、K2O、TiO2)活化后，可以制備六水三氯化鋁(AlCl3·6H2O)，工藝流程如下圖所示。
回答下列問題：
(1)焙燒至700℃左右可使煤矸石活化，活化過程中會發(fā)生一系列反應(yīng)，寫出SiO2與K2O反應(yīng)的化學(xué)方程式______________，焙燒后的矸石顆粒有微孔，不需研磨成粉即可進(jìn)行酸溶，原因是_____________。
(2)本工藝的突出特點是通過向飽和溶液中通HCl來得到產(chǎn)品和對一次殘渣進(jìn)行二次酸浸，HCl的作用是_________________和抑制Al3+水解，二次酸浸的目的是___________________。
(3)四輪循環(huán)后所得結(jié)晶濾液中，含有較多雜質(zhì)離子，必須在常溫下進(jìn)行如下圖所示的處理
已知：Ksp(Fe(OH)3]=1.0×10-38，Ksp(Al(OH)3]=1.0×10-33，當(dāng)離子濃度等于1.0×10-5mol·L-1時，可認(rèn)為其已沉淀完全。
濾渣1中所含金屬元素為___________，獲得濾渣2時，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH至少為_________，在該流程中，濾渣3可循環(huán)使用，則生成濾渣2的離子方程式為_________________。
【答案】SiO2+K2O
K2SiO3 矸石顆粒有微孔，與酸溶液接觸面積較大 降低產(chǎn)品的溶解度 提高原料的利用率 Ti(或鈦) 3 Fe3++ Al(OH)3 =Fe(OH)3+Al3+
【解析】
(1)SiO2是酸性氧化物與堿性氧化物反應(yīng)生成含氧酸鹽，SiO2與K2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiO2+K2OK2SiO3 ；焙燒后的矸石顆粒有微孔，不需研磨成粉即可進(jìn)行酸溶，矸石顆粒有微孔，與酸溶液接觸面積較大；(2)本工藝的突出特點是通過向飽和溶液中通HCl，來得到產(chǎn)品和對一次殘渣進(jìn)行二次酸浸，HCl的作用是降低產(chǎn)品的溶解度和抑制Al3+水解，二次酸浸的目的是：提高原料的利用率；(3)當(dāng)離子濃度等于1.0×10-5mol·L-1時，由Ksp(Fe(OH)3]=1.0×10-38，c（OH－）=
=1.0×10-11mol·L-1，pH=3時鐵沉淀完全；同理，Ksp(Al(OH)3]=1.0×10-33，c（OH－）=
=4.6×10-10mol·L-1，pH=4.6時鋁沉淀完全；濾渣1中所含金屬元素為Ti(或鈦)，濾渣2的主要成分是氫氧化鐵，pH=3時鐵沉淀完全，獲得濾渣2時，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH至少為3，在該流程中，濾渣3主要成分是氫氧化鋁，可循環(huán)使用，則生成濾渣2的離子方程式為 Fe3++ Al(OH)3 =Fe(OH)3+Al3+。
新題型全程檢測期末沖刺100分系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有機物
有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類且氯原子直接連在苯環(huán)上的同分異構(gòu)體有多少種（不考慮立體異構(gòu)）（ ）
A. 6種 B. 9種 C. 15種 D. 19種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有資料顯示過量的NH3和Cl2在常溫下可合成巖腦砂（主要成分為NH4Cl），某實驗小組對該反應(yīng)進(jìn)行探究，并對巖腦砂進(jìn)行元素測定，回答下列問題：
（1）巖腦砂的制備
①利用裝置A制取實驗所需的NH3，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。
②已知該實驗中用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取所需Cl2，裝罝F中的試劑是飽和食鹽水，則F裝置的作用是___。
③為了使NH3和Cl2在D中充分混合，請確定上述裝置的合理連接順序：___→e f←h←g←j←i←b（用小寫字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致）。
④證明NH3和Cl2反應(yīng)生成的巖腦砂中含有NH4+，需要用到的實驗用品中除了蒸餾水、稀HNO3、紅色石蕊試紙外，還需要用到的試劑有___。（填試劑的化學(xué)式也可以）
（2）巖腦砂中元素的測定：準(zhǔn)確稱取a g巖腦砂，與足量的氧化銅混合加熱，利用下列裝置測定巖腦砂中氮元素和氯元素的物質(zhì)的量之比。
（已知該過程發(fā)生的反應(yīng)為：2NH4Cl+3CuO
3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O）
⑤設(shè)置裝置H的目的是___。
⑥若裝置I增重b g，利用裝置K測得氣體體積為V L（已知常溫常壓下的氣體摩爾體積為24.5Lmol﹣1），則巖腦砂中n（N）：n（Cl）＝___（用含b、V的代數(shù)式表示，不必化簡）。
⑦若測量體積時氣體溫度高于常溫（其他操作均正確），則n（N）比正常值____（“偏高”“偏低”或“無影響”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】FeBr2是一種黃綠色固體，某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。
【制備FeBr2固體】
實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細(xì)鐵粉。
實驗開始時，先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，再將鐵粉加熱至600—700℃，E管中鐵粉開始反應(yīng)。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中，經(jīng)過一段時間的連續(xù)反應(yīng)，在不銹鋼管內(nèi)產(chǎn)生黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。
（1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛有6 mol/L的鹽酸。為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的洗氣瓶中裝有的試劑分別是：B中為____________，C中為_________________。
若進(jìn)入E裝置中的CO2未干燥，則可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
（2）E管中的反應(yīng)開始前通入CO2的主要作用是__________________________________；
E管中的反應(yīng)開后持續(xù)通入CO2的主要作用是______________________________________。
【探究FeBr2的還原性】
（3）現(xiàn)實驗需要90 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，取上述反應(yīng)制得的FeBr2固體配制該溶液，所需儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是_______________________________。
（4）已知：Cl2的CCl4溶液呈黃綠色，Br2的CCl4溶液呈橙紅色。Cl2既能氧化Br－，也能氧化Fe2+。
取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。另取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體。
以上實驗結(jié)論表明還原性：Fe2+__________Br－（填“>”或“<”）。
（5）若在40 mL上述FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2 mL的 C12，取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后下層液體呈______色，寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（化學(xué)–選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）碳、氧、氮、鎂、鉻、鐵、銅是幾種重要的元素，請回答下列問題：
(1)在第二周期的元素中，第一電離能介于B與N之間的元素有_________種。
(2)查閱相關(guān)資料發(fā)現(xiàn)MgO的熔點比CuO的熔點高得多，其原因是_____________。
(3)Fe與CO能形成一種重要的催化劑Fe(CO)5，該分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比為______________。請寫出一個與CO互為等電子體的離子：________________。
(4)金屬鉻是一種銀白色，極硬，耐腐蝕的金屬，鉻的化合物種類繁多，如：Gr2(SO4)3、K2Cr2O7以及配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+。
①K2Cr2O7具有很強的氧化性，能直接將CH3CH2OH氧化成CH3COOH，試寫出基態(tài)鉻原子的價層電子排布式__________；CH3COOH分子中碳原子的雜化類型為___________。
②該配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+中，中心離子的配位數(shù)為_______，NH3的VSEPR模型為_______。
③銅鉻合金的晶胞如圖所示，已知晶胞中Cr和Cu原子間的最近距離為
apm,則該晶體的密度為_______g·cm-3(用含a的代數(shù)式表示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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【題目】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小；④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：
（1）HmDm的電子式_________。
（2）Cm-、E(m-1)-的還原性強弱順序為：___，（用離子符號表示）能證明其還原性強弱的離子方程式為______。
（3）將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，在常溫下反應(yīng)的離子方程式為：_______。
（4）常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液按體積比1:2混合，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____。該溶液的溶質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型是_____
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【題目】用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵▕A持裝置未畫出）
A. 用裝置甲檢驗溶液中是否有K＋
B. 用裝置乙制取并收集少量NH3
C. 用裝置丙進(jìn)行噴泉實驗
D. 用裝置丁加熱熔融NaOH固體
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【題目】常溫下向100mLFeCl3溶液中通入0.224L H2S，生成單質(zhì)硫，再加入過量鐵粉，反應(yīng)停止后溶液中含有0.06mol陽離子。原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度是
A. 0.2 mol/L B. 0.3 mol/L C. 0.4 mol/L D. 0.6 mol/L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某礦渣的成分為Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工業(yè)上用該礦渣獲取銅和膽礬的操作流程如下：
已知：①Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表所示：
沉淀物 | Cu(OH)2 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
開始沉淀pH | 5.4 | 4.0 | 2.7 | 5.8 |
沉淀完全pH | 6.7 | 5.2 | 3.7 | 8.8 |
（1）為了加快反應(yīng)Ⅰ的速率，可以采取的措施是____________ (寫兩條)。
（2）固體混合物A中的成分是________。
（3）反應(yīng)Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為________(填離子符號)；寫出生成該離子的離子方程式____________。
（4）操作1主要包括：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、________。洗滌CuSO4·5H2O粗產(chǎn)品不能用大量水洗，而用冰水洗滌。原因是______________。
（5）用NaCl0調(diào)pH可以生成沉淀B，利用題中所給信息分析沉淀B為_______，該反應(yīng)的離子方程式為______________．
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