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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】常溫下，CaSO4(s)+CO32-CaCO3(s)+SO42-的平衡常數(shù)K=1.75×104，已知常溫下，飽和CaSO4溶液中c( Ca2+) = 0.70×10-2mol/L，則常溫時CaCO3的Ksp為
          A. 2.50×10-8 B. 0.40×10-6
          C. 2.80×10-9 D. 0.4×10-9
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          已知飽和CaSO4溶液中c(Ca2+)=_0.70×10-2mol/L，Ksp(CaSO4)=c(Ca2+)×c(SO42-)=4.9×10-5mol/L，反應CaSO4(s)+CO32-CaCO3(s)+SO42-可由①CaSO4(s)Ca2++SO42-，②CaCO3(s)Ca2++CO32-，經①-②得到，即K=c(SO42-)÷c(CO32-)=Ksp(CaSO4)÷Ksp(CaCO3)=1.75×104，故Ksp(CaCO3)=2.80×10-9，故答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，利用如圖裝置可實現(xiàn)有機物的儲氫，下列有關說法正確的是(　　)
          A. 苯在電極D放電時斷開的化學鍵是極性鍵
          B. 氣體X在反應中通常體現(xiàn)還原性
          C. 若陽極區(qū)的電解質溶液為稀硫酸，則電解一段時間后，陽極區(qū)溶液的pH增大
          D. 電極D的電極反應式為C6H6＋6H＋＋6e－===C6H12
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系且正確的是（ ）
          A. Al2O3具有很高的熔點，可用于制造熔融燒堿的坩堝
          B. 明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒
          C. 常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質容器貯運濃硝酸
          D. 金屬鈉具有強還原性，可用與TiCl4溶液反應制取金屬Ti
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】影響化學反應速率的因素很多，同學們用以下實驗的進行探究。
          （1）實驗一：經研究知Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗(其它實驗條件相同)。
          ①定性分析：如圖甲可通過觀察產生氣泡的快慢來比較反應速率的大小，比較得出結論。若圖甲所示的實驗中反應速率為左邊＞右邊，能否一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解的催化效果更好   (填“能”或“否”)，其理由是____________________(若能說明催化效果，此空不填) 。
          ②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。用簡單的方法檢驗該裝置的氣密性 。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是： 。
          （2）實驗二：高錳酸鉀酸性（稀硫酸酸化）溶液和草酸(H2C2O4)溶液反應時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯但不久突然褪色，反應速率明顯加快。
          ① 寫出酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應的化學方程式： 。
          ②針對上述實驗現(xiàn)象，某同學認為KMnO4與草酸的反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是   的影響。
          若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是  。（填序號）
          A、硫酸鉀 B、硫酸錳 C、水 D、氯化錳
          （3）實驗三 已知 KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應。 現(xiàn)有以下實驗記錄：
          實驗編號
          ①
          ②
          ③
          ④
          ⑤
          溫度(℃)
          30
          40
          50
          60
          70
          顯色時間(s)
          160
          80
          40
          20
          10
          ① 該反應的離子方程式為_____________________。
          ② 完成此實驗，試劑除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外，還需要的試劑是______________，
          實驗現(xiàn)象為  。
          ③ 由上述實驗記錄數(shù)據(jù)可得出的結論是_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A、B、C、D為短周期內原子半徑依次增大的元素，X、 Y、M、N分別由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，甲、 乙為其中兩種元素對應的單質。若X與Y、甲與乙摩爾質量相同，Y與乙均為淡黃色固體，上述物質之間的轉化關系如下圖所示(部分反應物或生成物省略)，則下列說法中不正確的是
          A. 相對分子質量M>N，沸點N>M
          B. 簡單離子半徑：C2—＞B2—＞D+＞A+
          C. A、C、D的常見氧化物相互之間一定能反應
          D. D與其他元素均能形成離子化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于細胞內化合物的描述，錯誤的是
          A. 中心體和核糖體無膜結構，有N元素
          B. 組成酶的基本單位之間都是通過肽鍵連接的
          C. 淀粉和糖原分子結構不同主要是由于它們的空間結構不同
          D. 參與構成ATP分子和RNA分子的五碳糖相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CaO+H2O=Ca（OH）2的反應類型屬于（ ）
          A.化合反應
          B.分解反應
          C.置換反應
          D.復分解反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某元素＋2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，該元素在周期表中屬于(　　)
          A. ⅤB族 B. ⅡB族 C. Ⅷ族 D. ⅡA族
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          ①漏斗 ②試管 ③蒸餾燒瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研缽
          A. ①③④ B. ①②⑥ C. ①③⑤ D. ①③⑥
          

			
          

			
          
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