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          【題目】用FeSO4還原MnO4-，若還原5×10－3 mol MnO4-，消耗10 mL 2.5 mol·L－1 FeSO4溶液，則Mn元素在還原產(chǎn)物中的化合價是
          A. ＋1 B. ＋2
          C. ＋4 D. ＋5
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題n（Fe2+）=0.01L×2.5mol/L=0.025mol，Fe2+被氧化生成Fe3+，失去電子0.025mol，n（MnO4﹣）=5×10﹣3mol，應(yīng)得到0.025mol電子，設(shè)Mn還原后的化合價為x，則5×10﹣3mol×（7﹣x）=0.025mol，x=2，選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，時間為t1時改變條件．化學反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
          A. 維持溫度、容積不變，t1時充入SO3（g）
          B. 維持壓強不變，t1時升高反應(yīng)體系溫度
          C. 維持溫度、容積不變，t1時充入一定量Ar
          D. 維持溫度、壓強不變，t1時充入SO3（g）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在0.5L某NaCl溶液中含有0.5molNa+ ， 對該溶液的說法不正確的是（ ）
          A.配制100mL該溶液需用5.85g NaCl
          B.該溶液的物質(zhì)的量濃度為1molL ﹣1
          C.該溶液中含有58.5g NaCl
          D.量取100mL該溶液，其中Na+的物質(zhì)的量為0.1mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物含量顯得尤為重要。
          Ⅰ．氮氧化物研究
          （1）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列各項能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____________。
          a．體系壓強保持不變 b．混合氣體密度保持不變
          c．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變 d．每消耗2molNO同時生成2 molNO2
          （2）汽車內(nèi)燃機工作時會引起N2和O2的反應(yīng)：N2+ O22NO，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。在T1、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時N2的體積分數(shù)隨時間變化如右圖所示，根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2（g）+ O2（g）2NO（g）的△H____0(填“＞”或“＜”)。
          （3）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，
          其能量變化如圖所示：
          寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：________________________________。
          Ⅱ．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是壞境化學當前的重要研究內(nèi)容之一。 
          （1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(s)+O2（g）2SO3（g），某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(P)的關(guān)系如下圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：
          ①將2.0 molSO2和1.0molO2置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于__________。
          ②平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。
          （2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
          CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1
          CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1
          若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為__________(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)，放出的熱量為___________kJ。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是 
          A. 加熱時，①上部匯聚了固體碘，說明碘的熱穩(wěn)定性較差
          B. 加熱時，②、③中的溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色
          C. ④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺
          D. 四個“封管實驗”中都有可逆反應(yīng)發(fā)生
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在標準狀況下，兩種氣態(tài)烴的混合物密度為1.14g·L-1，則對此混合物組成說法正確的是
          A. 一定沒有甲烷 B. 一定沒有乙烷
          C. 可能是甲烷和乙烷的混合物 D. 可能是乙烷和乙烯的混合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】欲用98%的濃硫酸（  =1.84g/mL﹣1）配制成濃度為3.68mol/L﹣1的稀硫酸500mL．請按要求填空：
          （1）所需濃硫酸的體積為mL
          （2）請將下列操作按正確的序號填在橫線上： 
          A用量筒量取濃硫酸 B反復顛倒搖勻 C用膠頭滴管加水至刻度線 D洗凈燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，并將洗液轉(zhuǎn)至容量瓶 E稀釋濃硫酸 F將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶 G向容量瓶中加入適量蒸餾水至距離刻度線1～2cm處
          其操作正確順序為 ．
          （3）使用容量瓶前需要先進行操作的是 ，
          （4）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液有什么影響？（填偏高、偏低、無影響） 
          ①濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即進行定容 ， 
          ②定容時俯視刻度線 ， 
          ③配制前容量瓶內(nèi)有水 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將適當?shù)臄?shù)據(jù)填寫在空格中：
          （1）0.5molNaOH的質(zhì)量是g，10gNaOH的物質(zhì)的量是mol．
          （2）在標準狀況下0.5molH2的體積為L，在標況下5.6LH2的物質(zhì)的量為mol．
          （3）將58.5gNaCl溶于水配制成500mL溶液，此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為；取此溶液100mL，其中Na+的物質(zhì)的量濃度為 ， Na+的物質(zhì)的量是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序是：HZO4H2YO4 H3XO4，下列判斷正確的是 （ ）
          ①陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱
          ②單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強
          ③元素的原子半徑按X、Y、Z順序減小
          ④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減弱
          ①②A. ②③ B. ①②③ C. ①②③④
          

			
          

			
          
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