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				根據(jù)k=Ae的含義判斷下列敘述中錯誤的是(    )?
          A.溫度和催化劑對反應速率的影響，都是通過影響反應速率常數(shù)來完成的?
          B.活化能越大，溫度對化學反應速率的影響程度就越大?
          C.對于某個特定化學反應，溫度越高，k越大?
          D.加入催化劑會改變基元反應的活化能，對于某個特定的化學反應，活化能越高，k越大?
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：溫度和催化劑對反應速率的影響，都是通過影響反應速率常數(shù)來完成的。由k=A·e-可以看出，活化能越大，溫度對化學反應速率的影響程度就越大，并且對于某個特定的化學反應，溫度越高，k越大；活化能越高，k越小。?
          答案：D?
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）根據(jù)你掌握的知識判斷，下列說法正確的是
          ABF
          ABF
          ．
          A．用新制備的Cu（OH）2懸濁液與病人尿液共熱，可檢驗人尿液中是否含有葡萄糖
          B．用量筒量取5.0ml．液體時俯視讀數(shù)，會使液體體積小于5.0mL
          C．用天平稱量20.59某物質(zhì)，砝碼放在左盤，藥品放在右盤
          D．10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合可配得50%的硫酸溶液
          E．用灼燒聞氣味的方法不能區(qū)別合成纖維和羊毛
          F．紫外線、醫(yī)用酒精能殺菌消毒，是因為使細菌的蛋白質(zhì)性質(zhì)改變
          （2）將足量AgCl分別放入：①5ml水，②10ml 0.2mol?L-1 MgCl2溶液，③20ml 0.5mol?L-1 NaCl溶液，④40ml 0.1mol?L-1鹽酸中溶解至溶液飽和，各溶液中Ag+的濃度分別為a、b、c、d，它們由大到小的排列順序是
          a＞d＞b＞c
          a＞d＞b＞c
          ．
          （3）已知：
          N2（g）+3H2（（g）?2NH3（g）△H1=-92.4kJ/mol
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-523.6kJ/mol
          H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
          根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應生成氨氣，試寫出此反應的熱化學方程式：
          2N2（g）+6H20（1）=4NH3（g）+302（g）△H=+1650kJ/mol
          2N2（g）+6H20（1）=4NH3（g）+302（g）△H=+1650kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?潮州二模）Ⅰ．某學校探究性學習小組對84消毒液（有效成份：NaClO溶液）的制備與性質(zhì)等進行以下探究．
          甲同學：為制備84消毒液，制作了一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，設計了如圖1所示的裝置，用石墨作電極電解飽和氯化鈉．請?zhí)羁眨?br />
          （1）若通電時，為使生成的Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，則電源的a極名稱為
          負
          負
          極（填“正”、“負”），連接a極的電極反應式為
          2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
          2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
          ．
          （2）用圖示的裝置電解飽和食鹽水制備84消毒液（NaClO溶液）的離子方程式為
          Cl-+H2O
           電解 
          .
           
          ClO-+H2↑或2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          2OH-+H2↑+Cl2↑、Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
          Cl-+H2O
           電解 
          .
           
          ClO-+H2↑或2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          2OH-+H2↑+Cl2↑、Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
          ．
          乙同學：從某超市中查詢到某品牌消毒液包裝說明的部分內(nèi)容摘錄如下：
          主要有效成份為次氯酸鈉，有效氯含量8000-10000mg/L．可用于各類家居用品、餐具、棉織衣物等的消毒，對彩色織物可能有褪色作用．切勿用于絲綢、毛、尼龍、皮革、油漆表面，勿用于鋁、銅、碳鋼制品．本品須密封，置陰涼暗處保存．
          請完成以下實驗探究過程：
          閱讀材料，根據(jù)學過的知識判斷問題：
          （3）室溫條件下，該消毒液（NaClO）溶液的pH＞7，原因是（用離子方程式表示）
          ClO-+H2O?HClO+OH-
          ClO-+H2O?HClO+OH-
          ．
          （4）查得弱酸的電離常數(shù)：H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO  K=3×10-8．
          從該消毒液的保存要求分析，導致其失效的主要原因是（用化學方程式表示）：
          NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO、2HClO
           光 
          .
           
          2HCl+O2↑
          NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO、2HClO
           光 
          .
           
          2HCl+O2↑
          ．
          Ⅱ．Mg（ClO3）2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復分解反應制備：
           MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl
          已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖2所示：
          ①將反應物按化學反應方程式計量數(shù)比混合制備Mg（ClO3）2．簡述可制備Mg（ClO3）2的原因：
          在某一溫度時，NaCl最先達到飽和析出，Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別
          在某一溫度時，NaCl最先達到飽和析出，Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別
          ．
          ②按①中條件進行制備實驗．在冷卻降溫析出Mg（ClO3）2過程中，常伴有NaCl析出，原因是：
          降溫前，溶液中NaCl已達飽和，降溫過程中，NaCl溶解度會略為降低，會有少量晶體析出
          降溫前，溶液中NaCl已達飽和，降溫過程中，NaCl溶解度會略為降低，會有少量晶體析出
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          化學是一門以實驗為基礎的學科，化學實驗是化學學習的重要內(nèi)容．根據(jù)你掌握的知識判斷，下列實驗操作的描述中，正確的是（　�。�
          
                
          A、從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余不能再放回原試劑瓶B、用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶，Na2CO3溶液不能保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中C、配制H2SO4溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸D、各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：101網(wǎng)校同步練習　高二化學　山東科學技術出版社 魯教版
				題型：021
			
          

						
          

          根據(jù)k＝Ae－Ea/RT的含義判斷，下列敘述中錯誤的是
          

          

          A．
          		

          溫度和催化劑對反應速率的影響，都是通過影響速率常數(shù)來完成的
          

          

          B．
          		

          活化能越大，溫度對化學反應速率的影響程度就越大
          

          

          C．
          		

          對于某個特定化學反應，溫度越高，k越大
          

          

          D．
          		

          加入催化劑會改變基元反應的活化能，對于某個特定的化學反應，活化能越高，k越大
          

          

          

			
          

			
          
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