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          （12分）常溫下，ZnS的溶度積常數(shù)Ksp=1.20×10-23 ,H2S的電離常數(shù)K1=1.32×10-7  K2=7.10×10-15   回答下列問題：
          （1）K1＞＞K2的原因是                                                     
          （2）0.1 mol/L H2S溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度是            （填字母）
          A．等于0.1mol/L B．等于0.2mol/L 
          C．小于0.1mol/LD．在0.1~0.2mol/L之間
          （3）0.1mol/LNa2S 溶液能使pH試紙變藍(lán)，表明該現(xiàn)象的離子方程式是
                                                      
          （4）已知0.1mol/LNaHS溶液的pH約為9，則0.1mol/LNaHS溶液中各離子濃度由大到小的順序是                  。該溶液中的質(zhì)子守恒關(guān)系式為
                                                  。
          （5）向0.01mol/L的ZnCl2溶液中通入H2S(g)至飽和（c(H2S)按0.1mol/L計），為保證不產(chǎn)生ZnS沉淀，應(yīng)控制c(H+)不低于           mol/L(已知7.811/2 =2.8)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）H2S第一步電離出的H+，對HS－的電離起到抑制作用，使HS－更難電離出H+
          （2）C   （3）S2- +H2O          HS-+ OH－   
          （4）c(Na+) > c(HS－) >c(OH－) > c(H+)> c(S2－)； c(H2S)+c(H+) ＝c(OH-)+c(S2-)
          （5）0.28
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：新課程同步學(xué)案專家伴讀　化學(xué)選修4(化學(xué)反應(yīng)原理)　魯科版 魯科版
				題型：013
			
          

						
          

          		


          

          

          利用課本附錄中的常溫下部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)回答下列問題．
          

          (1)
          		

          

          向同濃度的Cu2+、Zn2+、Hg2+、Mn2+混合溶液中通入H2S氣體，則產(chǎn)生沉淀的先后次序是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          CuS、HgS、MnS、ZnS
          

          

          B．
          		

          HgS、CuS、ZnS、MnS
          

          

          C．
          		

          MnS、ZnS、CuS、HgS
          

          

          D．
          		

          HgS、ZnS、CuS、MnS
          

          

          

          (2)
          		

          

          下列沉淀能溶于鹽酸的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          HgS
          

          

          B．
          		

          Ag2S
          

          

          C．
          		

          MnS
          

          

          D．
          		

          CuS
          

          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表是常溫下幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：
           
              
          酸或堿
                      		    
          電離常數(shù)(Ka或Kb)
                      		 
           
              
          CH3COOH
                      		    
          1．8×10－5
                      		 
           
              
          HNO2
                      		    
          4．6×10－4
                      		 
           
              
          HCN
                      		    
          5×10－10
                      		 
           
              
          HClO
                      		    
          3×10－8
                      		 
           
              
          NH3·H2O
                      		    
          1．8×10－5
                      		 
          請回答下面問題：
          (1)上述四種酸中，酸性最弱的是＿＿＿＿＿＿＿ (用化學(xué)式表示)。下列能使醋酸
          溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是＿＿＿＿＿ (填序號)。
          A．升高溫度
          B．加水稀釋
          C．加少量的CH3COONa固體
          D．加少量冰醋酸
          (2)CH3COONH4的水溶液呈＿＿＿＿＿ (選填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
          (3)物質(zhì)的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子的濃度從大
          到小排列為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
          (4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表：
           
              
          物質(zhì)
                      		    
          FeS
                      		    
          MnS
                      		    
          Cus
                      		    
          PbS
                      		    
          HgS
                      		    
          ZnS
                      		 
           
              
          Ksp
                      		    
          6.3×10-18
                      		    
          2.5×10-13
                      		    
          1.3×10-36
                      		    
          3.4×10-28
                      		    
          6.4×10-55
                      		    
          1.6×10-24
                      		 
          某工業(yè)廢水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的      除去它們。(選填序號)
          ①NaOH　②FeS�、跱a2S
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆海南省高二1班下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）常溫下，ZnS的溶度積常數(shù)Ksp=1.20×10-23 ,H2S的電離常數(shù)K1=1.32×10-7  
K2=7.10×10-15    回答下列問題：
          


          （1）K1＞＞K2的原因是                                                     

          


          （2）0.1 mol/L  H2S溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度是             （填字母）
          


          A、等于0.1mol/L      
B、等于0.2mol/L

          


          C、小于0.1mol/L      
D、在0.1~0.2mol/L之間
          


          （3）0.1mol/LNa2S 溶液能使pH試紙變藍(lán)，表明該現(xiàn)象的離子方程式是
          


                      
                                 
          


          （4）已知0.1mol/LNaHS溶液的pH約為9，則0.1mol/LNaHS溶液中各離子濃度由大到小的順序是                 
 。該溶液中的質(zhì)子守恒關(guān)系式為
          


                            
                      。
          


          （5）向0.01mol/L的ZnCl2溶液中通入H2S(g)至飽和（c(H2S)按0.1mol/L計），為保證不產(chǎn)生ZnS沉淀，應(yīng)控制c(H+)不低于            mol/L(已知7.811/2
=2.8)
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(xué)（三）試卷
				題型：填空題
			
          

						
          描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表是常溫下幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：
          




          
 
          
  
  
          酸或堿
          
            		
  
  
          電離常數(shù)(Ka或Kb)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          CH3COOH
          
            		
  
  
          1．8×10－5
          
            		
 
          
 
          
  
  
          HNO2
          
            		
  
  
          4．6×10－4
          
            		
 
          
 
          
  
  
          HCN
          
            		
  
  
          5×10－10
          
            		
 
          
 
          
  
  
          HClO
          
            		
  
  
          3×10－8
          
            		
 
          
 
          
  
  
          NH3·H2O
          
            		
  
  
          1．8×10－5
          
            		
 
          

          




          請回答下面問題：
          


          (1)上述四種酸中，酸性最弱的是＿＿＿＿＿＿＿ (用化學(xué)式表示)。下列能使醋酸
          


          溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是＿＿＿＿＿ (填序號)。
          


          A．升高溫度
          


          B．加水稀釋
          


          C．加少量的CH3COONa固體
          


          D．加少量冰醋酸
          


          (2)CH3COONH4的水溶液呈＿＿＿＿＿ (選填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
          


          (3)物質(zhì)的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子的濃度從大
          


          到小排列為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
          


          (4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表：
          




          
 
          
  
  
          物質(zhì)
          
            		
  
  
          FeS
          
            		
  
  
          MnS
          
            		
  
  
          Cus
          
            		
  
  
          PbS
          
            		
  
  
          HgS
          
            		
  
  
          ZnS
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Ksp
          
            		
  
  
          6.3×10-18
          
            		
  
  
          2.5×10-13
          
            		
  
  
          1.3×10-36
          
            		
  
  
          3.4×10-28
          
            		
  
  
          6.4×10-55
          
            		
  
  
          1.6×10-24
          
            		
 
          

          




          某工業(yè)廢水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的      
除去它們。(選填序號)
          


          ①NaOH�、贔eS�、跱a2S
          


           
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案