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          【題目】傳感器可以檢測空氣中SO2的含量，傳感器的工作原理如圖所示。下列敘述中正確的是(　　)
          A.b為電源的正極
          B.陽極的電極反應式為Ag++Cl-=AgCl
          C.當電路中電子轉移5×10-5 mol時，進入傳感器的SO2為1.12 mL
          D.陰極的電極反應式為2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          根據(jù)圖示，有電源，為電解池裝置，b電極上HSO3-變化為S2O42-，硫元素化合價降低發(fā)生還原反應，可判斷為陰極，b電極為電源的負極，a為電源的正極，Ag/AgCl為陽極，據(jù)此分析解答。
          A．根據(jù)分析，與b電極連接的電解池的電極上發(fā)生HSO3-變化為S2O42-，硫元素化合價降低發(fā)生還原反應，判斷為陰極，b電極為電源的負極，故A錯誤；
          B．與電源a極相連的電極為電解池的陽極，電極反應式Age+Cl═AgCl，故B錯誤；
          C．溫度和壓強不知不能計算氣體體積，故C錯誤；
          D．陰極的電極反應為HSO3-變化為S2O42-，依據(jù)電荷守恒和原子守恒書寫電極反應為2HSO3-+2H++2e═S2O42-+2H2O，故D正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色到橙黃色的氣體，是國際上公認的安全、無毒的綠色消毒劑。已知：工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介質中與氯酸鈉反應。二氧化氯能與許多化學物質發(fā)生爆炸性反應，遇水則生成次氯酸、氯氣和氧氣。
          完成下列填空：
          (1)將二氧化氯通入品紅試液中，看到的現(xiàn)象是__；理由是__。
          (2)請配平下列反應的化學方程式(CH3OH中H為+1價，O為-2價)：
          ___CH3OH+__NaClO3+__→__CO2↑+__C1O2↑+__Na2SO4+__□__
          (3)該反應中，被氧化的元素是__。還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質的量之比是__。
          (4)根據(jù)上述反應可推知__。
          a.氧化性：C1O2＞NaClO3 b.氧化性：NaClO3＞CH3OH
          c.還原性：CH3OH＞ClO2 d.還原性：CH3OH＞Na2SO4
          (5)若轉移的電子數(shù)目為0.3NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))，則反應產(chǎn)生氣體(標準狀況)為__升。
          (6)消毒效率常以單位質量的消毒劑得到的電子數(shù)表示。ClO2的消毒效率是Cl2的__倍。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】初始溫度為t ℃，向三個密閉的容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生反應：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－116 kJ·mol－1，測得反應的相關數(shù)據(jù)如下：
          容
          器
          容器類型
          初始
          體積
          初始壓
          強/Pa
          反應物投入量/mol
          平衡時Cl2的
          物質的量/mol
          HCl
          O2
          Cl2
          H2O
          Ⅰ
          恒溫恒容
          1 L
          2×105
          4
          1
          0
          0
          1
          Ⅱ
          絕熱恒容
          1 L
          p2
          0
          0
          2
          2
          a
          Ⅲ
          恒溫恒壓
          2 L
          p3
          8
          2
          0
          0
          b
          下列說法正確的是(　)
          A.反應4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(l)的ΔH>－116 kJ·mol－1
          B.a>1, b>2
          C.p2＝1.6×105 Pa, p3＝4×105 Pa
          D.若起始向容器Ⅰ中充入0.5 mol HCl、0.5 mol O2、0.5 mol Cl2和0.5 mol H2O，則反應向逆反應方向進行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】雙氧水是重要的化學試劑。
          (1)一定條件下，O2得電子轉化為超氧自由基(·O)，并實現(xiàn)如下圖所示的轉化：
          ①是________(填“氧化”或“還原”)反應。
          ②寫出圖示轉化總反應的化學方程式：________。
          (2) K2Cr2O7酸性條件下與H2O2反應生成CrO5，反應為非氧化還原反應。據(jù)此分析，CrO5中－2價O與－1價O的數(shù)目比為________。
          (3) H2O2可用于測定酒精飲料中乙醇的含量�，F(xiàn)有20.00 mL某雞尾酒，將其中CH3CH2OH蒸出并通入17.0 mL 0.200 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液(H2SO4酸化)中，發(fā)生反應：K2Cr2O7＋C2H5OH＋H2SO4―→Cr2(SO4)3＋CH3COOH＋K2SO4＋H2O(未配平)
          再用0.400 0 mol·L－1的雙氧水滴定反應后所得的混合液，用去19.00 mL雙氧水，滴定過程中發(fā)生如下反應：
          反應1：4H2O2＋K2Cr2O7＋H2SO4===K2SO4＋2CrO5＋5H2O
          反應2：H2O2＋CH3COOH===CH3COOOH＋H2O
          則該雞尾酒中CH3CH2OH的物質的量濃度為________mol·L－1(寫出計算過程)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
          A. 1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子
          B. 0.5mol鋅粒與足量的鹽酸反應產(chǎn)生H2為11.2L
          C. 電解58.5g熔融的氯化鈉，能產(chǎn)生23.0g金屬鈉、22.4L氯氣（標準狀況）
          D. 標準狀況下，22.4L氫氣和氧氣的混合氣體，所含分子數(shù)為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法錯誤的是（ ）
          A. 從1 L 1 mol/L的氯化鈉溶液中取出10 ml，其濃度仍是1 mol/L
          B. 制成0.5 L 10 mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L（標準狀況）
          C. 10 g 98%硫酸（密度為1.84 g/cm3）與10 mL 18.4 mol/L硫酸的濃度是不同的
          D. 0.5 L 2 mol/L的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)為3×6.02×1023
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）
          A.常溫常壓下，4gH2含有的分子數(shù)為2NA
          B.17g氨氣所含電子數(shù)目為8NA
          C.將1體積c1mol/L的硫酸溶于4體積水中 ，稀溶液的濃度為0.2c1mol/L
          D.將5.85gNaCl 晶體溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的鐵粉充分反應后，得到的固體經(jīng)過濾、干燥、稱重，若所得固體的質量與加入的鐵粉的質量相等，則原溶液中c(SO42－)與c(Cl－)之比為
          A.3︰14B.1︰7C.2︰7D.3︰2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室用SO2還原MnO2制備MnSO4的裝置如圖所示，下列說法正確的是( )
          A.裝置B中試劑可為Na2SO3溶液，其作用是除去SO2中的HCl
          B.裝置D中水浴溫度應控制在80℃左右，溫度過高時反應速率可能減慢
          C.將裝置D中所得MnSO4溶液蒸干可獲得純凈的MnSO4·H2O
          D.裝置E中發(fā)生反應的離子方程式為SO2+2OH－＝SO32-+H2O
          

			
          

			
          
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