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          【題目】已知：①1mol晶體硅中含有2molSi—Si鍵。
          ②Si(s)＋O2(g)===SiO2(g) ΔH，其反應(yīng)過程與能量變化如圖所示。
          ③
          化學(xué)鍵
          Si—O
          O=O
          Si—Si
          斷開1 mol共價鍵所需能量/kJ
          460
          500
          176
          下列說法中正確的是（ ）
          A.晶體硅光伏發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.二氧化硅穩(wěn)定性小于硅的穩(wěn)定性
          C.ΔH＝－988kJ·mol－1D.ΔH＝(a－c)kJ·mol－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A項，晶體硅光伏發(fā)電是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故A項錯誤；
          B項，根據(jù)化學(xué)鍵的鍵能判斷，斷裂1mol二氧化硅需要的能量為1840kJ/mol，斷裂1mol晶體硅需要的能量為354kJ/mol，所以二氧化硅穩(wěn)定性大于硅的穩(wěn)定性，故B項錯誤；
          C項，故C項正確；
          D項，根據(jù)圖中可知，，故D項錯誤；
          故答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是不同溫度下的離子積數(shù)據(jù)：
          溫度(℃)
          25
          t1
          t2
          水的離子積常數(shù)
          1×10-14
          α
          1×10-12
          試回答以下問題：
          (1)若25<t1<t2，則α____(填“>”、“>”或“=”)1×10－14，作出此判斷的理由是______。
          (2)在t1時，測得純水中的c(H＋)=2.4×10－7mol/L，則c(OH-)為______。該溫度下，測得某H2SO4溶液中c(SO42-)=5×10－6 mol·L－1，該溶液中c(OH-)=__mol/L。
          (3)在一條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+ △H>0，下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是__。
          a.加入少量0.10mol·L﹣1的稀鹽酸 b.加熱
          c.加水稀釋至0.010mol/L d.加入少量冰醋酸
          e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液
          (4)c(H+)相同的等體積的兩份溶液CH3COOH和HCl，分別與足量的鋅粉反應(yīng)，則下列說法正確的是__(填寫序號) 
          a.反應(yīng)所需要的時間CH3COOH>HCl
          b.開始反應(yīng)時的速率HCl>CH3COOH
          c.參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量二者相等
          d.CH3COOH消耗的鋅粉的質(zhì)量更多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】蝕刻銅制線路板的蝕刻液種類很多：酸性蝕刻液，如蝕刻溶液、H2O2-鹽酸及CuCl2-鹽酸堿性蝕刻液，如溶液等�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）寫出下列蝕刻液蝕刻銅的離子方程式。
          ①FeCl3溶液：_______。
          ②H2O2-鹽酸：_______。
          ③溶液：_______生成。
          （2）利用廢蝕刻液含、及制備堿性蝕刻液溶液和的主要步驟包括：用氧化廢蝕刻液，通入氨氣，固液分離，用鹽酸溶解沉淀和的制備。下列實驗裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>_______填字母。
          A. 制備
          B. 制備并沉鐵
          C. 分離溶液和沉淀
          D. 將溶液蒸干制備
          （3）常用水合肼還原法回收CuCl2-鹽酸蝕刻液得到單質(zhì)銅，先用氫氧化鈉溶液中和其中酸并將溶液調(diào)至強堿性，然后加入水合肼得納米銅，該氧化還原反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。
          （4）文獻報道一種回收蝕刻廢液中銅并制取膽礬的主要工藝流程如下：
          已知：易與酸反應(yīng)。
          在混合器中，的離子方程式為_______。
          溶于硫酸的離子方程式為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由碳元素構(gòu)成的各種單質(zhì)和化合物始終都是科學(xué)家研究的重要對象。
          Ⅰ.甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用轉(zhuǎn)化中得到的合成氣制備甲醇。反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行該反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)見圖：
          ①根據(jù)圖計算，從反應(yīng)開始到tmin時，用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率υ(H2)=__。
          ②tmin至2tmin時速率變化的原因可能是__（要求答出所有可能原因）。
          Ⅱ.一定溫度下，向一容積為5L的恒容密閉容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196kJ·mol-1。當反應(yīng)達到平衡時，容器內(nèi)壓強變?yōu)槠鹗紩r的。請回答下列問題：
          ①SO2的轉(zhuǎn)化率為__；
          ②達到平衡時反應(yīng)放出的熱量為__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點之一。某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖所示，a、b均為惰性電極下列敘述不正確的是( )
          A.a極是負極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
          B.b極發(fā)生的電極反應(yīng)是O2+4OH--4e-=2H2O
          C.電池總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O
          D.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳排放是影響氣候變化的重要因素之一�？茖W(xué)家研發(fā)出一種新系統(tǒng)，“溶解”水中的二氧化碳，以觸發(fā)電化學(xué)反應(yīng)，生成氫氣，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是( )
          A.a極通Ar氣的目的是增強導(dǎo)電能力
          B.a極的電極反應(yīng)式為
          C.電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)負載再流向a極
          D.由b極區(qū)透過隔膜流向a極區(qū)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】淮南是我國重要的煤炭生產(chǎn)基地，通過煤的氣化和液化，能使煤炭得以更廣泛的應(yīng)用。
          I．工業(yè)上先將煤轉(zhuǎn)化為CO，再利用CO和水蒸氣反應(yīng)制H2時，存在以下平衡：
          CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）
          （1）向2L恒容密閉容器中充入CO和H2O（g），800℃時測得部分數(shù)據(jù)如下表。
          t/min
          0
          1
          2
          3
          4
          n（H2O）/mol
          1.20
          1.04
          0.90
          0.70
          0.70
          n（CO）/mol
          0.80
          0.64
          0.50
          0.30
          0.30
          則從反應(yīng)開始到2min時，用H2表示的反應(yīng)速率為_________________；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________________（小數(shù)點后保留1位有效數(shù)字）。
          （2）相同條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO、3mol H2O（g）、2molCO2（g）、2mo1 H2（g），此時v正________v逆（填“>” “<” 或 “=”）。
          Ⅱ.一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣105kJmol﹣1．向體積為2L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2，測得不同溫度下容器內(nèi)的壓強（P：kPa）隨時間（min）的變化關(guān)系如右圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：
          （1）Ⅱ和Ⅰ相比，改變的反應(yīng)條件是______．
          （2）反應(yīng)Ⅰ在6min時達到平衡，在此條件下從反應(yīng)開始到達到平衡時v（CH3OH）=______．
          （3）反應(yīng)Ⅱ在2min時達到平衡，平衡常數(shù)K（Ⅱ）=______．
          （4）比較反應(yīng)Ⅰ的溫度（T1）和反應(yīng)Ⅲ的溫度（T3）的高低：T1_____T3（填“＞”“＜”“=”），判斷的理由是_________________________________________________________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇(CH3OH)燃料電池方而獲得新突破，研制出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示：
          (1)該電池工作時，b處通入的物質(zhì)為 ______________ ，c 通入 的物質(zhì)為______。
          (2)該電池負極的電極反應(yīng)式為 _________________ 。
          (3)工作一段時間后，當12.8g甲醇完全反應(yīng)生成 CO2時時，有_________×6.02×1023個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。下列說法正確的是（ ）
          A. 若X為KOH溶液，則A可能為Al
          B. 若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2溶液
          C. 若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X一定為CO2
          D. 若X為O2，則A可為有機物乙醇，也可為非金屬單質(zhì)硫
          

			
          

			
          
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