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          (6分)常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：
          ①比較兩溶液的pH，鹽酸__（填“<”、“=” 或 “>”）醋酸,寫出醋酸電離的方程式__________。
          ②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉，實驗室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈____（填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）__________。
          ③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當(dāng)測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為
                （填字母，下同），當(dāng)測得溶液的pH<7時，溶液中離子的濃度大小為     
          a．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)
          b．c(Na+)= c(CH3COO—)＞c(OH—)=c(H+)  
          c．c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)
          d．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (6分)①比較兩溶液的pH ，鹽酸 < （填“<” 、“=” 或 “>”）醋酸,寫出醋酸電離的方程式 CH3COOH     CH3COO-  + H+。
          ②溶液呈 堿性（填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）
           CH3COO-+ H2O   CH3COOH + OH- 。
          ③  b  ，  c    。
          解析:略
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012年黑龍江省鶴崗一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (6分)常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：
          ①比較兩溶液的pH ，鹽酸__（填“<” 、“="”" 或 “>”）醋酸,寫出醋酸電離的方程式__________。
          ②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉，實驗室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈____（填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）__________。
          ③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當(dāng)測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為
               （填字母，下同），當(dāng)測得溶液的pH<7時，溶液中離子的濃度大小為     
          a．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+) 
          b．c(Na+) = c(CH3COO—)＞c(OH—) =c(H+) 
          c．c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—) 
          d．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年陜西省西安市第一中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（理）試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (6分)常溫下將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判斷：
          ①溶液中共有     種粒子。
          ②溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是     和      。
          ③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）- n（H+）=         mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012年黑龍江省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (6分)常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：
          


          ①比較兩溶液的pH
，鹽酸__（填“<”
、“=” 或 “>”）醋酸,寫出醋酸電離的方程式__________。
          


          ②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉，實驗室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈____（填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）__________。
          


          ③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當(dāng)測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為
          


                （填字母，下同），當(dāng)測得溶液的pH<7時，溶液中離子的濃度大小為     

          


          a．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)

          


          b．c(Na+)
= c(CH3COO—)＞c(OH—)
=c(H+)  
          


          c．c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)

          


          d．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆陜西省西安市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（理）試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (6分)常溫下將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判斷： 
          


           ①溶液中共有      種粒子。 
          


           ②溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是     
和       。 
          


           ③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）- n（H+）=         
mol。
          


           
          

			
          

			
          
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