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          在一個容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動的密封隔板，左、右兩側(cè)分別進行如下可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；
          3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(g)＋4H2(g)。左側(cè)中加入SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為x mol、3.25mol、1mol；右側(cè)中加入9 mol的水蒸氣和適量的鐵粉（忽略鐵粉對容器體積的影響）。

          當x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器位置2處。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（1）若x＝1.5，則左側(cè)反應(yīng)在起始時向__________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進行。欲使反應(yīng)維持向該方向進行，則x的取值范圍是________________。
          （2）若x＝2，則左側(cè)反應(yīng)在起始時向__________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進行，平衡時混合氣中SO2所占的體積分數(shù)為_________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）逆反應(yīng)  1.25＜x＜1.75   （2）正反應(yīng)   25%  

          試題分析：（1）這兩個平衡體系的特點是：第一個反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量發(fā)生變化，第二個保持不變，故右邊永遠是9mol氣體，同在一個容器中，同溫同壓，故氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比。故平衡時，左邊為6mol氣體；當x=1.5時，左邊現(xiàn)在總的物質(zhì)的量為5.75mol<6mol，故向逆反應(yīng)方向進行；若保持該方向，1.25<x<1.75；
          （2）根據(jù)上述，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行了

          平衡總物質(zhì)的量為6mol，即 2-2y+3.25-y +1+2y= 6mol，解之，得y =0.25mol，2-2y  =1.5，二氧化硫的體積分數(shù)="1.5/6=25%" ；
          點評：化學(xué)平衡是歷年高考重中之重，考生一定要系統(tǒng)備考此知識點。難度較大。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          為證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進行如下探究活動：
          I．取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加5—6滴FeCl3稀溶液；  
          Ⅱ．繼續(xù)加入2mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩靜置。
          Ⅲ．取少量分液后得到的上層清液，滴加KSCN溶液。
          Ⅳ．移取25.00mLFeCl3稀溶液至錐形瓶中，加入KSCN溶液用作指示劑，再用c mol/LKI標準溶液滴定，達到滴定終點。重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/LKI標準溶液VmL。
          （1）探究活動I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                              。
          請將探究活動Ⅱ中“振蕩靜置”后得到下層液體的操作補充完整：將分液漏斗放在鐵架臺上，靜置。
                                                                                     。
          （2）探究活動Ⅲ的意圖是通過生成紅色的溶液（假設(shè)溶質(zhì)全部為Fe(SCN)3），驗證有Fe3+殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，但在實驗中卻未見溶液呈紅色。對此同學(xué)們提出了下列兩種猜想：
          猜想一：Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+     猜想二：生成的Fe(SCN)3濃度極小，其顏色肉眼無法觀察。
          為了驗證猜想，查閱資料獲得下列信息：
          信息一：乙醚微溶于水，密度為0.71g/mL，F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；
          信息二：Fe3+可與[Fe(CN)6]4—反應(yīng)生成暗藍色沉淀，用K4[Fe(CN)6](亞鐵氰化鉀)溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN溶液更高。
          結(jié)合新信息，現(xiàn)設(shè)計以下實驗方案驗證猜想：
          ①請完成下表
          實驗操作
          		現(xiàn)象和結(jié)論
          步驟一：
          		若產(chǎn)生暗藍色沉淀，則                  。
          步驟二：
          		若乙醚層呈紅色，則          。
           
          ②寫出實驗操作“步驟一”中的反應(yīng)離子方程式：                        。
          （3）根據(jù)探究活動Ⅳ，F(xiàn)eCl3稀溶液物質(zhì)的量濃度為        mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO(g)＋H2(g) C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)ΔH＜0的濃度(c)隨時間(t)的變化情況。下列說法正確的是
          A．圖一的t2時刻和和圖二的t1時刻改變的條件都有可能是升高了溫度或增大了壓強
          B．若圖二t1時改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小
          C．圖一表示在新條件下達到平衡時,v′(正)＞v′(逆)，圖二表示在新條件下達到平衡時,v′(正)＜v′(逆)
          D．其它條件不變,分別使用不同催化劑上述反應(yīng)的平衡常數(shù)均不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知2A（g）＋B（g） 2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500℃時充分反應(yīng)，達平衡后測得c（C）="0.040" mol·L-1，放出熱量Q1kJ。
          ⑴能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是     （填寫序號）
          a.v(C)=2v(B)              b.容器內(nèi)壓強保持不變
          c.v逆(A)=2v正(B)           d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變
          ⑵若在相同的容器中只加入0.050 mol C，500℃時充分反應(yīng)達平衡后，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2之間的關(guān)系式可表示為                  （用含Q1、Q2的代數(shù)式表示）；
          ⑶500℃時，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=                 ；
          ⑷已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是     （填“放”或“吸”）熱反應(yīng)；若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率     （填“增大”、“減小”或“不變”）；
          ⑸某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時，化學(xué)平衡常數(shù)K（A）         K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一固定容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30℃，在
          催化劑存在的條件下進行下列反應(yīng)：2A(g)+3B(g) 3C(g)，2分鐘達到平衡，生成1.5 mol 
          C，此時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω1；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當
          反應(yīng)重新達到平衡時，C的物質(zhì)的量為2.1 mol，體積分數(shù)為ω2，請回答下列問題，
          （1）該反應(yīng)在30℃時平衡常數(shù)K1=          ，焓變△H      0(填“>”、“<”或“=”)。
          （2）該反應(yīng)在30℃時平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω1=         ；從反應(yīng)開始到達到化學(xué)平衡狀態(tài)時v(A)＝____________mol/(L·min)
          （3）該反應(yīng)在70℃時平衡常數(shù)為K2，則 K1      K2(填“＞”、“＝”或“＜”) 
          （4）70℃時，若保持溫度不變，在2 L的密閉容器中加入4 molA和6 molB，當反應(yīng)重新達到平衡時，C的體積分數(shù)為ω3，則ω3     ω2 (填“>”、“<”或“="”" )。
          （5）可以判斷2A(g)+3B(g) 3C(g) 反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是(　　)
          A．2v(B)＝3v(A)                    
          B．密閉容器中總壓強不變
          C．密閉容器中混合氣體的密度不變    
          D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
          E．n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)：2A（g）+B（g） 2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是  （  ）    
          A．均減半   B．均加倍   C．均增加1 mol  D．均減少1 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g)達到平衡狀態(tài)的標志是 (   ）  
          A．2υ(正、A2)＝υ(逆、AB) 
          B．容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化
          C．單位時間內(nèi)生成n mol AB的同時，生成n mol的B2
          D．A2、B2、AB的反應(yīng)速率比為2：2：1的狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)在一定條件下達到平衡后，速率差值[即v(正)—v(逆)]與壓強的變化曲線如右圖所示，其中與曲線①相符的反應(yīng)為（    ）
          A．2SO3(g) 2SO2(g)+02(g) 
          B．H2(g)+I2(g) 2HI(g)
          C．C(s)+H2O(g) C0(g)+H2(g) 
          D．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實可以用勒夏特列原理解釋的是（   ）
          A．高錳酸鉀（KMnO4）溶液加水稀釋后顏色變淺
          B．使用催化劑，提高合成氨的生產(chǎn)效率
          C．新制的氯水在光照條件下顏色變淺
          D．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深
          

			
          

			
          
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