日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】過氧乙酸(CH3COOOH)是常用的消毒劑，易溶于水、易揮發(fā)、見光或受熱易分解。制備原理為：H2O2+CH3COOH CH3COOOH+H2O △H<0，制得的過氧乙酸(含少量H2O2)含量測(cè)定流程如下，下列說法不正確的是( )
          A.應(yīng)在密閉、低溫、避光條件下保存過氧乙酸
          B.在常壓條件下采用蒸餾操作將過氧乙酸分離出來
          C.溶液由無色變?yōu)闇\紅色且30s內(nèi)不變色，說明H2O2已除盡
          D.加過量硫酸亞鐵溶液目的是還原CH3COOOH
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          取樣加硫酸酸化，先用高錳酸鉀將過氧化氫除盡后，加過量的硫酸亞鐵還原過氧乙酸，再用重鉻酸鉀溶液滴定過量的硫酸亞鐵溶液，從而可得被過氧乙酸氧化的硫酸亞鐵的量，進(jìn)而求得過氧乙酸的含量，據(jù)此分析作答。
          A. 過氧乙酸(CH3COOOH)易揮發(fā)、見光或受熱易分解，應(yīng)在密閉、低溫、避光條件下保存過氧乙酸，故A正確；
          B.因過氧乙酸受熱易分解，常壓蒸餾會(huì)導(dǎo)致過氧乙酸受熱分解，故B錯(cuò)誤；
          C. 溶液由無色變?yōu)闇\紅色且30s內(nèi)不變色，說明高錳酸鉀過量，從而證明H2O2已除盡，故C正確；
          D. 加過量的硫酸亞鐵還原過氧乙酸，再用重鉻酸鉀溶液滴定過量的硫酸亞鐵溶液，從而確定過氧乙酸的量，故D正確；
          故選：B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3，如圖所示。
          （1）Ⅰ中，NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是______。
          （2）Ⅱ中，2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下溫度變化的曲線(如圖)。
          ①比較p1、p2的大小關(guān)系：_______。
          ②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是______。
          （3）Ⅲ中，降低溫度，將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(l)，再制備濃硝酸。已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH1 2NO2(g)N2O4(l) ΔH2，下列能量變化示意圖中，正確的是____(選填字母)。
          （4）Ⅳ中，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示。
          ①寫出陽極的電極反應(yīng)式______
          ②為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充A。A是_____，說明理由：____。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】青銅是人類歷史上一項(xiàng)重大發(fā)明，它是銅(Cu)、錫(Sn) 和鉛(Pb) 的合金，也是金屬冶鑄史上最早的合金 。 請(qǐng)回答 ：
          (1)基態(tài)Cu原子通過失去_____軌道電子轉(zhuǎn)化為Cu+；Sn的原子序數(shù)為50，基態(tài)Sn原子的價(jià)層電子排布式為______。
          (2)紅氨酸() 可用于鑒別 Cu2+。紅氨酸分子中C 原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為___； N原子的雜化方式為___； N原子與 H原子形成共價(jià)鍵的電子云對(duì)稱形式為___ 。
          (3)CuCl的鹽酸溶液能吸收CO， 該反應(yīng)可用于測(cè)定氣體混合物中CO的含量，生成物M的結(jié)構(gòu)如下圖所示。
          ①與CO互為等電子體的離子為 _________(任寫一種即可)。
          ②M中所有元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span> ____________。 
          ③畫圖表示出M 中Cu原子形成的所有配位鍵_________。
          (4)金屬鈣和銅的晶體結(jié)構(gòu)相似，但銅的熔點(diǎn)比鈣高，試分析其原因?yàn)?/span>___________。
          (5)銅晶體中，Cu 原子之間會(huì)形成不同類型的空隙，比如下圖銅晶胞中銅原子a1、a2、a3、a4 圍成一個(gè)正四面體空隙 ，a2、a3、a4 、a5、a6、a7 圍成一個(gè)正八面體空隙。
          ①銅晶體中，銅原子數(shù)：正四面體空隙數(shù)：正八面體空隙數(shù)＝____。
          ②若a2 與a3 的核間距離為d pm， 阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則銅晶體的密度為___gcm-3( 列出計(jì)算表達(dá)式)。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：
          溫度/℃
          25
          t1
          t2
          水的離子積常數(shù)
          1×10－14
          a
          1×10－12
          試回答以下問題：
          (1)若25<t1<t2，則Kw________1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)，做此判斷的理由是___________________。
          (2)t2℃時(shí)，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則V1∶V2=________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z 是短周期元素，在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是
          A.X、Z的原子序數(shù)之和與Y 的原子序數(shù)之比可能為5：3
          B.X最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定高于Y的氣態(tài)氫化物
          C.Z單質(zhì)的熔點(diǎn)一定高于Y單質(zhì)
          D.若Z的最高價(jià)氧化物為Z2O7，則Y的氣態(tài)氫化物為YH3
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋅錳干電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖：
          電池總反應(yīng)式：Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O，回答下列問題：
          （1）鋅錳干電池的負(fù)極是__，電極反應(yīng)式是__。
          （2）鋅錳干電池的正極是_，電極反應(yīng)式是__。
          （3）鋅錳干電池又稱一次性電池的原因是__。
          （4）鋅錳干電池的有缺陷是__，改進(jìn)的方法是__。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定量的二氧化硫和含0.7 mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O22SO3。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量氫氧化鈉溶液，氣體體積減小了21.28 L；再將剩余氣體通過一種堿性溶液吸收氧氣，氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))請(qǐng)回答下列問題：
          (1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填字母)__________________。
          a．二氧化硫和三氧化硫濃度相等
          b．三氧化硫百分含量保持不變
          c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變
          d．三氧化硫的生成速率與二氧化硫的消耗速率相等
          e．容器中混合氣體的密度保持不變
          (2)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，消耗二氧化硫的物質(zhì)的量占原二氧化硫的物質(zhì)的量的百分比____。
          (3)若將平衡混合氣體的5%通入過量的氯化鋇溶液中，生成沉淀的質(zhì)量是多少？______
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是()
          離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵
          硫酸的酸性大于碳酸的酸性，所以非金屬性
          含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
          由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
          熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物
          由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵
          A. B. C. D. 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)的反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程為：
          （1）銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時(shí)將瓷坩堝置于___上(用以下所給儀器的編號(hào)填入，下同)，取用坩堝應(yīng)使___，灼燒后的坩堝應(yīng)放在___上，不能直接放在桌面上。
          a．蒸發(fā)皿 b．石棉網(wǎng) c．泥三角 d．表面皿 e．坩堝鉗 f．試管夾
          （2）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是___。
          a．灼燒過程中部分氧化銅被還原
          b．灼燒不充分銅未被完全氧化
          c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅
          d．該條件下銅無法被氧氣氧化
          （3）通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、___、冷卻結(jié)晶、___、自然干燥。
          （4）由粗制氧化銅通過兩種斜徑制取膽礬，與途徑I相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：____。
          （5）在測(cè)定所得膽礬(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過程中，若測(cè)定結(jié)果x值偏高，可能的原因是___。
          a．加熱溫度過高
          b．膽礬晶體的顆粒較大
          c．加熱后放在空氣中冷卻
          d．膽礬晶體部分風(fēng)化
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案