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				已知SO2(H2SO3)能使溴水褪色，且相互定量反應(yīng)。簡答用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相等的BaI2和SO2的混合液(含少量的淀粉)時的現(xiàn)象和反應(yīng)問題： 
          (1)電解時，在陽極附近的溶液中，將先后觀察到什么現(xiàn)象?請寫出先后相應(yīng)發(fā)生的兩步陽極反應(yīng)式。
          ______________________________________________________________________
          (2)寫出第二步電解的化學(xué)方程式：______________________。
          (3)如此分步電解的理論根據(jù)是什么?______________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)先析出白色沉淀，后溶液變藍(lán)。H2SO3+H2O+Ba2+-2e-====BaSO4↓+4H+；2I--2e-====I2
          (2)2HI=H2↑+I2    
          (3)SO2(H2SO3)的還原性顯著比I-強(qiáng)，故前者在陽極上優(yōu)先氧化，且因存在Ba2+而更易氧化
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?江蘇）高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料．實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：
          （1）制備MnSO4溶液：
          在燒瓶中（裝置見右圖）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應(yīng)3h．停止通入SO2，繼續(xù)反應(yīng)片刻，過濾（已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O）．
          ①石灰乳參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O
          SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O
          ．
          ②反應(yīng)過程中，為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有
          控制適當(dāng)?shù)臏囟?/div>
          控制適當(dāng)?shù)臏囟?/div>、
          緩慢通入混合氣體
          緩慢通入混合氣體
          ．
          ③若實驗中將N2換成空氣，測得反應(yīng)液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應(yīng)時間t變化如右圖．導(dǎo)致溶液中Mn2+、SO42-濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是
          Mn2+催化氧氣與亞硫酸反應(yīng)生成硫酸
          Mn2+催化氧氣與亞硫酸反應(yīng)生成硫酸
          ．
          （2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn（OH）2開始沉淀時pH=7.7．請補(bǔ)充由（1）制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟[實驗中可選用的試劑：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]．
          ①
          邊攪拌邊加入碳酸鈉或碳酸氫鈉，并控制溶液的PH＜7.7
          邊攪拌邊加入碳酸鈉或碳酸氫鈉，并控制溶液的PH＜7.7
          ；②
          過濾，用水洗滌2-3次
          過濾，用水洗滌2-3次
          ；③
          檢驗SO42-是否被除去
          檢驗SO42-是否被除去
          ；④
          用少量的乙醇洗滌
          用少量的乙醇洗滌
          ；⑤低于100℃干燥．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料．
          實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：
          （1）制備MnSO4溶液：
          在燒瓶中（裝置見右圖）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應(yīng)3h．停止通入SO2，繼續(xù)反應(yīng)片刻，過濾（已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O）．
          ①石灰乳作用
          除去未反應(yīng)氯氣，防止氯氣污染空氣
          除去未反應(yīng)氯氣，防止氯氣污染空氣
          ．
          ②若實驗中將N2換成空氣，測得反應(yīng)液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應(yīng)時間t變化如右圖．導(dǎo)致溶液中Mn2+、SO42-濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是
          O2與H2SO3反應(yīng)生成H2S04
          O2與H2SO3反應(yīng)生成H2S04
          ．
          （2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn（OH）2開始沉淀時pH=7.7，請補(bǔ)充由（1）制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟[實驗中可選用的試劑：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]．
          ①
          邊攪拌邊加入NaHCO3（Na2CO3），并控制溶液pH＜7.7
          邊攪拌邊加入NaHCO3（Na2CO3），并控制溶液pH＜7.7
          ；②
          過濾，用少量水洗滌2～3次
          過濾，用少量水洗滌2～3次
          ；③檢驗SO42-是否被洗滌除去；④
          用少量C2H5OH洗滌
          用少量C2H5OH洗滌
          ；⑤低于100℃干燥．
          Ⅱ鋅鋁合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素．實驗室測定其中Cu含量的步驟如下：
          ①稱取該合金樣品1.1g，用HCl和H2O2溶解后，煮沸除去過量H2O2，過濾，濾液定容于
          250mL容量瓶中．
          ②用移液管移取50.00mL濾液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入過量KI溶液（生成CuI和I2）和指示劑，
          用0.01100mol?L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至終點（反應(yīng)：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），消耗Na2S2O3溶液6.45mL．
          （1）判斷步驟②滴定終點的方法是
          淀粉溶液為指示劑，當(dāng)最后一滴Na2S2O3溶液滴入時，溶液藍(lán)色褪去，半分鐘顏色不變
          淀粉溶液為指示劑，當(dāng)最后一滴Na2S2O3溶液滴入時，溶液藍(lán)色褪去，半分鐘顏色不變
          ．
          （2）計算合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          2.064%
          2.064%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年福建省協(xié)作校內(nèi)部模擬卷理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知：H2SO3的Ka1=1.3×10－2，Ka2=6.3×10－8；H2CO3的Ka1=4.2×10－7，Ka  2=5.6×10－11。現(xiàn)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的CO2和2.24L的SO2分別通入兩份150mL1mol/LNaOH溶液中，關(guān)于兩溶液的比較下列說法正確的是
          


          A．c（HCO3－）＜c（CO32－）
          


          B．兩溶液都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          


          C．c（HCO3－）＞c（HSO3－）
          


          D．c（CO32－）+c（HCO3－）= c（SO32－）+c（HSO3－）
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆浙江省高二獎學(xué)金考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          Ⅰ、高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料。實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：
          


          （1）制備MnSO4溶液：在燒瓶中（裝置見圖）加入一定量MnO2   和水，攪拌，通入 SO2和N2混合氣體，反應(yīng)3h。停止通入SO2，繼續(xù)反應(yīng)片刻，過濾（已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O）。
          


          


          ①石灰乳作用：                         
。
          


          ②若實驗中將換成空氣，測得反應(yīng)液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應(yīng)時間t變化如右圖。導(dǎo)致溶液中Mn2+、SO42-濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是                               
。
          


          


          （2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕 時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn(OH)2開始沉淀時pH=7.7, 請補(bǔ)充由（1）制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟：
          


          [實驗中可選用的試劑：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。
          


          ①                                               
；
          


          ②                                              
；    

          


          ③檢驗SO42-是否被洗滌除去；      ④用少量乙醇洗滌；         
⑤低于100℃干燥。
          


          Ⅱ、鋅鋁合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素。實驗室測定其中Cu含量的步驟如下：①稱取該合金樣品1.1g，用HCl和H2O2溶解后，煮沸除去過量H2O2，過濾，濾液定容于250mL容量瓶中。
          


          ②用移液管移取50.00mL濾液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入過量KI溶液（生成CuI和I2）和指示劑，用0.01100mol×L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至終點（反應(yīng)：I2 +
2S2O32- = 2I- + S4O62-），消耗Na2S2O3溶液6.45mL。
          


          （1）判斷步驟②滴定終點的方法是                                     
          。
          


          （2）計算合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)              
。
          


           
          

			
          

			
          
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