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          【題目】實(shí)驗(yàn)室用SO2還原MnO2制備MnSO4的裝置如圖所示，下列說法正確的是( )
          A.裝置B中試劑可為Na2SO3溶液，其作用是除去SO2中的HCl
          B.裝置D中水浴溫度應(yīng)控制在80℃左右，溫度過高時(shí)反應(yīng)速率可能減慢
          C.將裝置D中所得MnSO4溶液蒸干可獲得純凈的MnSO4·H2O
          D.裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH－＝SO32-+H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A裝置中，2HCl+Na2SO3=2NaCl+H2O+SO2↑，生成SO2氣體，但是會有HCl氣體揮發(fā)出來，B裝置用來吸收HCl，選用飽和NaHSO3溶液。C裝置為安全瓶，防倒吸，D裝置發(fā)生反應(yīng)：MnO2+SO2=MnSO4，制得MnSO4，E裝置吸收過量的SO2，防止汚染空氣。
          A．Na2SO3溶液能與SO2反應(yīng)，故裝置B中的試劑不能是Na2SO3溶液，可用飽和NaHSO3溶液，A錯(cuò)誤；
          B．當(dāng)溫度過高時(shí)，SO2在水中的溶解度減小，反應(yīng)速率減慢，B正確；
          C．MnSO4H2O受熱易分解，故不能將溶液蒸干，可用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾的方法得到MnSO4H2O， C錯(cuò)誤；
          D．石灰乳是懸濁液，不能拆寫，因此反應(yīng)的離子方程式為SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，D錯(cuò)誤。
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】傳感器可以檢測空氣中SO2的含量，傳感器的工作原理如圖所示。下列敘述中正確的是(　　)
          A.b為電源的正極
          B.陽極的電極反應(yīng)式為Ag++Cl-=AgCl
          C.當(dāng)電路中電子轉(zhuǎn)移5×10-5 mol時(shí)，進(jìn)入傳感器的SO2為1.12 mL
          D.陰極的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是
          ①I2(g)＋H2(g)  2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ/mol
          ②I2(s)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ/mol
          A. 254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJ
          B. 1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含能量相差17.00 kJ
          C. 反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低
          D. 當(dāng)反應(yīng)②吸收52.96 kJ熱量時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮及其化合物與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及人們的日常生活密切相關(guān)�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）利用某廢銅下腳料（主要成分是）可制備硫酸銅晶體（藍(lán)礬），制備方法如圖所示：
          ①藍(lán)礬的化學(xué)式為：____________。
          ②廢銅與濃硝酸，稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
          （2）工業(yè)上制備尿素的反應(yīng)是：。一定溫度下，在容積為的恒溶液密閉容器中加入和，反應(yīng)過程中有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
          ①曲線甲表示的物質(zhì)是__________（寫化學(xué)式）。反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率__________，的平衡轉(zhuǎn)化率是__________。
          ②升高溫度，平衡__________（填“不移動(dòng)”“向正反方向移動(dòng)”或“向逆反應(yīng)方向移動(dòng)”，下同）；及時(shí)從容器中分離出尿素，平衡__________。
          （3）用電極作陽極可處理酸化后的亞硝酸鹽污水，使轉(zhuǎn)化為無害氣體，且溶液逐漸變?yōu)辄S色，則轉(zhuǎn)化為無害氣體的離子方程式為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）少量鐵粉與100 mL 0.01 mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的______。(填序號)
          ①加H2O�、诩�NaOH固體�、鄣稳霂椎螡恹}酸 ④加CH3COONa固體�、菁�NaCl溶液　⑥滴入幾滴硫酸銅溶液�、呱邷囟�(不考慮鹽酸揮發(fā))�、喔挠�10 mL 0.1 mol/L鹽酸
          （2）下列可以證明H2(g)＋I2(g) 2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______。(填序號)
          ①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)，生成n mol HI
          ②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂
          ③百分含量w(HI)＝w(I2) ④反應(yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)
          ⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1
          ⑥溫度和體積一定時(shí)，生成物濃度不再變化
          ⑦溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
          ⑧溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)氣體顏色不再變化
          ⑨條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
          （3）已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：①H2(g)＋S(s) H2S(g)，K1；
          ②S(s)＋O2(g) SO2(g)，K2；則反應(yīng)H2(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g)的平衡常數(shù)是______。（用K1，K2 的代數(shù)式表示）
          （4）已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ/mol
          ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol
          則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，把0.5molN2O4氣體通入容積為5L的密閉容器中，60s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.6倍，求：
          （1）在這60s內(nèi)NO2的平均生成速率；_______
          （2）達(dá)到平衡時(shí)N2O4的分解率。_______
          （3）達(dá)到平衡時(shí)NO2 的體積百分含量_______
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景，可用Pt/Al2O3、Pd/C、 Rh/SiO2等作催化劑，采用如下反應(yīng)來合成甲醇:2H2 (g)+CO(g)CH3OH(g)
          (1)下表所列數(shù)據(jù)是各化學(xué)鍵的鍵能，該反應(yīng)的ΔH=_______(用含字母的代數(shù)式表示)。
           (2)某科研小組用Pd/C作催化劑，在450℃時(shí)，研究了n(H):n(CO)分別為2:1、3:1時(shí)CO轉(zhuǎn)化率的變化情況(如圖)，則圖中表示n(H2)：n(CO)=3:1的變化曲線為______(填“曲線a"或“曲線b”)。
          (3)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在2L的恒容密閉容器內(nèi)充入1 mol CO和2molH2，加入合適催化劑后在某溫度下開始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：
          反應(yīng)時(shí)間/min
          0
          5
          10
          15
          20
          25
          壓強(qiáng)/MPa
          12.6
          10.8
          9.5
          8.7
          8.4
          8.4
          則從反應(yīng)開始到20min時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率為________,該溫度下的平衡常數(shù)K為_______.
          (4)將CO和H2加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0。平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)(%)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示(虛線框表示沒有測定該條件下的數(shù)據(jù))。
          T1、T2、T3由大到小的關(guān)系是_________,判斷理由是____________
           (5)美國的兩家公司合作開發(fā)了多孔硅甲醇直接燃料電池，其工作原理如圖
          ①石墨2為__________ (填“正“或“負(fù)“)極。
          ②石墨1極發(fā)生的電極反應(yīng)式為________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語不正確的是
          A.鋁制餐具不宜長期存放酸性食物：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
          B.用NaHCO3溶液除去CO2中的HCl氣體：HCO3-+H+=CO2↑ +H2O
          C.口罩中無紡布纖維聚丙烯的合成：nCH3CH=CH2 
          D.硬塑料中酚醛樹脂的合成： 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素A、B、D、E、F、G均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，只有E為金屬元素。已知A原子只有一個(gè)電子層；E、F的原子序數(shù)分別是B、D的2倍，其中D、F同主族，B、E不同主族。回答下列問題：
          （1）元素D在周期表中的位置____。
          （2）F和G形成的化合物，分子中所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的電子式為____。
          （3）由上述元素組成的物質(zhì)中，按下列要求寫出化學(xué)方程式
          ①兩種弱酸反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸______；
          ②置換反應(yīng)，且生成物在常溫均為固態(tài)____。
          （4）在D、F、G中選取2種元素組成具有漂白、殺菌作用的化合物___。
          

			
          

			
          
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