【題目】下列說法正確的是（ ）
①Na2O、Fe2O3、Al2O3屬于堿性氧化物，CO2、SiO2、NO2屬于酸性氧化物
②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化鋁、過氧化鈉都屬于離子化合物
③漂白粉、水玻璃、Fe（OH）3膠體、冰水混合物均屬于混合物
④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
⑤硅導(dǎo)電，食鹽水導(dǎo)電均屬于物理變化
⑥鹽酸屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物。
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
①Na2O、Fe2O3能和酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物；Al2O3既能和酸反應(yīng)生成鹽和水又能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于兩性氧化物；CO2、SiO2、NO2能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故此項(xiàng)錯誤；
②碳酸鈉、氫氧化鋇、過氧化鈉中含有離子鍵，屬于離子化合物，而氯化鋁屬于共價(jià)化合物，故此項(xiàng)錯誤；
③漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物；水玻璃是硅酸鈉水溶液，屬于混合物；Fe（OH）3膠體是分散系，屬于混合物；冰水混合物中只含有H2O，屬于純凈物，故此項(xiàng)錯誤；
④醋酸是弱酸；燒堿是氫氧化鈉，屬于堿；純堿是碳酸鈉，屬于鹽；生石灰是氧化鈣，屬于氧化物，故此項(xiàng)正確；
⑤食鹽水導(dǎo)電過程中發(fā)生了化學(xué)變化：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，故此項(xiàng)錯誤；
⑥鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物；而液氯中只含Cl2，冰醋酸指純醋酸，均屬于純凈物，故此項(xiàng)正確；
故選D。
新活力總動員暑系列答案
龍人圖書快樂假期暑假作業(yè)鄭州大學(xué)出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色、無毒、難溶于水的固體，加熱至350 ℃左右開始分解放出氧氣。過氧化鈣能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。其工業(yè)制備的主要流程如下：
(1)攪拌的目的是______。流程②中沒有采用加熱措施的可能原因是______、______。流程②的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________。
(2)整個流程中，除水外還可以循環(huán)使用的物質(zhì)是______。
(3)取上述制得的CaO2·nH2O晶體進(jìn)行熱重分析，其熱分解時(shí)晶體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如右圖。請通過計(jì)算給出過氧化鈣晶體(CaO2·nH2O)的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程) __________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有0.2mol某有機(jī)物和0.5mol氧氣在一密閉容器中燃燒得產(chǎn)物為CO2、CO、H2O（氣）。產(chǎn)物依次通過濃硫酸時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量增加了 10.8g;再通過灼熱的氧化銅時(shí)，氧化銅的質(zhì)量減輕了 3.2g;又通過堿石灰時(shí)，堿石灰的質(zhì)量增加了17.6g。該有機(jī)物的化學(xué)式是（ ）
A. C2H4 B. C2H6O2 C. C2H6O D. C3H6O3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】嚴(yán)重霧霾天氣的產(chǎn)生與汽車排放的NO2(N2O4)、CO、NO等氣體有關(guān)�；卮鹣铝袉栴}：
（1）用活性炭對尾氣進(jìn)行處理，發(fā)生如下反應(yīng)：
反應(yīng)a：C(s)＋NO2(g)
1/2N2(g)＋CO2(g) ΔH=-32.1kJ·mol1
反應(yīng)b：2C(s)＋N2O4(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH=-28.2kJ·mol1
則NO2生成N2O4的熱化學(xué)方程式為____。
（2）用活性炭處理尾氣時(shí)還可發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2(g) ΔH=-34.0 kJ·mol1，借助傳感器在T1℃測得不同時(shí)間點(diǎn)上NO和N2的濃度如下：
時(shí)間/min 濃度/mol·L1 物質(zhì) | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
NO | 1.20 | 0.74 | 0.56 | 0.56 | 0.63 | 0.63 |
N2 | 0 | 0.23 | 0.32 | 0.32 | 0.36 | 0.36 /td> |
①15 min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡；根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是___(填字母)。
a．適當(dāng)縮小容器的體積 b．加入適量的活性炭
c．通入適量的NO d．適當(dāng)升高溫度
②0～10 min內(nèi)，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=___。
（3）用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)（記作Kp）。在密閉容器中加入足量的C和一定量的N2O4氣體，維持溫度T2℃，在不同壓強(qiáng)下發(fā)生（1）中反應(yīng)b，經(jīng)過相同時(shí)間N2O4的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化如圖所示：
在1.1×106 Pa時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字。已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)）。
（4）用I2O5吸收汽車尾氣中的CO，發(fā)生I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(g) ΔH=Q，在容積為1 L的密閉容器中充入5 mol CO和足量的I2O5模擬該反應(yīng)。
①測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖，下列說法正確的是____(填字母)。
A．Q＜0
B．從X點(diǎn)到Y點(diǎn)可通過通入CO實(shí)現(xiàn)
C．從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)可通過增大壓強(qiáng)實(shí)現(xiàn)
D．600 K時(shí)，Y點(diǎn)CO的v正＜v逆
②已知Y點(diǎn)的坐標(biāo)為（600K，0.6），在此條件下I2(g)的體積分?jǐn)?shù)為___。（精確到0.1%）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】據(jù)下列信息完成所需回答的問題：
其中氧化物A是白色固體；氧化物B是黑色固體；單質(zhì)D為有毒的黃綠色氣體，單質(zhì)C不溶于冷的濃硝酸。
（1）D是_______；G是_______（填化學(xué)式）
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：M+NaOH溶液生成G_____________________、G+NaOH溶液生成N______________________________________________________。
（3）單質(zhì)C不溶于冷的濃硝酸的原因是____________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
|
|
A、研究濃度對反應(yīng)速率的影響 | B、研究陽離子對 |
|
|
C、研究沉淀的轉(zhuǎn)化 | D、研究酸堿性對平衡移動的影響 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】測定
溶液先升溫再降溫過程中的
，數(shù)據(jù)如下表。實(shí)驗(yàn)過程中，取①、④時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的
溶液做對比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是
時(shí)刻 | ① | ② | ③ | ④ |
溫度 | 25 | 30 | 40 | 25 |
| 9.66 | 9.52 | 9.37 | 9.25 |
A. 
溶液中存在水解平衡：
B. ④產(chǎn)生的白色沉淀是
C. ①→③的過程中，
在降低
D. ①→③的過程中,溫度與相比，前者對水解平衡的影響更大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換等方面應(yīng)用廣泛。
（1）①鋼鐵在海水中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式是____________。
②圖1中，為減緩鋼閘門的腐蝕，材料
可以選擇____________（填“
”或“
”）。
（2）圖2為鋼鐵防護(hù)模擬實(shí)驗(yàn)裝置，則鐵做_________極，檢測鋼鐵保護(hù)效果的方法是：取少量鐵電極附近的溶液于試管中，___________，則說明保護(hù)效果好。
（3）氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電源，其構(gòu)造如圖3所示：
為多孔石墨電極，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。
①
的電極反應(yīng)式是__________________；
②若電池共產(chǎn)生
水，則電路中通過了___________
的電子。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法錯誤的是
A. 在NH
和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵
B. 
σ鍵和π鍵比例為7:1
C. C
與O
互為等電子體，1 mol O中含有的π鍵數(shù)目為2NA
D. 已知反應(yīng)N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若該反應(yīng)中有4 mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵數(shù)目為3NA
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