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          【題目】在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示：
          下列說法不正確的是
          A. 該轉化過程中有3種元素的化合價發(fā)生變化
          B. NO 和O2必須在催化劑表面才能反應
          C. 該裝置將有毒的NO和CO轉化為無毒的CO2和N2
          D. 該催化轉化的總反應方程式為：2NO+O2+4CO4CO2+N2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.由上述圖中可以看出發(fā)生的反應為：2NO+O2+4CO4CO2+N2，由方程式知該轉化過程中有N、O、C三種元素的化合價發(fā)生變化，故A正確；
          B. NO很不穩(wěn)定，遇到氧氣就被氧化為NO2，故B錯誤；
          C. 由2NO+O2+4CO4CO2+N2知該裝置將有毒的NO和CO轉化為無毒的CO2和N2，故C正確；
          D. 該催化轉化的總反應方程式為：2NO+O2+4CO4CO2+N2，故D正確；答案：B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有常見的A～J物質(zhì)存在如下轉化關系示意圖（反應條件已略去），已知通常情況下A為固態(tài)金屬單質(zhì)，B、D為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，E為淡黃色固體，F為無色液體，J為紅褐色沉淀。請回答下列問題：
          （1）寫出下列物質(zhì)的化學式：H________；D__________。
          （2）寫出下列轉化的化學方程式或離子方程式：
          ①E+F→D+G的化學方程式：__________________________________；
          ②G+I→C+J的離子方程式：_________________________________。
          （3）若要檢驗I物質(zhì)的陽離子所加入的試劑是________________________。實驗現(xiàn)象為:_______________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知與足量的10mol/L硫酸液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體③溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是
          A. 反應中硫酸作氧化劑
          B. 中硫元素被氧化
          C. 刺激性氣味的氣體是氨氣
          D. 1mol完全反應轉移0.5mol電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將下列物質(zhì)進行分類：
          A．O2和O3 B．C和C C．CH2＝CH－CH3和CH2＝CH－CH2－CH3
          D．淀粉和纖維素 E．葡萄糖和蔗糖
          F． G．
          (1) 互為同位素的是 ________________（填編號，下同）；
          (2) 互為同素異形體的是____________；
          (3) 互為同分異構體的是____________；
          (4)互為同系物的是____________；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某混合溶液中，可能大量含有的離子如下表：
          陽離子
          H＋、K＋、Al3＋、NH、Mg2＋
          陰離子
          OH－、SO42—、CO32—、AlO2—
          將Na2O2逐漸加入上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體如圖所示。
          下列說法不正確的是：
          A. 上述混合溶液中一定大量含有H＋、NH4+、Al3＋、Mg2＋、SO42—
          B. 圖中a＝4
          C. b＝7；c＝9
          D. 此溶液還需要用焰色反應繼續(xù)檢驗，才能確定溶液準確組成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硼（B）、鋁（Al）、鎵（Ga）均屬于硼族元素（第ⅢA族），它們的化合物或單質(zhì)都有重要用途�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）寫出基態(tài)鎵原子的電子排布式____________。
          （2）已知：無水氯化鋁在178℃升華，它的蒸氣是締合的雙分于（Al2Cl6），更高溫度下Al2Cl6則離解生成A1Cl3單分子。
          ①固體氯化鋁的晶體類型是______________；
          ②寫出Al2Cl6分子的結構式_______________；
          ③單分子A1Cl3的立體構型是__________，締合雙分子Al2Cl6中Al原子的軌道雜化類型是_______。
          （3）晶體硼的結構單元是正二十面體，每個單元中有12個硼原子（如圖），若其中有兩個原子為10B，其余為11B，則該結構單元有____________種不同的結構類型。
          （4）金屬鋁屬立方晶系，其晶胞邊長為405 pm，密度是2.70g·cm3，計算確定其晶胞的類型（簡單、體心或面心立方）________________；晶胞中距離最近的鋁原子可看作是接觸的，列式計算鋁的原子半徑r(A1)=______________pm。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】目前，鐵是使用最廣泛的金屬之一，已知在高溫下，Fe與水蒸氣可發(fā)生反應。 
          應用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。
          請回答下列的問題。
          （1）鐵在周期表中的位置是_______
          （2）請寫出該反應的化學方程式： ；
          （3）曾利用鋁和鐵的氧化物反應原理來焊接鋼軌，該反應的化學方程式為 
          （4）現(xiàn)有鐵和鉑組成的合金共a mol，其中Pt的物質(zhì)的量分數(shù)為x，研成粉末狀后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，使其充分反應，且HNO3的還原產(chǎn)物只有NO。試回答下列問題：
          ①隨HNO3用量的增加，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分依次有四種情況，請用粒子符號填寫下表空白：

          ①
          ②
          ③
          ④
          溶液中的金屬離子

          Fe2+


          殘留固體成分
          Fe、Pt

          Pt
          Pt
          ②當x="0.5" ，且溶液中Fe3+與Fe2+和物質(zhì)的量相等，在標準狀況下共產(chǎn)生112mLNO。
          則a = ，b = ，
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入適量的銅片并加熱。充分反應后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量（ ）
          A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol
          C. 在0.45～0.90 mol之間 D. 大于0.45 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下,改變0.lmol/L的H2R溶液的pH,溶液中“R”相關的微粒的分布系數(shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知],下列有關說法中正確的是（ ）
          A. pH>2.7時,溶液中c(HR-)<c(R2-) B. 曲線b表示H2R的分布系數(shù)
          C. K1(H2R)∶K2(H2R)=1000∶1 D. pH=1.2時,2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(H+)
          

			
          

			
          
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