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          現(xiàn)有甲、乙、丙三種晶體的晶胞（甲中X處于晶胞的中心，乙中A處于晶胞的中心），可推知，甲晶體中X與Y的個(gè)數(shù)比是________，乙中A與B的個(gè)數(shù)比是________，丙晶胞中有________個(gè)C離子，有________個(gè)D離子。
           
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          4∶3　1∶1　4　4
          【解析】根據(jù)均攤規(guī)律：甲中體心X為1，頂點(diǎn)Y為×6。所以X∶Y＝1∶＝4∶3。
          同理可計(jì)算出乙、丙中微粒個(gè)數(shù)及其比值。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高二魯科版選修3化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練3章物質(zhì)聚集狀態(tài)物質(zhì)性質(zhì)練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列對(duì)化學(xué)知識(shí)概括合理的是（   ）。
          A．原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵
          B．同素異形體之間的轉(zhuǎn)化都是物理變化
          C．原子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體的高，分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體的低
          D．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高二魯科版選修3化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練2.2.1典型分子空間構(gòu)型練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          在形成氨氣分子時(shí)，氮原子中的原子軌道發(fā)生sp3雜化生成4個(gè)________________，生成的4個(gè)雜化軌道中，只有________________個(gè)含有未成對(duì)電子，所以只能與________________個(gè)氫原子形成共價(jià)鍵，又因?yàn)?/span>4個(gè)sp3雜化軌道有________________，所以氨氣分子中的鍵角與甲烷不同。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高二魯科版選修3化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練 3.3原子晶體與分子晶體練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下表是某些原子晶體的熔點(diǎn)和硬度
          原子晶體
          金剛石
          氮化硼
          碳化硅
          石英
          硅
          鍺
          熔點(diǎn)/℃
          3 900
          3 000
          2 700
          1 710
          1 410
          1 211
          硬度
          10
          9.5
          9.5
          7
          6.5
          6.0
           
          分析表中的數(shù)據(jù)，判斷下列敘述正確的是（   ）。
          ①構(gòu)成原子晶體的原子種類越多，晶體的熔點(diǎn)越高
          ②構(gòu)成原子晶體的原子間的共價(jià)鍵鍵能越大，晶體的熔點(diǎn)越高
          ③構(gòu)成原子晶體的原子的半徑越大，晶體的硬度越大
          ④構(gòu)成原子晶體的原子的半徑越小，晶體的硬度越大
          A．①②     B．③④      C．①③      D．②④
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高二魯科版選修3化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練 3.2金屬晶體與離子晶體練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          NaF、NaI、MgO晶體均為離子晶體，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，這三種晶體的熔點(diǎn)高低順序是（   ）。
          物質(zhì)
          ①NaF
          ②NaI
          ③MgO
          離子電荷數(shù)
          1
          1
          2
          離子間距離/10－10 m
          2.31
          3.18
          2.10
           
          A．①＞②＞③        B．③＞①＞②
          C．③＞②＞①        D．②＞①＞③
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高二魯科版選修3化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練 3.1認(rèn)識(shí)晶體練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          有關(guān)A1型密堆積與A3型密堆積的說(shuō)法中正確的是（   ）。
          A．A1型密堆積是最密堆積，A3型密堆積不是最密堆積
          B．兩者都是最密堆積，其中A3型密堆積是一、三、五……各層球心重合，二、四、六……各層球心重合；A1型密堆積是四、五、六各層球心分別和一、二、三各層球心重合
          C．原子晶體一般都采用A1型密堆積或A3型密堆積
          D．只有金屬晶體才可能采用A1型密堆積或A3型密堆積
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高二魯科版選修3化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練 2.1.2鍵參數(shù)練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知H2、O2、Cl2、N2分子中共價(jià)鍵的鍵能依次為436 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1、243 kJ·mol－1、946 kJ·mol－1，
          （1）下列敘述正確的是  （   ）。
          A．N—N鍵鍵能為×946＝315.3kJ·mol－1
          B．氮分子中共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)比氫分子中共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)短
          C．氧分子中氧原子是以共價(jià)單鍵結(jié)合的
          D．氮分子比氯分子穩(wěn)定
          （2）計(jì)算反應(yīng)3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl（EN－H＝391 kJ·mol－1，EH－Cl＝432 kJ·mol－1）的反應(yīng)熱。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高二魯科版選修3化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練 1.3原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          已知86Rn（氡）基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6，88Ra基態(tài)原子的電子排布式可簡(jiǎn)化為[Rn]7s2。114號(hào)元素是化學(xué)家和物理學(xué)家很感興趣的尚未發(fā)現(xiàn)的元素。
          （1）用簡(jiǎn)化的形式寫出114號(hào)元素基態(tài)原子的電子排布式： ______________ 
          ________________________________________________________________。
          （2）根據(jù)原子核外電子排布的特征，判斷114號(hào)元素在周期表中的第________周期________族。
          （3）根據(jù)114號(hào)元素在周期表中的位置判斷，它最不應(yīng)具有的性質(zhì)是________。
          第一電離能大于88Ra
          ②鮑林電負(fù)性大于3.0
          ③最高化合價(jià)為＋4價(jià)，也可有＋2價(jià)
          ④最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物顯堿性
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高二化學(xué)蘇教版選修2 6專題綜合檢測(cè)練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          節(jié)能減排對(duì)發(fā)展經(jīng)濟(jì)、保護(hù)環(huán)境有重要意義。下列措施不能減少二氧化碳排放的是(　　)。
          A．利用太陽(yáng)能制氫
          B．關(guān)停小火電企業(yè)
          C．舉行“地球一小時(shí)”熄燈活動(dòng)
          D．推廣使用煤液化技術(shù)
           
          

			
          

			
          
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