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          （13分）（Ⅰ）W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的和黑色的ZO兩種氧化物。
          （1）W位于元素周期表第_________周期第_________族。
          W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比__________（填“強”或“弱”）。
          （2）Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式是
          _________________________________________________________________________。
          （3）            
                
          X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學方程式是_________________________________________。
          （Ⅱ）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：
          (1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為____________           __
          (2)Y元素原子的價層電子的軌道表示式為____________           _
          (3)X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為_____  ___ 
          (4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學方程式是________________________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				


          （Ⅱ）(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3�。�2分）
          (2)   （2分）
          (3)三角錐形（1分）　
          (4)As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O（2分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）(1)磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，其組成也可以表示成FeO·Fe2O3�，F(xiàn)提供以下試劑，從中選擇合適的藥品，證明磁鐵礦石中存在+2價鐵元素。
          試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水
          步驟及現(xiàn)象：
          取少量磁鐵礦石樣品，加入過量的_______溶解，取溶解后的液體少許，加入__________________，觀察到__________________________________________現(xiàn)象，可證明磁鐵礦石中存在+2價鐵元素。
          （2）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NO、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物。
          ①請寫出該反應(yīng)的離子方程式（不要求配平）                           。
          ②該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為                           。
          ③產(chǎn)生2mol還原產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為                              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分，每空2分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實驗方案。（可供選擇的試劑為鐵粉、稀H2SO4、NaOH溶液等試劑）（1）操作a的名稱為           ，所需要的玻璃儀器為                        ____。
          （2）固體E的成分為             ____，加入的試劑④為              __，發(fā)生的化學方程式為                                          。       
          （3）加入試劑①的目的是                                          ____________。
          （4）從溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶體的操作為              、冷卻結(jié)晶 、
                   、洗滌、干燥。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4，當加入50mL 0.5mol·L－1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3溶液也完全反應(yīng)，并有NxOy氣體逸出，則該NxOy是      
          A．N2OB．NOC．N2O3D．NO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （14分）已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要��；能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。以下是將綠礬(FeSO4?7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。
          （已知： (NH4)2SO4＋FeSO4＋ 6H2O(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O↓）根據(jù)下圖回答：

          （1）步驟1中Na2CO3的主要作用是                                 。
          （2）步驟2中鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）：                         。步驟2中溶液趁熱過濾的原因是                              。
          （3）步驟3中，加入(NH4)2SO4固體后，應(yīng)加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時，停止加熱。為什么不能蒸干？                                                      。需經(jīng)過的實驗操作包括：        、　　　　、減壓過濾（或抽濾）等得到較為干燥
          的晶體。步驟3中制得的晶體要用無水乙醇洗滌的目的是                    。
          （4）摩爾鹽產(chǎn)品中離子的檢驗：
          甲同學提出可以用濕潤的      試紙、稀鹽酸和        溶液檢驗出這三種離子。
          乙同學提出檢驗產(chǎn)品中的Fe2+，可以用KSCN溶液和另一種試劑      來檢驗，試簡述乙同學操作和現(xiàn)象：                                         。
          （5）產(chǎn)品中Fe2＋的定量分析：
          制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4標準液滴定的方法。
          稱取4.0 g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積10.00 mL。
          ①本實驗的指示劑              。
          A．酚酞B．甲基橙C．石蕊D．不需要
          ②KMnO4溶液置于          （酸式、堿式）滴定管中
          ③產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分數(shù)為          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去。已知甲、乙是兩種常見金屬，甲的焰色反應(yīng)呈黃色，乙與H2O需要在高溫下反應(yīng)，反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)，則下列說法正確的是
          A．工業(yè)上生產(chǎn)甲可以用熱還原法
          B．反應(yīng)Ⅱ的另外一種產(chǎn)物具有磁性
          C．向乙與Cl2反應(yīng)產(chǎn)物的溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象
          D．當有1mol乙參加反應(yīng)Ⅱ時轉(zhuǎn)移8mol電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，加入100mL 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到224mL NO氣體（標準狀況）。
          （1）Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式________。
          （2）產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量      。
          （3）如混合物中含0．01 mol Cu，則含Cu2O    mol、含CuO____mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）輝銅礦（主成份為Cu2S）通適量的空氣可冶煉金屬銅，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B和D、E。G為磚紅色沉淀。

          請回答下列問題：
          （1）輝銅礦（Cu2S）通適量的空氣冶煉金屬銅的化學方程式__________________________
          ______其中氧化劑為____________________。
          （2）E的濃溶液與Cu發(fā)生反應(yīng)②的化學方程式是                              。
          （3）利用電解可提純粗，在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是       ，電解質(zhì)溶液是        ；
          （4）自然界中當膽礬礦與黃鐵礦（FeS2二硫化亞鐵）相遇時會緩慢發(fā)生下列反應(yīng)產(chǎn)生輝銅礦。對反應(yīng)：14CuSO4+ 5FeS2 +12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 
          被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比為_________________________；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）FeSO4·7H2O晶體在空氣中易被氧化，為檢驗其是否已被氧化，可取少量樣品溶于適量水后加入     溶液檢驗；如已氧化，可向其中加入過量      以除去其中的Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為                               
          

			
          

			
          
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