Question

取100 g H₂O，配成10℃飽和KCl溶液，又取50 g水，加入35.4 g NaNO₃，配成10℃　NaNO₃溶液。將以上兩溶液混合后，10℃時有     種晶體析出，質(zhì)量是______g，該晶體的化學(xué)式為          ，析出該晶體的原因是                         

Answer 1

一10.6   KNO₃  因為溶液中存在K^＋、Na^＋、NO、Cl^－四種離子，可以自由組合成KCl、KNO₃、NaCl、NaNO₃四種物質(zhì)，在10℃時，S(KNO₃)＜S(KCl)，所以可能有KNO₃晶體析出，S(NaCl)＜S(NaNO₃)，所以可能有NaCl晶體析出，經(jīng)計算知，只析出KNO₃晶體。

10℃時，KNO₃溶解度最小，所以首先計算是否有KNO₃晶體析出。
100 g＋50 g="150" g水中能溶解KNO₃質(zhì)量為：
="31.4" g
而n(NaNO₃)==n(KCl)=="0.416" mol
則析出KNO₃質(zhì)量為：
101 g·mol^－1×0.416 mol－31.4 g="42.0" g－31.4 g="10.6" g
析出KNO₃晶體，則不析出KCl晶體和NaNO₃晶體。
其次，計算是否有NaCl晶體析出。
150 g水能溶解NaCl質(zhì)量為：
="53.6" g
此時溶液中共有NaCl質(zhì)量為：
58.5 g·mol^－1×0.416 mol="24.3" g
可見，不會有NaCl晶體析出。