Question

某溶液中含MgCl₂和AlCl₃各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至過(guò)量，下列關(guān)系圖正確的是（　　）

A．

B．

C．

D．

Answer 1

分析：AlCl₃和MgCl₂的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，溶液為NaCl溶液，繼續(xù)滴加NaOH溶液直至過(guò)量，氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)逐漸溶解，再繼續(xù)滴加NaOH溶液時(shí)，氫氧化鋁 會(huì)完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol，溶液為NaCl、NaAlO₂溶液．

解答：解：含MgCl₂和AlCl₃各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，得到沉淀0.01mol，消耗氫氧化鈉0.03mol，即30mL，Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，得到次沉淀0.01mol，消耗氫氧化鈉0.02mol，即20mL，隨反應(yīng)進(jìn)行沉淀量增大，共消耗氫氧化鈉50mL，0.01mol氫氧化鋁會(huì)溶于過(guò)量的氫氧化鈉中，Al（OH）3↓+OH^-═[Al（OH）₄]^-，消耗氫氧化鈉10mL，故沉淀達(dá)最大值后，再加氫氧化鈉，沉淀量減小，直到最后剩余的是氫氧化鎂沉淀0.01mol．故選C．

點(diǎn)評(píng)：理清反應(yīng)的整個(gè)過(guò)程，問(wèn)題即可解決，即可利用方程式也可根據(jù)關(guān)系式，本題采取原子守恒計(jì)算．