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          【題目】25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
          A.pH=1的溶液中：Na+、K+、、
          B.c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、、
          C.0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、、Cl-
          D.0.1mol/LFeCl3溶液中：Na+、、S2-、
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．pH=1的溶液呈酸性，在酸性溶液中會(huì)生成CO2氣體，不能大量存在，A不合題意；
          B．c(H+)=1×10-13mol/L的溶液呈堿性，Mg2+、Cu2+會(huì)生成沉淀，不能大量共存，B不合題意；
          C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中，K+、Na+、、Cl-都能大量共存，C符合題意；
          D．0.1mol/LFeCl3溶液中，S2-與Fe3+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D不合題意；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用石墨作電極電解200 mL CuSO4溶液，電解過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量n(e－)與產(chǎn)生氣體的體積V(g)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 (　　)
          A.電解前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L
          B.電解后所得溶液中c(H＋)＝2 mol/L
          C.當(dāng)n(e－)＝0.6 mol時(shí)，V(H2)：V(O2)＝2：3
          D.向電解后的溶液中加入16 g CuO，則溶液可恢復(fù)為電解前的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學(xué)家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用。
          (1)CH4和CO2所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序?yàn)?/span>_____________________________。
          (2)下列關(guān)于CH4和CO2的說(shuō)法正確的是_______________(填序號(hào))。
          a．固態(tài)CO2屬于分子晶體
          b．CH4分子中含有極性共價(jià)鍵，是極性分子
          c．因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點(diǎn)低于CO2
          d． CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp
          (3)一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如圖所示)的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見(jiàn)下表．CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”
          分子
          分子直徑
          分子與H2O 的結(jié)合能E(kJ/mol)
          CH4 
          0.436
          16.40
          CO2 
          0.512
          29.91
          ①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是_______________________________________。
          ②為開(kāi)采深海海底的“可燃冰”，有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想．已知圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm，根據(jù)上述圖表，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設(shè)想的依據(jù)是____________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向2l恒溫恒容容器中加入2molMgSO4并充入 2molCO，發(fā)生反應(yīng)：MgSO4（s）+ CO（g） MgO（s）+ CO2（g）+SO2（g）△H > 0 。測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中殘留固體的質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是
          A. 0 ～2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（SO2）= 0.3 mol·l-1 ·min-1
          B. 2 ～4min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒(méi)有變化
          C. 該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.8
          D. 保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n（CO2）> 0.60 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是
          A.4.6gNa 與含 0.1molHCl 的稀鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.2 NA
          B.質(zhì)量為 3.0g 的 15N2 和 C18O 混合物中含有中子數(shù)為 1.6NA
          C.常溫常壓下，1.12L 的 CO2 和 SO2 混合氣體中，含有氧原子的數(shù)目小于 0.1NA
          D.在 1L相同濃度的硫酸鉀和硫酸鐵混合液中K+濃度為 0.2 mol·Lˉ1，則溶液中 SO42—的數(shù)目為0.3NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，即保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過(guò)電解生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下來(lái)，起到凈水的作用，其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
          A. 石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B. 通甲烷的電極反應(yīng)式：CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O
          C. 通空氣的電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2- D. 甲烷燃料電池中CO32-向空氣一極移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          （1）基態(tài)Fe原子有______個(gè)未成對(duì)電子，Fe3+的電子排布式為______�？捎昧蚯杌洐z驗(yàn)Fe3+，形成的配合物的顏色為______。
          （2）新制的Cu(OH)2可將乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O。1mol乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為______。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為______，乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是______。Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有______個(gè)銅原子。
          （3）Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞邊長(zhǎng)a0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為______。列式表示Al單質(zhì)的密度______ gcm-3。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液由弱酸(HR)及其鹽(NaR)組成，濃度均為1 molL－1，25℃時(shí)向該溶液通入HCl氣體或滴入NaOH溶液，溶液pH隨加入的H+或OH－的物質(zhì)的量發(fā)生變化的情況如圖。下列說(shuō)法不正確的是
          A. A、B、C三點(diǎn)所表示的溶液中水的電離程度依次增大
          B. 加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na+)＝c(R－)
          C. 通入HCl， R－的水解程度增大，HR的電離常數(shù)減小
          D. 未加HCl和NaOH時(shí)，溶液中c(R－)>c(Na+)>c(HR)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如下圖所示：
          下列說(shuō)法中正確的是
          A. 30～40 min間該反應(yīng)使用了催化劑
          B. 反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          C. 30 min時(shí)降低溫度， 40 min時(shí)升高溫度
          D. 8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L－1·min－1
          

			
          

			
          
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