在25 ℃時.用蒸餾水稀釋1 mol·L-1氨水至0.01 mol·L-1.隨溶液的稀釋.下列各項中始終保持增大趨勢的是 A．c(NH4+)/c(OH-) B．c(OH-)/c(NH3·H2O) C．c(NH3·H2O)/c(NH4+) D．OH-物質(zhì)的量題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

在25 ℃時，用蒸餾水稀釋1 mol·L^－¹氨水至0.01 mol·L^－¹，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是（）

A．c(NH₄^＋)/c(OH^－) B．c(OH^－)/c(NH₃·H₂O)

C．c(NH₃·H₂O)/c(NH₄^＋) D．OH^-物質(zhì)的量

【答案】

【解析】

試題分析：在氨水中存在電離平衡：NH₃·H₂O=NH₄⁺+OH_-。加水稀釋，各種微粒的濃度都減小，電離平衡向正向移動，產(chǎn)生更多的銨根離子和氫氧根離子。A每產(chǎn)生一個氫氧根離子，就產(chǎn)生一個銨根離子，所以c(NH₄^＋)/c(OH^－)不變。錯誤。B使得NH₃·H₂O濃度減小的更多，c(OH^－)/c(NH₃·H₂O)增大。正確。C.c(NH₃·H₂O)/c(NH₄^＋)減小。錯誤。D．OH^__ 物質(zhì)的量減小。錯誤。

考點：考查稀釋對弱電解質(zhì)的電離平衡機各微粒的物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量的影響的知識。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

【必考題】
過氧化尿素[CO（NH₂）₂?H₂O₂]是一種無毒、無味的白色結(jié)晶粉末，具有尿素和過氧化氫雙重性質(zhì)，是一種新型的氧化劑和消毒劑，廣泛應(yīng)用于漂白、紡織、醫(yī)藥、農(nóng)業(yè)、養(yǎng)殖業(yè)等領(lǐng)域．其合成如下：

試回答下列問題：
（1）實際生產(chǎn)中需控制n（H₂O₂）：n（CO（NH₂）₂）]=1.2：1，并控制合成溫度在25-30℃，其主要原因是

H₂O₂在實驗過程中會有部分分解，增大過氧化氫的量可提高過氧化尿素的純度

．
（2）從母液中分離出H₂O₂和尿素，采用的操作是

．
（a）鹽析過濾（b）分液過濾（c）減壓蒸餾結(jié)晶（d）常壓蒸餾萃取
（3）為測定產(chǎn)品中活性氧的含量（活性氧16%，相當(dāng)于H₂O₂34%），稱取干燥樣品12.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容．準(zhǔn)確量取25.00mL于錐形瓶中，加入1mL 6mol/L的硫酸，然后用0.2000mol/L KMnO₄ 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至滴入最后一滴時，溶液顯淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，三次滴定平均消耗KMnO₄溶液20.00mL（KMnO₄溶液與尿素不反應(yīng)）．
①KMnO₄溶液應(yīng)盛放在

酸

式（選填：“酸”、“堿”）滴定管中．
②完成并配平方程式：

MnO₄^-+

H₂O₂+

H⁺=

Mn²⁺+

H₂O+

5O₂

③根據(jù)滴定結(jié)果，可確定產(chǎn)品中活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

13.3%

．
④若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的活性氧含量

偏高

（選填：“偏高”、“偏低”或“不變”）．
⑤根據(jù)本次實驗測得的活性氧含量，可判斷該實驗產(chǎn)品所含的一種主要雜質(zhì)為

尿素

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?深圳二模）化學(xué)探究小組用H₂C₂O₄（草酸）溶液測定KMnO₄溶液的濃度．請回答下列問題：
I、取20.00mL0.250mol/L H₂C₂O₄標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化，用KMnO₄溶液進(jìn)行滴定．滴定反應(yīng)方程式為（未配平）：
KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+CO₂↑+H₂O
記錄數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)	標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL	待測溶液體積/mL
滴定次數(shù)	標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	20.00	1.50	23.70
2	20.00	1.02	21.03
3	20.00	2.00	21.99

（1）滴定時，KMnO₄溶液應(yīng)裝在

酸式

滴定管中（選填：酸式、堿式）．
（2）滴定終點的判斷方法是：

加入最后一滴KMnO₄溶液，溶液變?yōu)榧t色，且30s內(nèi)紅色不褪去

．
（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算，該KMnO₄溶液的濃度為

0.100

mol/L．
（4）下列操作中使得KMnO₄溶液濃度偏低的是

．
A．滴定管用水洗凈后直接注入KMnO₄溶液
B．滴定前盛放標(biāo)準(zhǔn)H₂C₂O₄溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．滴定管內(nèi)在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取KMnO₄溶液體積時，滴定前平視，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
II、滴定中發(fā)現(xiàn)，KMnO₄紫紅色褪去的速度開始時很慢、后來變快、最后又變慢．為研究由慢到快的原因，甲同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行了下列實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：

編號	溫度/℃	酸化的H₂C₂O₄溶液/mL	KMnO₄溶液/mL	溶液褪色時間/s
1	25	5.0	2.0	40
2	25	5.0（另外加少量MnSO₄粉末）	2.0	4
3	60	5.0	2.0	25

（5）分析上述數(shù)據(jù)，對確定過程中反應(yīng)速率由慢到快的合理解釋是

反應(yīng)生成的Mn²⁺對反應(yīng)起催化劑作用，反應(yīng)放熱使溫度升高，加快反應(yīng)速率快

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請根據(jù)所學(xué)知識的回答：
（1）A為0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為

c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（2）B為0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方程式表示）：

HCO₃+H₂O?H₂CO₃+OH^-；HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-

；

H₂O?H⁺+OH^-

；
實驗測得NaHCO₃溶液的pH＞7，請分析NaHCO₃溶液顯堿性的原因：

HCO₃^-的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），故溶液顯堿性

．
（3）C為FeCl₃溶液，實驗室中配制FeCl₃溶液時通常需要向其中加入

鹽酸

目的是

抑制鐵離子的水解

；若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程為

3HCO₃^-+Fe³⁺=Fe（OH）3↓+3CO₂↑

．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl_（S）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）
在25℃時，氯化銀的K_sp=1.8×10^-10mol²?L^-2．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液中；③100mL 0.1mol?L^-1氯化鋁溶液中；④100mL 0.1mol?L^-1鹽酸溶液中．充分?jǐn)嚩逗�，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是

②①④③

（填寫序號）；②中氯離子的濃度為

9×10^-10

mol?L^-1，③中銀離子的濃度為

6.0×10^-10

mol?L^-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

已知：草酸晶體（H₂C₂O₄?xH₂O）于100℃開始失水，101.5℃熔化，約157℃時升華，于175℃受熱分解．某校甲、乙兩組學(xué)生用不同方式探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)并測定其結(jié)晶水的含量．
Ⅰ．甲組用滴定法測定草酸晶體中結(jié)晶水的含量．
步驟一：稱取5.0g純凈的草酸晶體，配制成250mL溶液．
步驟二：取0.04mol?L^-1標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO₄溶液25.00mL于錐形瓶中，用所配溶液滴定至終點．
請回答下列問題：
①配制草酸溶液的操作步驟依次是：將晶體置于燒杯中，加水溶解，將溶液轉(zhuǎn)移入

，洗滌，定容，搖勻．
②完善下面滴定反應(yīng)的離子方程式：

MnO₄^-+

H₂C₂O₄+

H⁺=

Mn²⁺+

H₂O
③在“步驟一”和“步驟二”測定操作中需要重復(fù)進(jìn)行的操作是

（填“步驟一”或“步驟二”）．
④其它操作均正確的情況下，下列操作可能使測定結(jié)果偏大的是

A．錐形瓶瓶壁殘留蒸餾水就轉(zhuǎn)移入酸性KMnO₄溶液進(jìn)行滴定
B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用待測溶液潤洗就加入待測液進(jìn)行滴定
C．滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定完成后俯視刻度
Ⅱ．乙組同學(xué)為探究草酸的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持裝置未標(biāo)出）：

實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO₄粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末部分變紅．據(jù)此回答：
①草酸分解的化學(xué)方程式為

．
②乙組同學(xué)將B裝置稱量，卻發(fā)現(xiàn)B裝置質(zhì)量增量比理論值大，該小組同學(xué)認(rèn)真分析斷定操作無誤，則其原因可能是

．
③乙組中某同學(xué)認(rèn)為可以利用加熱分解的草酸晶體的質(zhì)量和F裝置中固體質(zhì)量的減少就可以計算出晶體中結(jié)晶水的含量，立即遭到其他同學(xué)的反對，其反對的理由是

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

用中和滴定的方法測定NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入過量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全轉(zhuǎn)變成BaCO₃沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基紅4.4～6.2 ③酚酞8.2～10）．試回答：
（1）在25℃時，1L水中約能溶解0.01g碳酸鋇，則該溫度下碳酸鋇的溶度積Ksp=

．
（2）向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，應(yīng)選用

指示劑，理由是

；
判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是

．
（3）為測定某燒堿樣品中NaOH的含量（設(shè)樣品中雜質(zhì)為Na₂CO₃），某同學(xué)進(jìn)行如下實驗：準(zhǔn)確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，分別加入過量的BaCl₂溶液，并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑，用濃度為0.2000mol?L^-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表

實驗編號	V（燒堿溶液）/mL	V（HCl）/mL
實驗編號	V（燒堿溶液）/mL	初讀數(shù)	末讀數(shù)
1	20.00	0.00	31.00
2	20.00	1.00	32.04
3	20.00	1.10	32.18

①實驗3到達(dá)滴定終點時所耗HCl溶液的體積為

；依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

%．（小數(shù)點后保留兩位數(shù)字）
②滴定時的正確操作是

．
③下列操作會導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是

A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)．

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