Question

實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩瓶無(wú)色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為測(cè)定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①量取25.00 mL甲溶液，向其中緩慢滴入乙溶液15.00 mL，共收集到224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。
②量取15.00 mL乙溶液，向其中緩慢滴入甲溶液25.00 mL，共收集到112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。
(1)判斷：甲是________溶液，乙是_________溶液。
(2)實(shí)驗(yàn)②中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________。
(3)甲溶液的物質(zhì)的量濃度為        ，乙溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________。
(4)將n mL甲溶液與等體積乙溶液按上述兩種實(shí)驗(yàn)方式進(jìn)行反應(yīng)，所產(chǎn)生的氣體的體積為V mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則V的取值范圍是_____________________________。

Answer 1

(1)HCl   Na₂CO₃ 
(2)CO+H⁺ ="===" HCO    HCO+H⁺ ="===" CO₂↑+H₂O
(3)0.8 mol·L^－1    1 mol·L^－1
(4)0≤V≤8.96n

(1)當(dāng)向鹽酸中加入Na₂CO₃溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2H⁺+CO="===" CO₂↑+H₂O,鹽酸完全反應(yīng)后，再加入的Na₂CO₃不再放出CO₂；向Na₂CO₃溶液中加入鹽酸時(shí)，先發(fā)生反應(yīng)CO+H⁺ ="===" HCO,當(dāng)所有CO均轉(zhuǎn)化為HCO時(shí)，再發(fā)生反應(yīng)HCO+H⁺ ="===" CO₂↑+H₂O。由實(shí)驗(yàn)①②中數(shù)據(jù)可知等量的甲與等量的乙反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的CO₂氣體多，說(shuō)明甲為HCl、乙為Na₂CO₃。
(3)設(shè)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c(HCl)，Na₂CO₃溶液的物質(zhì)的量濃度為c(Na₂CO₃)，由實(shí)驗(yàn)①得：25.00×10 ^{–3 L}·c(HCl) ·=，c(HCl)="0.8" mol·L^－1;
由實(shí)驗(yàn)②得： 15.00×10^－3 L·c(Na₂CO₃)=25.00×10^－3 L×0.8 mol·L^－1-,
c(Na₂CO₃)="1" mol·L^－1。
(4)等體積的甲、乙按實(shí)驗(yàn)①的方式進(jìn)行時(shí)產(chǎn)生氣體的體積為：
×n×10^－3 L×0.8 mol·L^－1×22.4 l·mol^－1  =8.96×10^－3 nL,若按實(shí)驗(yàn)②的方式進(jìn)行，由反應(yīng)CO+H⁺ ="===" HCO^-₃可知鹽酸不足，不產(chǎn)生氣體，故0≤V≤8.96 n。