Question

下列變化為放熱反應(yīng)的是（　�。�

A．H₂O（g）?H₂O（l）△H?-44.0 kJ?mol^-1

B．2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）△H?+14.9kJ?mol^-1

C．形成化學(xué)鍵時共放出能量862 kJ的化學(xué)反應(yīng)

D．能量變化如右圖所示的化學(xué)反應(yīng)

Answer 1

分析：A、根據(jù)物質(zhì)三態(tài)轉(zhuǎn)化時伴隨著熱量的變化，屬于物理變化；
B、根據(jù)吸熱反應(yīng)，△H＞0；放熱反應(yīng)，△H＜0；
C、根據(jù)斷裂化學(xué)鍵時共吸收的能量和形成化學(xué)鍵共放出的熱量的大小來判斷；
D、根據(jù)當(dāng)反應(yīng)物的能量的生成物的能量的大小來判斷；

解答：解：A、物質(zhì)液化時需放熱，屬于物理變化，故A錯誤；
B、該反應(yīng)的△H＞0，為吸熱反應(yīng)，故B錯誤；
C、斷裂化學(xué)鍵時共吸收的能量大于形成化學(xué)鍵共放出的熱量，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之為放熱反應(yīng)，形成化學(xué)鍵時共放出能量862 kJ的化學(xué)反應(yīng)，不知道斷裂化學(xué)鍵時共吸收的能量，無法比較兩者大小，故C錯誤；
D、由圖可知，反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D正確；
故選：D；

點評：關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中是否是吸、放熱的判斷，關(guān)鍵是掌握判斷化學(xué)反應(yīng)的基本方法，難度不大．