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          NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某學(xué)生用過(guò)量的Na2CO3使Ca2+離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確認(rèn)Na2CO3已過(guò)量的實(shí)驗(yàn)方法是
          沉淀反應(yīng)后，用試管取出上層清液，再加入Na2CO3溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則可確認(rèn)Na2CO3已過(guò)量
          沉淀反應(yīng)后，用試管取出上層清液，再加入Na2CO3溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則可確認(rèn)Na2CO3已過(guò)量

          洗滌沉淀的方法是
          向漏斗中加水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流干后，再重復(fù)2-3次
          向漏斗中加水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流干后，再重復(fù)2-3次
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：Na2CO3已過(guò)量，則溶液中含有碳酸根離子，可以根據(jù)碳酸根離子的特征離子反應(yīng)：和鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀來(lái)檢驗(yàn)碳酸根離子，根據(jù)沉淀的洗滌方法來(lái)洗滌沉淀．
          解答：解：CaCl2和Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，Na2CO3已過(guò)量則氯化鈣無(wú)剩余，可以取向反應(yīng)后的上層溶液少許，再加入Na2CO3溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則可確認(rèn)Na2CO3已過(guò)量；
          沉淀的洗滌方法：向漏斗中加水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流干后，再重復(fù)2-3次，
          故答案為：沉淀反應(yīng)后，用試管取出上層清液，再加入Na2CO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則可確認(rèn)Na2CO3已過(guò)量；向漏斗中加水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流干后，再重復(fù)2-3次．
          點(diǎn)評(píng)：本題屬于物質(zhì)的除雜和凈化，要綜合考慮各物質(zhì)的性質(zhì)，選擇適當(dāng)?shù)某s劑和方法，此類題屬于考試的熱點(diǎn)題型．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制100mL 1mol/L的氯化鈉溶液，設(shè)計(jì)了下面的操作方案．根據(jù)方案操作步驟回答下列問(wèn)題：
          （1）稱量粗鹽樣品m g，樣品放在托盤天平左盤上．
          （2）過(guò)濾時(shí)，需用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外有
          漏斗
          漏斗
          ．
          （3）蒸發(fā)操作時(shí)應(yīng)將液體放在
          蒸發(fā)皿
          蒸發(fā)皿
          中加熱，等加熱至
          剩余較少液體
          剩余較少液體
          時(shí)即停止加熱．
          （4）在樣品的溶液中加入過(guò)量的Na2CO3溶液，作用是
          使鈣離子完全形成沉淀而除去
          使鈣離子完全形成沉淀而除去
          ，反應(yīng)的離子方程式是
          Ca2++CO32-=CaCO3↓
          Ca2++CO32-=CaCO3↓
          ．
          （5）在濾液中加入鹽酸的作用是
          除去過(guò)量的碳酸鈉
          除去過(guò)量的碳酸鈉
          ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          Na2CO3+2HCl=CO2+H2O+2NaCl
          Na2CO3+2HCl=CO2+H2O+2NaCl
          ．
          （6）配制100mL 1mol/L的NaCl溶液時(shí)，應(yīng)從W g固體中稱取NaCl的質(zhì)量為
          5.9g
          5.9g
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          海水是應(yīng)用前景廣闊的化工原料資源，從海水中可提取各種化工原料．如圖是工業(yè)上對(duì)海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖：
          回答下列問(wèn)題：
          （1）①粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：A：鹽酸；B：BaCl2溶液；C：NaOH溶液；D：Na2CO3溶液．加入試劑的順序是
          CBDA或BCDA
          CBDA或BCDA
          ．
          ②電解飽和食鹽水時(shí)，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為
          2Cl--2e-=Cl2↑
          2Cl--2e-=Cl2↑
          ，與電源負(fù)極線連的電極附近溶液pH
          變大
          變大
          （變大、不變、變�。�
          （2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來(lái)制取純堿，其簡(jiǎn)要過(guò)程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿．
          ①氣體A、B是CO2或NH3，則氣體A應(yīng)是
          NH3
          NH3
          （填化學(xué)式）．C的制得發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+CO2↑+H2O
          2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+CO2↑+H2O
          ．
          ②濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質(zhì)，工業(yè)上是向?yàn)V液D中通入NH3，并加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出不含有NaHCO3的副產(chǎn)品
          NH4Cl晶體，則通入NH3的作用是
          氨氣溶于水后生成氨水，氨水電離成銨根和氫氧根離子，增大銨根的濃度有利于氯化銨的析出來(lái)，溶液堿性增強(qiáng)，使碳酸氫鈉轉(zhuǎn)換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度；
          氨氣溶于水后生成氨水，氨水電離成銨根和氫氧根離子，增大銨根的濃度有利于氯化銨的析出來(lái)，溶液堿性增強(qiáng)，使碳酸氫鈉轉(zhuǎn)換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度；
          ．
          （3）空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．
          a、寫出步驟①④反應(yīng)的離子方程式：①
          2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
          2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
          ；④
          SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
          SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
          ．
          b、在步驟⑥的蒸餾過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在80-90℃、溫度過(guò)高過(guò)低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因：
          溫度過(guò)高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過(guò)低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低；
          溫度過(guò)高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過(guò)低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低；
          ．
          c、在步驟①、②之后并未直接用“含溴的海水”進(jìn)行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過(guò)“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是
          “空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過(guò)程實(shí)際上是一個(gè)Br2的濃縮過(guò)程，與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．
          “空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過(guò)程實(shí)際上是一個(gè)Br2的濃縮過(guò)程，與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)Ⅰ．砷化鎵為第三代半導(dǎo)體，以其為材料制造的燈泡壽命長(zhǎng)．耗能少．已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）下列說(shuō)法正確的是
           
          （填序號(hào)）
          A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同 B．第一電離能 As＞Ga C．電負(fù)性 As＞Ga D．原子半徑 As＞Ga
          （2）AsH3空間形狀為
           
          ；已知（CH3）3Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式為
           
          ；
          Ⅱ．金屬銅的導(dǎo)電性僅次于銀，居金屬中的第二位，大量用于電氣工業(yè)．
          （3）Cu2+的核外電子排布式為
           
          ．
          （4）在硫酸銅溶液中通入過(guò)量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4晶體，晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價(jià)鍵外，還有
           
          和
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          (15分)
          Ⅰ. 砷化鎵為第三代半導(dǎo)體，以其為材料制造的燈泡壽命長(zhǎng).耗能少。已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
             （1）下列說(shuō)法正確的是__________（填序號(hào)）
          A.砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同        B.第一電離能 As>Ga
          C.電負(fù)性 As>Ga                              D.原子半徑 As>Ga
             （2）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的方程式為_(kāi)_________；
             （3）AsH3空間形狀為_(kāi)__________；已知（CH3）3 Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式為_(kāi)___________；
          Ⅱ. 金屬銅的導(dǎo)電性僅次于銀，居金屬中的第二位，大量用于電氣工業(yè)。
             （4）請(qǐng)解釋金屬銅能導(dǎo)電的原因                     ， Cu2+的核外電子排布式為_(kāi)_________________________。
             （5）在硫酸銅溶液中通入過(guò)量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4晶體,晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價(jià)鍵外，還有         和         。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010-2011學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市高三第二次模擬考試（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          (15分)
          


          Ⅰ. 砷化鎵為第三代半導(dǎo)體，以其為材料制造的燈泡壽命長(zhǎng).耗能少。已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          


          


             （1）下列說(shuō)法正確的是__________（填序號(hào)）
          


          A.砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同        B.第一電離能 As>Ga
          


          C.電負(fù)性 As>Ga                              D.原子半徑 As>Ga
          


             （2）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的方程式為_(kāi)_________；
          


             （3）AsH3空間形狀為_(kāi)__________；已知（CH3）3 Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式為_(kāi)___________；
          


          Ⅱ. 金屬銅的導(dǎo)電性僅次于銀，居金屬中的第二位，大量用于電氣工業(yè)。
          


             （4）請(qǐng)解釋金屬銅能導(dǎo)電的原因                     
， Cu2+的核外電子排布式為_(kāi)_________________________。
          


             （5）在硫酸銅溶液中通入過(guò)量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4晶體,晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價(jià)鍵外，還有         和         。
          


           
          

			
          

			
          
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