Question

將3.48g四氧化三鐵完全溶解在100ml、1mol/L的硫酸中，然后加入K₂Cr₂O₇溶液25ml，恰好使溶液中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，Cr₂O₇^2-全部轉(zhuǎn)化成Cr³⁺，則K₂Cr₂O₇的物質(zhì)的量濃度為     mol/L．

Answer 1

【答案】分析：四氧化三鐵中+2鐵占，3.48g四氧化三鐵為0.015mol，完全溶解后溶液中含有Fe²⁺為0.015mol，入K₂Cr₂O₇溶液25ml，恰好使溶液中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，Cr₂O₇^2-全部轉(zhuǎn)化成Cr³⁺，令K₂Cr₂O₇的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，表示出Cr₂O₇^2-物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計算c的值．
解答：解：四氧化三鐵中+2鐵占，3.48g四氧化三鐵物質(zhì)的量為=0.015mol，
所以完全溶解后溶液中含有Fe²⁺為0.015mol×3×=0.015mol，加入K₂Cr₂O₇溶液25ml，恰好使溶液中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，Cr₂O₇^2-全部轉(zhuǎn)化成Cr³⁺，令K₂Cr₂O₇的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則：
25×10^-3L×cmol/L×2×（6-3）=0.015mol×1
解得：c=0.1
故答案為：0.1．
點評：考查氧化還原反應(yīng)的計算，難度中等，涉及兩步反應(yīng)，利用方程式計算比較麻煩，關(guān)鍵抓住氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒計算．