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          【題目】從人類社會(huì)發(fā)展的長(zhǎng)遠(yuǎn)前途看，對(duì)能源利用最好的辦法是（ ）
          A.大力勘探和開采石油
          B.多利用天然氣少使用石油
          C.因?yàn)槊旱膬?chǔ)量比石油豐富，應(yīng)多使用煤作能源
          D.大力發(fā)展核能、氫能并充分利用太陽能
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：煤、石油和天然氣均為化石燃料，儲(chǔ)量有限且不能再生，應(yīng)節(jié)約使用，要大力發(fā)展核能、氫能、太陽能等可再生資源來替代化石燃料的使用，故選D． 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向含有 1 mol Al2(SO4)3 的溶液中加入 Ba(OH)2 溶液，使 SO42-正好完全沉淀，此時(shí)生成Al(OH)3 的物質(zhì)的量為（ ）
          A. 0 mol B. 1.33 mol C. 1.67 mol D. 2 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機(jī)化合物分子中能引入鹵素原子的反應(yīng)是 ( )
          ①在空氣中燃燒 ②取代反應(yīng) ③加成反應(yīng) ④加聚反應(yīng)
          A．①② B．①②③ C．②③ D．①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是( )
          A. 常溫下，4gCH4含有NA個(gè)C-H 共價(jià)鍵 B. 1mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子
          C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有H-F共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA D. 1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO，實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：
          （1）過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是_________。
          （2）過程Ⅰ中，Fe2+催化過程可表示為：
          i：2Fe2++PbO2+4H++SO42-═2Fe3++PbSO4+2H2O
          ii：……
          ①寫出ii的離子方程式：______________________。
          ②下列實(shí)驗(yàn)方案可驗(yàn)證上述催化過程．將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。
          a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅。
          b．____________。
          （3）PbO溶解在NaOH溶液中，其溶解度曲線如圖1所示。
          ①過程Ⅱ的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過程Ⅱ中重復(fù)使用，其目的是___（選填序號(hào)）。
          A．減小PbO的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率
          B．重復(fù)利用NaOH，提高原料的利用率
          C．增加Na2SO4濃度，提高脫硫效率
          ②過程Ⅲ的目的是提純，結(jié)合上述溶解度曲線，簡(jiǎn)述過程Ⅲ的操作：_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，D、E、F為同一周期，A與D，C與F分別為同一主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常謐常壓下有三種是氣體，三種是固體。C和D兩種元素按個(gè)數(shù)比l:l形成的化合物M，A和C兩種元素按個(gè)數(shù)比2:1形成化合物N。
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）寫出F在周期表中的位置_______，畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖_________。
          （2）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為________。
          （3）C與F形成的常見化合物屬于_______化合物（填“共價(jià)”或“離子”)。
          （4）畫出B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式_________�？茖W(xué)家合成出了B元素形成的B5n+電子式，則n值為__________。
          （5）化合物M屬于_______化合物（填“共價(jià)”或“離子”），如何證明？___________。用電子式表示其形成過程______________。
          （6）化合物M和化合物N反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素周期表分為個(gè)橫行，即個(gè)周期，周期表中有個(gè)縱行，共個(gè)族．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用乙炔作原料制取 CH2Br-CHBrCl，可行的反應(yīng)途徑是（ ）
          A. 先加 HCl 再加 Br2 B. 先加 Cl2 再加 HBr
          C. 先加 HCl 再加 HBr D. 先加 Cl2 再加 Br2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，兩者發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2
          (1)請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。
          (2)當(dāng)有0.3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的Cu的質(zhì)量為_________。
          (3)請(qǐng)將以上反應(yīng)改寫為離子方程式___________________。
          (4)配平下列方程式： FeCl2+  H2O2+  HCl— FeCl3+ H2O
          ______________________
          (5)高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng)：2KMnO4+16HBr5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O，若消耗15.8 g氧化劑KMnO4，則被氧化的還原劑的質(zhì)量是_______。
          

			
          

			
          
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