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          【題目】用鐵片與1 mol·L－1 H2SO4反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是
          A. 加入少量的CuSO4溶液B. 改用18 mol·L－1硫酸溶液反應(yīng)
          C. 不用鐵片，改用鐵粉D. 加熱
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.加入少量硫酸銅溶液，鐵可以和硫酸銅發(fā)生置換，置換出來的銅和鐵構(gòu)成鐵銅原電池可以加快反應(yīng)速率，故A不選；
          B.如果改用18mol/L的濃硫酸和鐵反應(yīng)，鐵在濃硫酸中常溫下會發(fā)生鈍化，不生成氫氣，故B選；
          C.改用鐵粉可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，故C不選；
          D.溫度升高，可以使速率加快，故D不選。
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2017年3月21日是第二十五屆“世界水日”，保護水資源，合理利用廢水節(jié)省水資源，加強廢水的回收利用已被越來越多的人所關(guān)注。已知：某無色廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進行了三組實驗，其操作和有關(guān)圖像如下所示：
          請回答下列問題：
          （1）根據(jù)上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是__________，一定存在的陽離子是______________________。
          （2）寫出實驗③圖像中沉淀達到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_____________________________________________。
          （3）分析圖像，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為___________，所得沉淀的最大質(zhì)量是_________g。
          （4）若通過實驗確定原廢水中c(Na＋)=0.14 mol·L-1,試判斷原廢水中NO3-是否存在？__________（填“存在”“不存在”或“不確定”）。若存在，c(NO3-)=____________ mol·L-1。（若不存在或不確定則此空不填）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化．某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定．測定中和熱的實驗裝置如圖所示： 
          （1）該圖中有兩處儀器未畫出，它們是、 ．
          （2）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式為（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol） ．
          （3）取55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表． 
          實驗次數(shù)
          起始溫度t1/℃
          終止溫度t2/℃
          H2SO4
          NaOH
          平均值
          1
          26.2
          26.0
          26.1
          30.1
          2
          27.0
          27.4
          27.2
          33.3
          3
          25.9
          25.9
          25.9
          29.8
          4
          26.4
          26.2
          26.3
          30.4
          近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm2 ， 中和后生成溶液的比熱容c=4.08J/（g℃）．則中和熱△H=（取小數(shù)點后一位）．
          （4）有關(guān)中和熱測定實驗，下列說法錯誤的是 a．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后馬上直接測定H2SO4溶液的溫度會導(dǎo)致中和熱數(shù)值比57.3低
          b．溫度計的沖洗液應(yīng)倒入小燒杯參與反應(yīng)
          c．混合硫酸和氫氧化鈉溶液時應(yīng)分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
          d．若裝置完全相同，操作均沒失誤，取110mLNaOH溶液和50mL硫酸溶液進行實驗，誤差比55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液進行實驗誤差�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室用鋅與鹽酸反應(yīng)制取氫氣。下列措施中，能加快反應(yīng)速率的是
          A. 降低溫度B. 用銅代替鋅C. 增大鹽酸濃度D. 用鋅粒代替鋅粉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，在容積不變的密閉容器內(nèi)進行反應(yīng)：2NO+2CON2+2CO2 △H＜0．曲線a表示NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時間的關(guān)系，若改變初始條件，使反應(yīng)過程按照曲線b進行，可采取的措施是（ ） 
          A.加催化劑
          B.降低溫度
          C.增大NO的濃度
          D.縮小容器體積
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室制取氣體時，不能用排空氣法收集的是
          A. H2B. NO2C. NH3D. NO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】制取一氯乙烷，采用的最佳方法是（ ）
          A.乙烷和氯氣取代反應(yīng)
          B.乙烯和氯氣加成反應(yīng)
          C.乙烯和HCl加成反應(yīng)
          D.乙烷和HCl作用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等：
          （1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是（填序號）、 
          a．相同條件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
          b．酸性：H2SO3＞H2CO3
          c．CS2中碳元素為+4價，硫元素為﹣2價
          （2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害，其分子結(jié)構(gòu)和CO2相似．羰基硫（COS）的電子式為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】3﹣對甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：  +CO    B    E
          已知：HCHO+CH3CHO  CH2═CHCHO+H2O
          （1）A中官能團的名稱為 ， A分子中核磁共振氫譜各峰值比為
          （2）物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式為 ， 生成E的反應(yīng)類型為
          （3）試劑C可選用下列中的 ． a．溴水 b．銀氨溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．新制Cu（OH）2懸濁液
          （4） 是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為 ．
          （5）遇FeCl3溶液呈紫色，且苯環(huán)上有兩個取代基的A的同分異構(gòu)體有種，E在一定條件下可以生成高聚物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案