日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】下列敘述正確的是
          A.常溫下，pH值等于14與pH值等于12的兩種NaOH溶液等體積混和后，c（H＋）＝(10－14＋10－10)/2
          B.常溫下，濃度為1×10－10mol/L的KOH溶液的pH值最接近于4
          C.氨水加水稀釋，溶液中除水以外的所有粒子的濃度都減小
          D.常溫下，相同溫度下pH值等于1的鹽酸溶液中水的電離程度與pH值等于13的Ba(OH)2溶液中水的電離程度相等
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.pH=14的NaOH溶液中c(OH－)=1mol·L－1，pH=12的NaOH溶液c(OH－)=10－2mol·L－1，兩者等體積混合后c(OH－)=mol·L－1，根據(jù)水的離子積，c(H＋)=mol·L－1，故A錯(cuò)誤；
          B.KOH屬于強(qiáng)堿，溶液呈堿性，常溫下濃度為1×10－10mol/L的KOH溶液的pH最接近于7，故B錯(cuò)誤；
          C.氨水加水稀釋，促進(jìn)NH3·H2O的電離，c(NH3·H2O)、c(OH－)、c(NH4＋)減小，c(H＋)濃度增大，故C錯(cuò)誤；
          D.鹽酸溶液中OH-全部來(lái)自水的電離，Ba（OH）2溶液中H+全部來(lái)自水的電離，常溫下，pH=1的鹽酸溶液中水電離出的c(OH-)=Kw/c(H＋)=10－13mol/L，pH=13的Ba(OH)2溶液中水電離出的c(H＋)=10－13mol/L，因此水的電離程度相等，故D正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知在低溫下比較穩(wěn)定，酸性比醋酸略強(qiáng)，既有氧化性又有還原性，其氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物與溶液pH的關(guān)系如表：
          pH范圍
          產(chǎn)物
          NO、、中的一種
          下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A.堿性條件下，與NaClO反應(yīng)的離子方程式為
          B.向冷的溶液中通入可得到
          C.向冷的溶液中加入稀硫酸可得到
          D.向冷的溶液中加入滴有淀粉的氫碘酸，溶液變藍(lán)色
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】四氯化錫可用作媒染劑。利用如圖所示裝置可以制備四氯化錫（部分夾持裝置已略去）；
          有關(guān)信息如下表：
          化學(xué)式
          SnCl2
          SnCl4
          熔點(diǎn)/℃
          246
          -33
          沸點(diǎn)/℃
          652
          144
          其他性質(zhì)
          無(wú)色晶體，易氧化
          無(wú)色液體，易水解
          回答下列問(wèn)題：
          （1）甲裝置中儀器A的名稱為___________。
          （2）用甲裝置制氯氣，MnO4- 被還原為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為________________。
          （3）將裝置如圖連接好，檢查氣密性，慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到__________（填現(xiàn)象）后，開始加熱丁裝置，錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量，繼續(xù)加熱丁裝置，此時(shí)繼續(xù)加熱丁裝置的目的是：
          ①促進(jìn)氯氣與錫反應(yīng)； 
          ②_______________________________。
          （4）如果缺少乙裝置，可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________；己裝置的作用是_________________：
          A.除去未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣
          B.防止空氣中CO2氣體進(jìn)入戊裝置
          C.防止水蒸氣進(jìn)入戊裝置的試管中使產(chǎn)物水解
          D.防止空氣中O2進(jìn)入戊裝置的試管中使產(chǎn)物氧化
          （5）某同學(xué)認(rèn)為丁裝置中的反應(yīng)可能產(chǎn)生SnCl2雜質(zhì)，以下試劑中可用于檢測(cè)是否產(chǎn)生SnCl2 的有_______________（填標(biāo)號(hào)）。
          A. H2O2溶液 B. FeCl3溶液（滴有KSCN） C. AgNO3溶液 D. 溴水
          （6）反應(yīng)中用去錫粒1.19g，反應(yīng)后在戊裝置的試管中收集到2.38gSnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為________。（保留3位有效數(shù)字）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，有下列五種溶液：
          ①
          ②
          ③
          ④
          ⑤
          0.1 mol·L-1
          CH3COOH溶液
          0.01mol·L-1 CH3COOH溶液
          pH＝2
          CH3COOH溶液
          0.1 mol·L-1
          NaOH溶液
          0.1mol·L-1
          氨水
          回答下列問(wèn)題：
          （1）溶液①稀釋到原來(lái)的10倍后的溶液pH______③溶液的pH（填“＞”或“＝”或“＜”，下同），①和④兩溶液中水電離出的c(H＋)：①_______④
          （2）在相同溫度時(shí)100mL ②的溶液與10mL ①的溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是_______
          A 中和時(shí)所需NaOH的量 B 電離程度
          C 水電離出的c(H＋) D CH3COOH的物質(zhì)的量
          （3）用水稀釋⑤時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是______（填字母）。
          A、　　　　　　　 B、
          C、c（H+）和c（OH-）的乘積　　　　D、 OH-的物質(zhì)的量
          （4）聯(lián)氨（N2H4）溶于水顯堿性，其原理與氨相似，但其堿性不如氨強(qiáng)，寫出其溶于水呈堿性的離子方程式：________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】多奈哌齊可用于治療阿爾茨海默病，中間體L的合成路線如下：
          已知：�。�R1—CHOR1—CH=CH—COOH
          ⅱ．
          ⅲ．
          (1)A中所含官能團(tuán)的名稱是______。
          (2)A→B的化學(xué)方程式是______。
          (3)芳香化合物X是D的同分異構(gòu)體，符合下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。
          ①核磁共振氫譜有3組吸收峰，峰面積比為1∶2∶2 
          ②1 mol X與足量的金屬鈉反應(yīng)，可生成1 mol H2
          (4)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)E中含氧官能團(tuán)的試劑及現(xiàn)象為______。
          (5)1 mol F生成1 mol G需要消耗______mol H2。
          (6)G→H的反應(yīng)類型是______。
          (7)K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。
          (8)由L可通過(guò)如下過(guò)程合成多奈哌齊：
          試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等，其漂白能力是漂白粉的4～5倍。工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖：
          已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO23H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2。
          下列說(shuō)法不正確的是（ ）
          A. 吸收器中生成NaClO2的離子方程式：2ClO2+2OHˉ+H2O2＝2ClO2ˉ+O2+2H2O
          B. 提高吸收器中的反應(yīng)溫度可以提高反應(yīng)速率，也提高反應(yīng)物的利用率
          C. 流程中的結(jié)晶、過(guò)濾操作應(yīng)該是蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾
          D. 發(fā)生器中反應(yīng)結(jié)束后，向其中通入一定量空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2，使其被充分吸收
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題：
          (1)寫出反應(yīng)①的離子方程式：______________________________________________；寫出反應(yīng)②的離子方程式：______________________。
          (2)推出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E____________；I______________。
          (3)在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?/span>______________________(寫化學(xué)式)。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：
          (1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________________________________。
          (2)B為0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因___________________________________________________。
          (3)C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)常加入________溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
          (4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，在25 ℃時(shí)，氯化銀的Ksp＝1.8×10－10�，F(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100 mL 蒸餾水中；②100 mL 0.2 mol·L－1 AgNO3溶液中；③100 mL 0.1 mol·L－1氯化鋁溶液中；④100 mL 0.1 mol·L－1鹽酸溶液中，充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是________(填寫序號(hào))；②中氯離子的濃度為___mol·L－1。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可以證明可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)
          ①一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂；②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂；③其他條件不變時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變；④保持其他條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變；⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變；⑥恒溫恒容時(shí)，密度保持不變；⑦正反應(yīng)速率v(H2)＝0.6 mol·(L·min)－1，逆反應(yīng)速率v(NH3)＝0.4 mol·(L·min)－1
          A.全部B.②③④⑤⑥⑦
          C.②③④⑤⑦D.③④⑤⑥⑦
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案