【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g) 
2Z(g)，此反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是
A．容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化
B．v (X): v (Y)= l：2
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度不隨時間變化
D．單位時間消耗0.1 molX同時生成0.2molZ
【答案】C
【解析】
試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，所以選項C正確。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，所以選項A不能說明。平衡時各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但各種的濃度之間不一定滿足某種關(guān)系，C不能說明。D中反應(yīng)速率的方向是相同，速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，因此D中的關(guān)系始終是成立的，D不能說明，因此答案選C。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下,用等濃度的NaOH溶液分別滴定相同體積的NH4Cl、KH2PO4及CH3COOH溶液，滴定曲線如下圖所示:
下列說法正確的是
A. NH3·H2O===NH4++OH-的lg K =-9.25
B. 0.1mol/LKH2PO4溶液中:c( HPO42- )<c(H3PO4)
C. CH3COOH+HPO42-=CH3COO-+H2PO4-的lg K = -11.61
D. 在滴定過程中，當(dāng)溶液pH相同時,消耗NaOH 的物質(zhì)的量:CH3COOH>KH2PO4> NH4Cl
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I．已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在開始一段時間內(nèi)，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。
（1）針對上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是__________________的影響。
（2）若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應(yīng)一開始時加入__________________。
A．硫酸鉀 B．硫酸錳 C．氯化鉀 D．水
II. 分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL 0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題。
（1）儀器A的名稱是__________________，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是__________________。
（2）加入NaOH溶液的正確操作是__________________ (填字母）。
A．沿玻璃棒緩慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入
（3）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/（g·℃）。為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：
實驗序號 | 起始溫度t1℃ | 終止溫度t2℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱△H＝__________________（結(jié)果保留一位小數(shù)）。
（4）實驗中若改用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與40 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)， 與上述實驗相比，所放出的熱量__________________(填“相等”“不相等”)，若實驗操作均正確，則所求中和熱__________________(填“相等”“不相等”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E 同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物，E2D2可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源。請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）BD2的電子式為___________________。
（2）EAB2D4水溶液顯酸性的原因是________________________________________。
（3）等濃度的EABD3和E2BD3混合溶液中，各離子的離子濃度由大到小的順序為________________。
（4）A、B、D、E 四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解。寫出該化合物的溶液與足量的Ba(OH)2 溶液反應(yīng)的離子方程式____________________________________________。
（5）常溫下，測得X 和Y的水溶液的pH均為5，則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是__________。
（6）在一個裝有可移動活塞的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：C2(g)+3A2 (g ) 2CA3(g) ΔH=-92.4 kJ·mo1-1。反應(yīng)達到平衡后，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為C2 0.5mol、A2 0.2mol、CA3 0.2 mol，此時容器體積為1.0 L。
①實驗室制備CA3的的化學(xué)方程式____________________________。
②如果保持溫度和壓強不變，向上述平衡體系中加入0.18molC2，平衡將__________移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去)。A的摩爾質(zhì)量為80g/mol， B、D、H、J均為氣體，B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍，D在空氣中含量最多，H是一種無色、刺激性氣味氣體，C是一種紫紅色金屬單質(zhì)， I是一種淡黃色固體。E是最常見的一種無色液體。
（1）A的化學(xué)式為_________。
（2）固體K的電子式為_________。
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_________。
（4）反應(yīng)③的離子方程式：_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】大氣污染物主要成分是SO2、NO2、NO、CO及可吸入顆粒等，主要來自于燃煤、機動車尾氣和工業(yè)廢氣，會導(dǎo)致霧霾、酸雨等。
(1)大氣污染物成分中屬于酸性氧化物的是_______________________(填化學(xué)式)。
(2)工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO2，分別生成NaHSO3、NH4HSO3。已知H2SO3是二元弱酸，寫出反應(yīng)的離子方程式：
①NaOH溶液吸收過量的SO2：_____________________________________________。
②氨水吸收過量的SO2：___________________________________________________。
(3)汽車的三元催化轉(zhuǎn)化器中，在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 2CO+2NO 
2CO2+N2
①該反應(yīng)中，氧化劑是____________(填化學(xué)式)，氧化產(chǎn)物是______________(填化學(xué)式)。
②當(dāng)生成2mol N2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是___________________________。
(4)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)，生成的產(chǎn)物都無毒。NH3還原NO2時，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是________________。
(5)以NaClO溶液作為吸收劑進行一體化“脫硫”、“脫硝”。控制溶液的pH＝5.5，將煙氣中的SO2轉(zhuǎn)化為SO42―。已知0.1mol/L 100mLNaClO溶液，可以恰好吸收0.01moL SO2，則反應(yīng)的離子方程式是____。
(6)SO2通過下列過程既能制得H2SO4又能制得H2。
①可循環(huán)利用的物質(zhì)X是_________________(填化學(xué)式)。
②制得H2SO4的化學(xué)方程式是____________________________________。
③制得H2的化學(xué)方程式是___________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是
A. 乙烷與氯氣反應(yīng) B. 乙烯與溴水的反應(yīng)
C. 苯的硝化反應(yīng) D. 苯與液溴的反應(yīng)
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【題目】已知鐵生銹的過程為：Fe→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3·xH2O。又知草酸(H2C2O4)分解的化學(xué)方程式為H2C2O4
CO↑＋CO2↑＋H2O。某化學(xué)小組為測定兩種不同生銹鐵片的組成(設(shè)只含有鐵和Fe2O3·xH2O)，進行了以下探究，請你參與并完成對有關(guān)問題的解答。
（1）甲同學(xué)利用草酸分解產(chǎn)生的混合氣體和下圖所示裝置測定其中一種銹鐵的組成。
主要操作為：取銹鐵樣品12.6 g置于裝置C的硬質(zhì)玻璃管中，加熱完全反應(yīng)后得到固體的質(zhì)量為8.4 g，裝置D增重8.4 g。
①裝置A的作用是__________________，裝置B的作用是__________________。
②根據(jù)以上數(shù)據(jù)能否測定出銹鐵的組成？答：________(填“能”或“不能”)。
③該裝置還存在的一個明顯的缺陷是______________________。
（2）乙同學(xué)在甲同學(xué)裝置的基礎(chǔ)上，將裝置D換成裝濃硫酸的洗氣瓶裝置E(此裝置圖略)，經(jīng)改進后，重新按甲同學(xué)的操作和樣品取用量進行實驗，若完全反應(yīng)后得到固體的質(zhì)量仍為8.4 g，而裝置E增重1.8 g，求：x 以及m(Fe)∶m(Fe2O3·xH2O) 的比值。(寫出計算過程)____________
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【題目】在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時，能說明I2(g)+H2(g) 
2HI達到平衡狀態(tài)的是
A. 混合氣體的顏色 B. 容器內(nèi)壓強
C. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 D. 混合氣體的密度
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