Question

（1）為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg．
中性溶液的AG=______．常溫下0.01mol?L^-1鹽酸溶液的AG=______
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列兩個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
寫(xiě)出CO氣體還原Fe₃O₄固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：______．

Answer 1

【答案】分析：（1）依據(jù)題干信息，結(jié)合溶液中的氫離子和氫氧根離子濃度，水溶液中存在的離子積常數(shù)分析計(jì)算；
（2）依據(jù)蓋斯定律結(jié)合所給熱化學(xué)方程式計(jì)算書(shū)寫(xiě)符合要求的熱化學(xué)方程式；
解答：解：（1）根據(jù)酸度的表示方法，酸度（AG）AG=lg．中性溶液中C（H⁺）=C（OH^-），AG=lg=0；常溫下0.01mol?L^-1鹽酸溶液中，C（H⁺）?C（OH^-）=10^-14，溶液中C（H^∪）=10^-2mol/L
C（OH^-）==10^-12mol/L，所以溶液的酸度AG=lg=lg=lg10¹⁰=10；
故答案為：0  10
（2）①FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218kJ/mol
②Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，①×3+②得到：Fe₃O₄（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO₂（g）△H=-13.5KJ/mol；
故答案為：Fe₃O₄（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO₂（g）△H=-13.5KJ/mol；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液酸度的信息應(yīng)用和溶液酸度的計(jì)算，水溶液中的離子積常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用，蓋斯定律的應(yīng)用和熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則和注意問(wèn)題．