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          【題目】下列敘述正確的是（ ）
          A.固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)
          B.銅絲能導電，所以銅是電解質(zhì)
          C.氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質(zhì)
          D.SO3溶于水能導電，所以SO3是電解質(zhì)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：A、氯化鈉固體沒有自由移動的離子，所以不導電，但氯化鈉的水溶液能導電，所以氯化鈉是電解質(zhì)，故A錯誤． 
          B、無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物，銅絲是單質(zhì)不是化合物，所以銅絲既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤．
          C、氯化氫的水溶液能導電，所以氯化氫是電解質(zhì)，故C正確．
          D、三氧化硫的水溶液導電，電離出自由移動離子的物質(zhì)是硫酸不是三氧化硫，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，故D錯誤．
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，寫出所加的試劑及有關反應的離子方程式． 
          Na2CO3溶液（NaHCO3）：試劑 ， 離子方程式 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于可逆反應：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，下列各圖中正確的是（　�。�
          A.
          B. 
          C.
          D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗操作和現(xiàn)象對應的結論錯誤的是
          選項
          實驗操作和現(xiàn)象
          結論
          A
          向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成
          溶液X中可能含有SO32-
          B
          反應結束后，錐形瓶中溶液的溶質(zhì)是CuSO4，集氣瓶中收集到的氣體是NO
          C
          向1mL濃度均為0.05mol·L-lNaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-lAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色
          Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
          D
          室溫下，用pH試紙測得0.1mol·L-l NaHSO3溶液的pH約為5
          HSO3-的電離程度大于其水解程度
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化還原反應的實質(zhì)是（ ）
          A.得氧和失氧
          B.化合價的升降
          C.有無新物質(zhì)生成
          D.電子的轉移
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，將1mol的CuSO45H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為△H1 ， 將1mol的CuSO4溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為△H2；CuSO45H2O（s）受熱分解的化學方程式為CuSO45H2O（s）  CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應為△H3 ． 則下列判斷正確的是（　�。�
          A.△H2＞△H3
          B.△H1＜△H3
          C.△H1+△H3=△H2
          D.△H1+△H2＞△H3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A.合金比成分金屬熔點高、硬度大
          B.鈉具有強還原性，可置換出四氯化鈦溶液中的鈦
          C.用原子吸收光譜能確定物質(zhì)中是否含有哪些金屬元素
          D.鎂的熔點高達2800℃，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=-akJ·mol-1
          ②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H2=-bkJ·mol-1
          ③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H3=-ckJ·mol-1
          ④H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H4=-dkJ·mol-1
          下列敘述正確的是（ ）
          A. 由上述熱化學方程式可知△H3＜△H4
          B. H2的燃燒熱為dkJ·mol-1
          C. 4NH3(g)+4O2(g)=2NO(g)+N2(g)+6H2O(g)△H=(-a-b)kJ·mol-1
          D. 4NH3(g)2N2(g)+6H2(g)△H=(6d-b)kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】測血鈣的含量時，進行如下實驗： ①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2C2O4晶體，反應生成 CaC2O4沉淀，將沉徙用稀硫酸處理得H2C2O4溶液．
          ②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2 ， 還原產(chǎn)物為Mn2+ ． 
          ③終點時用去20mL 1.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液．
          （1）寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式 ．
          （2）判斷滴定終點的方法是 ．
          （3）③步驟中取酸性KMnO4溶液時，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗，則測得的血鈣質(zhì)量分數(shù)（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
          （4）計算：血液中含鈣離子的濃度為mol/L．
          

			
          

			
          
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