【題目】下表是某興趣小組通過實(shí)驗(yàn)獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn) 序號(hào) | 金屬 質(zhì)量/g | 金屬 狀態(tài) | c(H2SO4) mol/L | 實(shí)驗(yàn) 溫度/℃ | 金屬消失 的時(shí)間/s |
1 | 0.10 | 絲 | 0.7 | 20 | 250 |
2 | 0.10 | 絲 | 1.0 | 20 | 200 |
3 | 0.10 | 粉末 | 1.0 | 20 | 125 |
4 | 0.10 | 粉末 | 1.0 | 30 | 50 |
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）反應(yīng)的離子方程式： ；
（2）①實(shí)驗(yàn)1、2可得出的結(jié)論是，硫酸濃度越 ，反應(yīng)速率越慢；
②實(shí)驗(yàn)2、3可得出的結(jié)論是反應(yīng)物接觸面越大，反應(yīng)速率越 ；
③實(shí)驗(yàn)3、4可得出的結(jié)論是溫度越 ，反應(yīng)速率越快。
（3）①用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制取H2，實(shí)驗(yàn)過程中繪制出生成H2的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。 試分析判斷OE段、EF段、FG段、GH段反應(yīng)速率（分別用v (OE)、v (EF)、v (FG)、 (GH)表示）最快時(shí)段是 。
A．v (OE) B．v (EF) C．v (FG) D．v (GH)
②1min內(nèi)反應(yīng)較慢的原因是: ；
一段時(shí)間后反應(yīng)明顯加快的原因是 。
【答案】（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑
（2）①稀 ；②快；③高 （3）①B②溫度較低 、反應(yīng)放熱，使溶液的溫度升高
【解析】
試題分析：（1）反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（2）①實(shí)驗(yàn)1、2中只有濃度是變化量，可得出的結(jié)論是，硫酸濃度越稀，反應(yīng)速率越慢；
②實(shí)驗(yàn)2、3中金屬的狀態(tài)不同，可得出的結(jié)論是反應(yīng)物接觸面越大，反應(yīng)速率越快；
③實(shí)驗(yàn)3、4中溫度是變量，可得出的結(jié)論是溫度越高，反應(yīng)速率越快；
（3）①EF段斜率最大，說明反應(yīng)速率最快；
②1min內(nèi)反應(yīng)較慢的原因是溫度較低；該反應(yīng)放熱，使溶液的溫度升高，所以一段時(shí)間后反應(yīng)明顯加快。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增。B原子的P軌道半充滿，形成氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個(gè)電子后3P軌道全充滿。A+比D原子形成的離子少一個(gè)電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為31，F(xiàn)與B屬同一主族，E與F形成的化合物常用于制造半導(dǎo)體。根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span> （用元素符號(hào)表示）。
（2）化合物BD3的分子空間構(gòu)型是 。
（3）上海世博會(huì)場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管(LED)，其材料是E與F形成的化合物甲（屬于第三代半導(dǎo)體），用它制造的燈泡壽命是普通燈泡的100倍，而耗能只有其10%。化合物甲的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖（白球代表F，黑球代表E）。試回答：
①該晶胞中所包含的F原子(白色球)個(gè)數(shù)為 。
②與同一個(gè)E原子相連的F原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為 。
③下列說法正確的是 。
A．該晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同 B．半導(dǎo)體EB與EF互為等電子體
C．電負(fù)性：F>E D．EF晶體中含有配位鍵
④ (CH3)3E中E原子的雜化方式為 。
⑤該晶體中緊鄰的F原子之間與緊鄰的F、E兩原子之間距離的比值為 （寫出計(jì)算過程）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):
時(shí)間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
（1）哪一時(shí)間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反應(yīng)速率最大 ,
原因是 。
（2）哪一時(shí)間段的反應(yīng)速率最小 ,原因是
（3）求2～3 min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率 。
（4）如果反應(yīng)太劇烈,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液: A.蒸餾水 B.NaCl溶液 C.Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液
你認(rèn)為可行的是(填編號(hào)) 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙兩種成分：
（1）乙中所含官能團(tuán)的名稱為 ；
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同）：
設(shè)計(jì)步驟①的目的是 ；指出①的反應(yīng)類型 ；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 （注明反應(yīng)條件）。
（3）欲檢驗(yàn)乙中的含氧官能團(tuán)，選用下列的一種試劑是__________。
A．溴水 B．酸性高錳酸鉀溶液 C．溴的CCl4溶液 D．銀氨溶液
（4）乙經(jīng)過氫化、氧化得到丙（
）。寫出同時(shí)符合下列要求的丙的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式__________________、_________________
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
③核磁共振氫譜圖上產(chǎn)生4個(gè)吸收峰。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義。
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。
已知：①Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 = +489.0 kJ·mol－1
②C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) △H 2 = +172.5 kJ·mol－1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為 。
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：
CO2(g) +3H2(g)
CH3OH(g) +H2O(g) △H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。
②取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1∶3），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的ΔH 0（填“>”、“<”或“＝”）。
③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示，曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。判斷的理由 。
（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。
①工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為 。開始以氨碳比=3進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60％，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為 。
②將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常溫下一水合氨Kb=1.8×10－5，碳酸一級(jí)電離常數(shù)Kb=4.3×10－7，則NH4HCO3溶液呈 （填“酸性”、“中性”、“堿性”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】右圖是鋼鐵在潮濕空氣里發(fā)生電化學(xué)腐蝕的示意圖，發(fā)生的反應(yīng)為：
2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2。Fe(OH)2繼續(xù)被氧化為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3脫水生成鐵銹。請根據(jù)圖示，回答下列問題：
（1）在上述電化學(xué)腐蝕中，碳（C）作 極。
（2）寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式 。
（3）工業(yè)上，常在鋼鐵設(shè)備的表面涂一層油，其作用是 。
A．減少鋼鐵與空氣和水的接觸，防止在鋼鐵表面形成微小原電池
B．隔絕鋼鐵與空氣和水的接觸，阻止在鋼鐵表面形成微小電解池
C．潤滑設(shè)備，防止灰塵污染
D．防止人為接觸設(shè)備，避免設(shè)備腐蝕
（4）如果將長期浸泡在河水中的鋼鐵閘門與外電源連接防腐，應(yīng)將閘門連接外部直流電源的 極。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）已知熱化學(xué)方程式：Zn(s)＋1/2O2(g) ＝ZnO(s) △H1；Hg(l)＋1/2O2(g) ＝HgO(s) △H2；
則Zn(s)＋HgO(s)＝Hg(l)＋ZnO(s) △H值為 。（用△H1和△H2的代數(shù)式表示）
（2）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：4HCl(g)＋O2(g)
2Cl2(g)＋2H2O(g)。若反應(yīng)中4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，且部分化學(xué)鍵斷裂示意圖如下：
①反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是 。
②斷開1 mol H—O鍵，需要吸收的能量為 kJ，H2O中H—O 鍵與HCl中H—Cl鍵相比， 的鍵能較大。（填“H—O”或“H—Cl”）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，分別對(duì)反應(yīng)C（S）+CO2（g）
2CO（g）（△H>0）進(jìn)行如下操作：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積；④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著變大的是（ ）
A．①②③④ B．①③④ C．①② D．①③
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】仔細(xì)分析如圖裝置，完成下面的填空：
（1）該反應(yīng)的電流方向是_____________。
（2）鹽橋中的陰離子向________溶液中移動(dòng)。
（3）一段時(shí)間后，鋅片上的現(xiàn)象是_____________，銅片上的現(xiàn)象是______________。
（4）鋅極發(fā)生_________反應(yīng)，總反應(yīng)方程式為_________________。
（5）30min后，1.3g的Zn參加了反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移了_______個(gè)電子。
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