【題目】下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理，下列說(shuō)法不正確的是
A. 反應(yīng)②為反應(yīng)③提供了原料
B. 反應(yīng)②也是SO2資源利用的方法之一
C. 制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)(I)
D. 系統(tǒng)(I)制氫的熱化學(xué)方程式為H2O(l) 
H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +286 kJ/mol
【答案】C
【解析】A. 可以看出來(lái)反應(yīng)②為反應(yīng)③提供了原料HI，故A正確；B. SO2在反應(yīng)②中實(shí)現(xiàn)了再利用，故B正確；C.由已知化學(xué)方程式可知①+②+③可得系統(tǒng)(Ⅰ)制氫的熱化學(xué)方程式為：H2O(l) 
H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +286 kJ/mol，②+③+④可得系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學(xué)方程式為：H2S(g) H2(g) + S(g) ΔH = +20 kJ/mol；由上面的熱化學(xué)方程式可知：制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)(Ⅱ)，故C錯(cuò)誤；D. ①+②+③可得系統(tǒng)(Ⅰ)制氫的熱化學(xué)方程式為：H2O(l) H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +286 kJ/mol，故D正確；本題選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】亞硝酰氯NOCl可用于合成清潔劑等。它可用Cl2與NO在常溫常壓下合成：它的熔點(diǎn)為-64.5℃，沸點(diǎn)為-5.5℃，常溫下是黃色的有毒氣體，遇水易水解。 請(qǐng)按要求回答下列相關(guān)問(wèn)題：
(1)過(guò)量鐵屑和稀硝酸充分反應(yīng)制備NO的離子方程式為：______________________。
(2)制備NOCl的裝置如下圖所示，連接順序?yàn)?a→_________________________(按氣流自左向右方向，用小寫(xiě)字母表示)。
①裝置A和B作用是①干燥NO和Cl2，②___________________________________________。
②裝置D的作用是______________________________________。
③裝置E中NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(3)工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中NO尾氣處理方法有多種，其中間接電化學(xué)法，其原理如圖所示：
該過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式為：__________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是
A. Ca(OH)2
Ca(ClO)2
HClO
B. SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
C. FeS2
SO2
(NH4)2SO4
D. 飽和NaCl溶液NaHCO3
Na2CO3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖是以鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖（C、D均為石墨電極）。電解一段時(shí)間后，若在電解池中C極一側(cè)出來(lái)的氣體無(wú)色無(wú)味，D極一側(cè)出來(lái)的氣體呈黃綠色有刺激性氣味。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）已知鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O，則A極的電極反應(yīng)為___________________________；
（2）電解飽和食鹽水的離子反應(yīng)方程式是__________________；
（3）電極C的電極反應(yīng)是_____________________________________________；
（4）電解時(shí)為防止兩種氣體產(chǎn)物混合，用陽(yáng)離子交換膜做隔膜。則電解時(shí)Na+從______極區(qū)移向_____極區(qū)（填“C”或“D”）；
（5）若電路上有0.2mol電子的電量通過(guò)，則鉛蓄電池中消耗硫酸_________mol。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知淀粉、葡萄糖及A、B、C、D、E之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示請(qǐng)回答：
(1)B中的官能團(tuán)名稱(chēng)是___________________A的電子式是_________________。
(2)已知C與D發(fā)生加成反應(yīng)生成E，其化學(xué)方程式為_______________________。
(3)下列說(shuō)法正確的是_____。
A．題中的“某工藝”指的是裂解
B．可用溴的四氯化碳溶液鑒別B和C
C．E不溶于水，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．A在熱Cu絲催化氧化下可生成相對(duì)分子質(zhì)量比它小2的有機(jī)物
(4)請(qǐng)補(bǔ)充完整證明反應(yīng)①是否發(fā)生的實(shí)驗(yàn)方案：取反應(yīng)①的溶液2 mL于試管中，______________。(實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（加試題）NH4Al(SO4)2·12H2O(銨明礬)可用作泡沫滅火器的內(nèi)留劑、石油脫色劑等。某興趣小組同學(xué)用氧化鐵、鋁粉、鎂條和氯酸鉀等物質(zhì)做鋁熱反應(yīng)后的鋁灰及硫酸銨等為原料制備銨明礬的實(shí)驗(yàn)，步驟如下：
(1)下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是_________。
A．“濾液1”中含有K+、Mg2+、Cl-
B．“濾渣1”和“濾渣2”中含有相同的物質(zhì)
C．“過(guò)濾1”可用傾析法，以縮減實(shí)驗(yàn)時(shí)間
D．將“濾液3”蒸干并灼燒，可得純堿
(2)用NaOH溶解“濾渣1”時(shí)，可以采用_________的方式提高浸出率(寫(xiě)出3條)。
(3)向“濾液2”中通入足量的CO2，寫(xiě)出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式__________________。
(4)由“濾渣3”制備銨明礬，經(jīng)過(guò)如下步驟：a→g→_________→h(依次填入正確的序號(hào))
a．加硫酸溶解 b．抽濾
c．加入蒸發(fā)皿中
d．降溫結(jié)晶
e．蒸發(fā)至表面出現(xiàn)晶膜
f．配制飽和硫酸銨溶液
g．將硫酸鋁溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿
h．洗滌、干燥
(5)①根據(jù)各物質(zhì)的溶解度曲線(見(jiàn)下圖)，在80℃時(shí)，用一定濃度的硫酸溶解“濾渣3”時(shí)，最適宜的硫酸濃度為_________。
A．3mol/L(1.20g/mL)
B．6mol/L(1.34g/mL)
C．9mol/L(1.49 g/mL)
D．18mol/L (1.84g/mL)
②所需硫酸用量的簡(jiǎn)便確定方法是__________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】對(duì)下列過(guò)程的化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是
A. 用硫酸銅溶液除去乙炔中的硫化氫氣體：H2S + Cu2+=== CuS↓ + 2H+
B. 向氯化鋁溶液中滴入過(guò)量氨水：Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2O
C. 用電子式表示Na和Cl形成NaCl的過(guò)程：
D. 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)：Fe-3e- === Fe3+
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一密閉容器中進(jìn)行以下可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）
P（g）+2L在不同的條件下P的百分含量P %的變化情況如下圖，則該反應(yīng)（ ）
A. 正反應(yīng)放熱，L是固體
B. 正反應(yīng)放熱，L是氣體
C. 正反應(yīng)吸熱，L是氣體
D. 正反應(yīng)放熱，L是固體或氣體
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溫度下，BaSO4飽和溶液中加少量的BaCl2溶液產(chǎn)生BaSO4沉淀，若以Ksp表示該溫度下BaSO4的溶度積常數(shù)，則平衡后的溶液中
A. c(Ba2+)=c(SO42-)=
B. c(Ba2+)·c(SO42-)>Ksp，c(Ba2+)=c(SO42-)
C. c(Ba2+)·c(SO42-)=Ksp，c(Ba2+)>c(SO42-) D. c(Ba2+)·c(SO42-)≠Ksp，c(Ba2+)<c(SO42-)
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