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          （7分）（1）室溫下，把1 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4加水稀釋成2 L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H＋，其濃度接近于               
          (2)室溫時(shí)，將0.1 mol/L鹽酸和0.07mol/L氫氧化鋇溶液1:5（體積比）混合后，該混合溶液的pH＝_______
          (3)某溫度時(shí)，0.1 mol·L－1NaOH溶液的pH＝12。該溫度下，10體積pH＝a的某強(qiáng)酸與1體積pH＝b的某強(qiáng)堿混合后，溶液呈中性，則a和b滿足的關(guān)系____________________
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫時(shí)將PH=5的硫酸溶液稀釋1000倍后，則c(H+):c(SO42-)是（   ）
          A．2:1B．21:1C．20:1D．22:1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列四種溶液①pH=0的鹽酸②0.1 kJ·mol-1的鹽酸③0.01 kJ·mol-1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液由水電離出的氫離子濃度之比為
          A．1∶10∶100∶1000B．0∶1∶12∶11 
          C．14∶13∶12∶11D．14∶13∶2∶3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＜0，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量
          B．測(cè)定鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱實(shí)驗(yàn)中，所用試劑可以是濃溶液
          C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則1molH2SO4和1molBa(OH)2反應(yīng)放出的熱量為114.6kJ 
          D．已知C(s)與CO(g)的燃燒熱分別為393.5kJ·mol-1 、283.0kJ·mol-1，則相同條件下C(s)與O2(g)反應(yīng)生成1molCO(g)的反應(yīng)熱為△H＝－110.5kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
          溫度/℃
          		25
          		t1
          		t2
          Kw/ mol2·L-2
          		1×10-14
          		a
          		1×10-12
          試回答以下幾個(gè)問題：
          （1）若25< t1< t2,則a      1×10-14（填“<”、“>”或“=”），由此判斷的理由是：        。
          （2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的[OH-]為：      。
          （3）在t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的硫酸溶液V2 L混合（設(shè)混合后溶液體積為原兩溶液體積之和）所得溶液的pH=2，則V1︰V2 =        ，此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （10分）Ba2＋是一種重金屬離子，某環(huán)境監(jiān)測(cè)小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測(cè)定某工廠廢水中Ba2+的濃度。
          （1）現(xiàn)需配制250mL0.100mol·L—1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，還需要            。
          （2）需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為        g。
          （3）另取廢水50.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO42－全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72－；再加過量KI溶液反應(yīng)，反應(yīng)液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有關(guān)的離子方程式為：
          ①Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O；
          ②I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。
          試計(jì)算該工廠廢水中Ba2＋的物質(zhì)的量濃度。（寫出具體計(jì)算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在200 mL某硫酸鹽溶液中含有1.5 NA個(gè)硫酸根離子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))，同時(shí)含有NA個(gè)金屬陽離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為(     )
          A．1 mol·L-1B．2.5 mol·L-1C．5 mol·L-1D．2 mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，有四種溶液：
          ①
          		②
          		③
          		④
          0.1mol/L   CH3COOH溶液
          		pH   = 12
          NaOH溶液
          		0.1mol/L   
          NaOH溶液
          		pH   = 2
          CH3COOH溶液
          下列說法不正確的是
          A．①稀釋到原來的10倍后，pH與④相同
          B．由水電離出的c(OH－)：①＞③
          C．②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：
          c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)
          D．①與③混合，若溶液pH = 7，則兩溶液體積關(guān)系為：V(NaOH)=V(CH3COOH)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445KJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是
          A：2 CH4 (g)+4O2(g)=2CO2(g) +4H2O(l)   △H=+890KJ/mol
          B：CH4 +2 O2=CO2+2H2O               △H=-890KJ/mol
          C：CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l)         △H=-890KJ/mol
          D：1/2 CH4 (g)+O2(g)= 1/2CO2(g) +H2O(l)   △H=-890KJ/mol
          

			
          

			
          
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