【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一，鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化作用可用下式表示：
Fe2+ 
Fe3+ 
FeO42-（高鐵酸根離子）
回答下列有關(guān)問題：
（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒大小范圍是______nm。
（2）電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液腐蝕銅的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________。檢驗反應(yīng)后溶液中還存在Fe3+的試劑是__________。
（3）在下列化學(xué)方程式中：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O還原劑是_______________，生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為__________
。
【答案】1-100 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 KSCN Fe(OH)3 3NA
【解析】
（1）根據(jù)膠體的概念回答；
（2）金屬銅可以和三價鐵之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，三價鐵離子遇到硫氰化鉀顯示紅色；
（3）根據(jù)化合價的變化回答；
（1）膠體分散質(zhì)粒子的直徑范圍是1-100 nm；
答案：1-100
（2）金屬銅可以和三價鐵之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，三價鐵離子遇到硫氰化鉀顯示紅色；
答案：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 KSCN
（3）因為還原劑中元素化合價升高失電子，因此Fe(OH)3 為還原劑；根據(jù)鐵元素化合價的變化，可知1molFe(OH)3生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA
答案：Fe(OH)3 3NA
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知銅的配合物A結(jié)構(gòu)如圖。請回答下列問題：
(1)寫出基態(tài)Cu的外圍電子排布式_____________________________________。
(2)配體氨基乙酸根(H2NCH2COOˉ)受熱分解可產(chǎn)生CO2和N2，N2中σ鍵和π鍵數(shù)目之比是__________；N2O與CO2互為等電子體，則N2O的電子式為____________。
(3)在Cu催化下，甲醇可被氧化為甲醛，甲醛分子中HCO的鍵角_____(選填“大于”、“等于”或“小于”)120°；甲醛能與水形成氫鍵，請在如圖中表示出來_____。
(4)立方氮化硼如圖與金剛石結(jié)構(gòu)相似，是超硬材料。立方氮化硼晶體內(nèi)B-N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為___________；
(5)Cu晶體的堆積方式如圖所示，設(shè)Cu原子半徑為a，晶體中Cu原子的配位數(shù)為________，晶體的空間利用率為______。(已知:
，列式并計算出結(jié)果)
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【題目】常溫下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+，下列說法正確的是（ ）
A. 向10mLpH=5的CH3COOH溶液中加水至10L，最后溶液pH在7和8之間
B. 加入少量CH3COONa固體，平衡向左移動，c(CH3COO-)下降
C. 加入少量NaOH固體（忽略溶解熱效應(yīng)），平衡向右移動，水的電離程度也隨之增大
D. 向10mLpH=5的CH3COOH溶液中加入等體積，等濃度的鹽酸，混合溶液的c(H+)不變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.根據(jù)類推思想，氯化鋁溶液蒸干后灼燒，最后得到氧化鋁，則硫酸鋁也一樣
B.高溫高壓下的超臨界水，溶液中的氫離子和氫氧根離子濃度較大，有時顯酸性，有時顯堿性
C.如圖可表示水分解過程中的能量變化
D.等體積、等濃度的醋酸鈉溶液和次氯酸鈉溶液中，所含離子總數(shù)前者小于后者
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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【題目】氫化銨(NH4H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知NH4H與水反應(yīng)有氫氣放出，下列敘述不正確的是( )
A.NH4H是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵
B.NH4H與水反應(yīng)時，NH4H是還原劑
C.NH4H投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生
D.NH4H溶于水，所形成的溶液成酸性
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【題目】（1）某學(xué)習(xí)小組用0.80 mol/L標(biāo)準(zhǔn)濃度的燒堿溶液測定未知濃度的鹽酸。
①用滴定的方法來測定鹽酸的濃度，實驗數(shù)據(jù)如下所示：
實驗編號 | 待測HCl溶液的體積/mL | 滴入NaOH溶液的體積/mL |
1 | 20.00 | 22.00 |
2 | 20.00 | 22.10 |
3 | 20.00 | 21.90 |
該未知鹽酸的濃度為_____________（保留兩位有效數(shù)字）
②滴定管如下圖所示，用___________滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液 （填“甲”或“乙”）。
③下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏低的是______________。
A．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗
D．讀堿式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)
（2）某課外活動小組為了測定某氯化鍶（SrCl2）樣品的純度，設(shè)計了如下方案：
稱取1.0 g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO32.38 g的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其他與Ag＋反應(yīng)生成沉淀的離子），Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3＋的溶液作指示劑，用0.2 mol·L－1的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定氯化鍶樣品的純度。
請回答下列問題：
①判斷滴定達(dá)到終點的現(xiàn)象是___________________。
②考慮Ag＋和Fe3＋在酸或堿性溶液中的存在形式，在實施滴定的溶液以呈_____________（選填“酸性”“中性”或“堿性”）為宜。
③在終點到達(dá)之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag＋，需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n（Cl－）的測定結(jié)果_____________（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
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【題目】已知苯甲酸的酸性比碳酸強(qiáng)，苯酚的酸性比碳酸弱。則可以將
轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>
的方法是（ ）
①與足量的NaOH溶液共熱，再通入CO2②與稀硫酸共熱后，加入足量的NaOH溶液③加熱溶液，通入足量的CO2④與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3
A. ①②B. ①④C. ②③D. ②④
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【題目】有效去除大氣中的NOx，保護(hù)臭氧層，是環(huán)境保護(hù)的重要課題。
(1)在沒有NOx催化時，O3的分解可分為以下兩步反應(yīng)進(jìn)行；
①O3=O+O2 (慢) ②O+O3=2O2 (快)
第一步的速率方程為v1=k1c(O3)，第二步的速率方程為v2=k2c(O3)·c(O)。其中O為活性氧原子，它在第一步慢反應(yīng)中生成，然后又很快的在第二步反應(yīng)中消耗，因此，我們可以認(rèn)為活性氧原子變化的速率為零。請用k1、k2組成的代數(shù)式表示c(O)=____________。
(2)NO做催化劑可以加速臭氧反應(yīng)，其反應(yīng)過程如圖所示：
已知：O3(g)+O(g)=2O2(g) ΔH=－143 kJ/mol
反應(yīng)1：O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g) ΔH1=－200.2 kJ/mol。
反應(yīng)2：熱化學(xué)方程式為____________________________。
(3)一定條件下，將一定濃度NOx(NO2和NO的混合氣體)通入Ca(OH)2懸濁液中，改變
，NOx的去除率如圖所示。
已知：NO與Ca(OH)2不反應(yīng)；
NOx的去除率=1－
×100%
①在0.3－0.5之間，NO吸收時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為：___________。
②當(dāng)大于1.4時，NO2去除率升高，但NO去除率卻降低。其可能的原因是__________。
(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=－759.8 kJ/mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2的體積分?jǐn)?shù)隨
的變化曲線如圖。
①b點時，平衡體系中C、N原子個數(shù)之比接近________。
②a、b、c三點CO的轉(zhuǎn)化率從小到大的順序為________；b、c、d三點的平衡常數(shù)從大到小的順序為__________(以上兩空均用a、b、c、d表示)。
③若=0.8，反應(yīng)達(dá)平衡時，N2的體積分?jǐn)?shù)為20%，則NO的轉(zhuǎn)化率為_____。
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