Question

氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗產(chǎn)品并精制的流程：

 

根據(jù)上述流程回答下列問題：

(1)混合①中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________。

(2)混合①中使用冰水的目的是_______________________________________。

(3)操作Ⅲ一般適用于分離________混合物。(填序號)

a．固體和液體 b．固體和固體

c．互不相溶的液體 d．互溶的液體

(4)混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________。

(5)純凈的氫溴酸應為無色液體，但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學設計了簡單實驗加以探究：

甲同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為其中含有Fe3＋，則用于證明該假設所用的試劑為________，若假設成立可觀察到的現(xiàn)象為__________________；乙同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為其中含有________________，其用于證明該假設所用的試劑為____________。

(5)KSCN溶液　溶液變成紅色　Br2　CCl4(其他合理

Answer 1

也可)

【解析】　SO2與Br2在水中發(fā)生氧化還原反應，反應放熱，為防止溴蒸發(fā)，用冰水降溫。操作Ⅰ、Ⅲ均是蒸餾，操作Ⅱ是過濾。混合②中加入Na2SO3的目的是除去粗產(chǎn)品中未反應完的溴。檢驗Fe3＋常用KSCN溶液；工業(yè)氫溴酸中可能含有溴而呈淡黃色，可用四氯化碳萃取而證明。