【題目】用直流電電解下列各溶液一段時(shí)間后，溶液的顏色和密度保持不變的是
A. 用銅電極電解稀H2SO4 B. 用石墨電極電解Na2SO4溶液
C. 用銅電極電解CuCl2溶液 D. 鐵為陽(yáng)極，鋅為陰極，電解ZnCl2溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3：2：1，則溶液中Al3+和 SO42﹣的離子個(gè)數(shù)比為（ ）
A. 1：2 B. 1：4 C. 3：4 D. 3：2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半徑最小。B元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D單質(zhì)燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱：C________、D________、F________。
（2）E在元素周期表中的位置：______________________________。
（3）A、B組成的最簡(jiǎn)單化合物的結(jié)構(gòu)式是_________________。
（4）C、D按原子個(gè)數(shù)比1∶1組成的一種化合物與A、E按原子個(gè)數(shù)比2∶1組成的一種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
（5）能說(shuō)明E的非金屬性比F的非金屬性_______（填“強(qiáng)”或“弱”）的事實(shí)是：________（舉一例）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】LED系列產(chǎn)品是被看好的一類節(jié)能新產(chǎn)品，如圖是一種氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的裝置．下列有關(guān)敘述正確的是( )
A．a(chǎn)處通入氫氣，發(fā)生了還原反應(yīng)：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O
B．該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化，電池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替
C．b處通入氧氣，為電池的正極
D．P﹣型半導(dǎo)體連接的是電池負(fù)極
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】能源是現(xiàn)代文明的原動(dòng)力，通過化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開辟新能源和提高能源的利用率．
（1）氫氣在O2中燃燒的反應(yīng)是______熱反應(yīng)（填“放”或“吸”），這是由于反應(yīng)物的總能量______生成物的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；
（2）從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度來(lái)看，氫氣的燃燒是由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量______形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵放出的總能量。已知破壞1mol H-H鍵、1mol O=O鍵、1mol H-O鍵時(shí)分別需要吸收a kJ、b kJ、c kJ的能量。則2mol H2（g）和1mol O2（g）轉(zhuǎn)化為2mol H2O（g）時(shí)放出的熱量為
____________________kJ。
（3）通過氫氣的燃燒反應(yīng)，可以把氫氣中蘊(yùn)含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，如果將該氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊(yùn)含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，下圖就是能夠?qū)崿F(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置（其中電解質(zhì)溶液為KOH溶液），被稱為氫氧燃料電池．該電池的正極是___（填a或b），負(fù)極反應(yīng)式為______________。
(4)若將右圖中的氫氧燃料電池用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)（能夠傳導(dǎo)O2－），已知正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：O2＋4e－===2O2－則負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________；電子從________極(填a或b)流出。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(2014·四川理綜，6，6分)下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液與0.1 mol·L －1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO
)>c(HCO
)>c(OH－)
B．20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)C．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH
)＋c(OH－)
D．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甲醇汽油是一種新能源清潔燃料，可以作為汽油的替代物。有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol
③H2O(g)= H2O(l)△H=-44kJ/mol
I.寫出CH3OH(l)不完全燃燒生成CO和H2O(l)的熱化學(xué)方程式：_________________。
II. 工業(yè)上可用CO和H2制取甲醇：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=akJ/mol。為研究該反應(yīng)平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物投料比(反應(yīng)物投料比=
)以及溫度的關(guān)系，研究小組在10L的密閉容器中進(jìn)行模擬反應(yīng)，并依反應(yīng)數(shù)據(jù)繪出下圖：
回答下列問題：
（1）反應(yīng)熱a____0(填“>”或“<”)，判斷理由是______。
（2）在其他條件相同，曲線I、II分別表示反應(yīng)物投料比不同時(shí)的反應(yīng)過程曲線。
①反應(yīng)物投料比I_____II(填“>”或“<” 或“=”)。
②若按曲線II反應(yīng)，n(CO)起始=10mol，反應(yīng)物投料比=0.5，則A點(diǎn)的平衡常數(shù)(Ka)值為____，B點(diǎn)的平衡常數(shù)(Kb)值為________________。
（3）為提高CO的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)物與生成物的濃度外，還可以采取的措施有：________________、_______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A. NH3具有堿性，可用作制冷劑
B. Al(OH)3具有兩性，可用作聚合物的阻燃劑
C. 水玻璃具有堿性，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑
D. CaO2能緩慢與水反應(yīng)產(chǎn)生O2，可用作水產(chǎn)養(yǎng)殖中的供氧劑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO。其過程如下：
下列說(shuō)法不正確的是( )
A．該過程中CeO2沒有消耗
B．該過程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
C．以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH——2e—= CO32—+2H2O
D．上圖中△H1=△H2+△H3
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