Question

在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)。CO₂的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO₂)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（   ）

A．反應(yīng)CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)的ΔH>0

B．在T₂時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有v_正<v_逆

C．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小

D．恒壓密閉容器中通入1 mol CO(g)和1 mol H₂O(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，在其他條件不變時(shí)，再通入1 mol H₂O(g)和1 mol CO(g)的混合氣體，v_正、v_逆反應(yīng)速率隨時(shí)間t變化的示意圖如下。

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】根據(jù)圖像可知，隨溫度的升高CO₂的濃度逐漸增大，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A正確。在T2時(shí)D點(diǎn)的濃度大于平衡濃度，因此該點(diǎn)要達(dá)到平衡狀態(tài)，則其濃度一定要減小，所以反應(yīng)必須向逆反應(yīng)速率方向移動(dòng)，B正確。C點(diǎn)比A點(diǎn)溫度高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也高，所以C點(diǎn)反應(yīng)物的濃度就小，C不正確。要保持恒壓，則再加入1 mol H₂O(g)和1 mol CO(g)時(shí)，容器的容積必須增大，但由于反應(yīng)前后體積不變，所以平衡不移動(dòng)。由于體積增大，導(dǎo)致生成物的濃度減小，反應(yīng)速率降低，所以選項(xiàng)D是正確的。答案選D。